7.5 溶液組成的表示方法

7.5 溶液組成的表示方法（精選12篇）

7.5 溶液組成的表示方法 篇1

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

　　加入溶質

　　減少溶質

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質的質量分數

　　1、            溶質的質量分數

　　（提問）什么叫溶質的質量分數？

　　。

　　（提問）溶質的質量分數的數學表達式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質量：                                                         。

　　溶質的質量分數：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質的質量分數為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關溶質的質量分數的計算。

　　（討論）：下表中的數據：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質的質量分數

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結）溶質的質量分數的計算的關鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質、溶劑，溶液的質量。

　　（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質的質量分數

　　三、           當堂訓練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質質量分數是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質量分數為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質質量分數是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質質量分數呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質質量分數的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質質量分數計算的關鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質質量分數計算的格式嗎？

7.5 溶液組成的表示方法 篇2

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

　　加入溶質

　　減少溶質

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質的質量分數

　　1、            溶質的質量分數

　　（提問）什么叫溶質的質量分數？

　　。

　　（提問）溶質的質量分數的數學表達式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質量：                                                         。

　　溶質的質量分數：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質的質量分數為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關溶質的質量分數的計算。

　　（討論）：下表中的數據：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質的質量分數

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結）溶質的質量分數的計算的關鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質、溶劑，溶液的質量。

　　（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質的質量分數

　　三、           當堂訓練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質質量分數是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質量分數為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質質量分數是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質質量分數呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質質量分數的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質質量分數計算的關鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質質量分數計算的格式嗎？

7.5 溶液組成的表示方法 篇3

　　教學目標

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

　　2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

　　能力目標：

　　培養學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

　　（3）溶液的質量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

　　（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質的質量分數的計算

　　在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質的質量分數的計算的教學建議

　　關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

　　（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質的質量分數關系

　　初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。

　　溶解度與溶質的質量分數的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　意義

　　表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質質量¸溶劑質量)´100g

　　(溶質質量¸溶液質量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質質量分數

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書）      第五節 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二  一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2  在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

　　教學設計方案（二）

　　重點難點 溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點 根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的 計算。

　　教學方法 啟發式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　區別 概念

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

7.5 溶液組成的表示方法 篇4

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

　　[1] [2] [3] 下一頁  

7.5 溶液組成的表示方法 篇5

　　第五節  溶液組成的表示方法

　　（3課時）一.知識教學點  1.溶液中溶質的質量分數。  2.稀釋計算。  3.體積分數表示溶液的組成。二.重、難、疑點及解決辦法  1.重點：有關溶液質量分數的計算。  2.難點：（1）理解溶液組成的含義。         （2）溶質的質量分數的計算，涉及溶液體積時的計算。  3.疑點：溶液的稀釋問題。  4.解決辦法：        （1）結合溶液的概念，以一定的實例為基礎，引導學生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關系，可以使學生充分理解溶液組成的含義。    （2）在了解了溶質的質量分數概念以后，結合實驗7-7，以一些簡單的數據代入進行討論，可以使學生理解概念，而且海為下一步有關溶質的質量分數的計算做好鋪墊。    （3）對于有關溶質的質量分數計算這個難點，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關溶質質量分數的基礎計算，由教師指導學生閱讀教材p143例1和p144例3。注意解題時的書寫格式，然后由學生進行鞏固練習就可以了。第二部分是涉及溶質的質量分數與溶解度之間的計算。首先通過學生填溶質的質量分數與溶解度的比較表，使學生充分理解這兩個概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學生討論總結出解決這類型題的一些要點，并進行鞏固練習。第三部分是有關溶液稀釋的計算。首先由教師世道學生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請吃稀釋實質的基礎上，由學生結合書上例題做練習，練習后討論并總結規律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學生討論回答，最后由教師引導學生總結這部分。三.教學步驟[導入]：在本章中我們已經學習了溶液的特征、組成、分類、物質的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識，而在日常生活和工農業生產中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農藥時，太濃了可能傷害農作物；太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質的確切數量，以便掌握。[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關系。[講解]：在實際應用中，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經不能滿足需要。很多情況下需要準確知道溶液中溶質的含量。例如，在一定數量的農藥中含多少溶質才能滿足殺蟲的需要，節約農藥又不傷害農作物，這就產生了從量的方面研究溶液的需要。[教師活動]：指導學生閱讀教材p142有關溶液組成的意義。[學生活動]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？[目的]：使學生掌握自己的思路理解溶液組成的含義。[總結板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質和溶液的量共同決定的。           （即：當溶液中溶質的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來了。）[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質比前一種溶液的溶質多一倍。[學生活動]：由教師指導，以上述例子為基礎討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關系是怎樣的？[板書]：    1.溶質質量增大，溶劑質量不變，則溶液質量增大，溶液會變濃。    2.溶質質量減小，溶劑質量不變，則溶液質量減小，溶液會變稀。    3.溶質質量不變，溶劑質量增大，則溶液質量增大，溶液會變稀。    4.溶質質量不變，溶劑質量減小，則溶液質量減小，溶液會變濃。[目的]：使學生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質的質量分數的引出打好基礎。[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質、溶液量的關系決定的。溶液和溶質的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質量單位克或體積單位升等，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法。[板書]：二.溶質的質量分數[教師活動]：指出溶質的質量分數的含義。[板書]：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。        溶質的質量分數=溶質質量/（溶質質量+溶液質量）×100%[教師活動]：演示實驗7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。[學生活動]：討論并填表。[練習]：填表

　　氯化鈉溶液

　　水

　　氯化鈉固體

　　溶質質量分數

　　100克

　　95克

　　5克

　　5%

　　200克

　　190克

　　10克

　　5%

　　135.7克

　　100克

　　35.7克

　　26.3%

　　150克

　　126克

　　24克

　　16%[目的]：使學生理解概念，初步了解有關溶質的質量分數的基本計算。[板書]：1.有關溶質的質量分數的有關計算[教師活動]：指導學生閱讀教材p143例1、p144例3。[學生活動]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習然后由教師指導討論并總結規律（可以讓兩位同學上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。[目的]：使學生掌握溶質的質量分數的概念以及溶質的質量分數的基本計算，培養學生的分析綜合能力，規范學生的解題格式。[練習]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質的質量分數是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質的質量分數為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質的質量分數是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質量分數是多少？        2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應后生產的溶液中溶質的質量分數是多少？[總結板書]：在解決有關溶質的質量分數的基本計算時，一定要注意：           （1）所涉及的溶液中溶質是什么？           （2）溶質指的是已經溶解的那一部分。            2.有關溶質的質量分數和溶解度之間的比較：[教師活動]：指導學生填表：[填表練習]：溶質的質量分數和溶解度比較表：

　　比較項目

　　溶解度

　　溶液的質量分數

　　意義

　　溫度要求

　　溶質要求

　　溶液是否飽和

　　單位

　　[板書]：3.有關溶液稀釋的計算：[教師活動]：以生活中的實例，如：稠粥加水后米的量不變，引導學生討論。[學生活動]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？[目的]：培養學生分析問題的能力。[結論]：溶液在稀釋前后溶質的質量保持不變。[教師活動]：指導學生閱讀教材p144例4、例5。[學生活動]：閱讀教材后做以下練習。[練習]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質的質量分數為20%的硫酸溶液，需加水多少克？        2.實驗室用溶質的質量分數為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質量分數為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？[學生活動]：通過閱讀例題并結合練習討論：對于有關溶液的稀釋問題，在計算時應注意什么？[結論板書]：在計算中要把握：           （1）溶液在稀釋過程中溶質的質量保持不變這條原則。           （2）對于涉及體積計算的題，在計算過程中，一定要將體積轉化為質量。[目的]：通過計算，及時讓學生掌握所得出的結論。[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質的質量分數？

　　80克98%的硫酸溶液

　　70克30%的硫酸溶液

　　（分析）混合前：

　　150克x%的硫酸溶液

　　混合后：        解：設混合后所得硫酸溶液中溶質的質量分數是x%            80×98%+70×30%=150%            解得：x%=66.2%        答：混合后所得溶液中溶質的質量分數為66.2%。[學生活動]：討論：能否用一個式子表示溶液稀釋的過程？[總結板書]：（3）稀釋公式：濃溶液質量×濃溶液%+稀溶液質量×稀溶液%=混合溶液質量×混合溶液%[學生活動]：做鞏固練習。[練習]：1.實驗室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質量分數為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？        2.實驗室要配制溶質的質量分數為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質的質量分數為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？[目的]：通過各種題型練習，開拓學生的思維。[板書]：（3）體積分數[學生活動]：閱讀教材p145有關體積分數的內容。[教師活動]：指導閱讀，提問：“體積分數為70%的酒精溶液”表示什么意義？[總結板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。四.總結擴展1.定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中所形成的均一、穩定的混合物。2.特征：均一、穩定3.組成：溶質和溶劑4.分類： （1）給定條件可分為：a.飽和溶液                      b.不飽和溶液 （2）不給定條件可分為：a.濃溶液                        b.稀溶液5.量度： （1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度） （2）含溶質的量的量度——液體組成      a.溶質的質量分數      b.溶質的體積分數6.混合物的分離——過濾和結晶五.布置作業   完成教材p145-146練習。

7.5 溶液組成的表示方法 篇6

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

　　2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

　　能力目標：

　　培養學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

　　（3）溶液的質量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

　　（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質的質量分數的計算

　　在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質的質量分數的計算的教學建議

　　關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

　　（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質的質量分數關系

　　初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。

　　溶解度與溶質的質量分數的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　意義

　　表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質質量¸溶劑質量)´100g

　　(溶質質量¸溶液質量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質質量分數

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書）      第五節 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二  一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2  在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

　　教學設計方案（二）

　　重點難點 溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點 根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的 計算。

　　教學方法 啟發式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　區別 概念

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數= （S為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

7.5 溶液組成的表示方法 篇7

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

　　[1] [2] [3] 下一頁  

7.5 溶液組成的表示方法 篇8

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

　　2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

　　能力目標：

　　培養學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

　　（3）溶液的質量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

　　（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質的質量分數的計算

　　在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質的質量分數的計算的教學建議

　　關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

　　（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質的質量分數關系

　　初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。

　　溶解度與溶質的質量分數的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　意義

　　表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質質量¸溶劑質量)´100g

　　(溶質質量¸溶液質量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質質量分數

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書）      第五節 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二  一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2  在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

　　教學設計方案（二）

　　重點難點 溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點 根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的 計算。

　　教學方法 啟發式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　區別 概念

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數= （S為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

7.5 溶液組成的表示方法 篇9

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

　　2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

　　能力目標：

　　培養學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

　　（3）溶液的質量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

　　（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質的質量分數的計算

　　在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質的質量分數的計算的教學建議

　　關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

　　（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質的質量分數關系

　　初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。

　　溶解度與溶質的質量分數的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　意義

　　表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質質量¸溶劑質量)´100g

　　(溶質質量¸溶液質量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質質量分數

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書）      第五節 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二  一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2  在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

　　教學設計方案（二）

　　重點難點 溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點 根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的 計算。

　　教學方法 啟發式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20  時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　區別 概念

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

7.5 溶液組成的表示方法 篇10

　　教學目標

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

　　2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

　　能力目標：

　　培養學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產生活中的事例，引出。

　　知識講解指導

　　1.建議在講過后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

　　2.可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

　　（3）溶液的質量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

　　（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

　　關于的教材分析

　　本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質的質量分數的計算

　　在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質的質量分數的計算的教學建議

　　關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

　　（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液B g，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

　　關于溶解度與溶質的質量分數關系

　　初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。

　　溶解度與溶質的質量分數的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　意義

　　表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

　　表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質質量¸溶劑質量)´100g

　　(溶質質量¸溶液質量)´100%

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質質量分數

　　教學設計方案（一）

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書）      第五節 

　　一、

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二  一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三  有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2  在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3  把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4  配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：

　　要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

　　第 1 2 頁  

7.5 溶液組成的表示方法 篇11

　　第7－5《溶液組成的表示方法》學案

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

　　加入溶質

　　減少溶質

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質的質量分數

　　1、            溶質的質量分數

　　（提問）什么叫溶質的質量分數？

　　。

　　（提問）溶質的質量分數的數學表達式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質量：                                                         。

　　溶質的質量分數：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質的質量分數為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關溶質的質量分數的計算。

　　（討論）：下表中的數據：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質的質量分數

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結）溶質的質量分數的計算的關鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質、溶劑，溶液的質量。

　　（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質的質量分數

　　三、           當堂訓練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質質量分數是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質量分數為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質質量分數是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質質量分數呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質質量分數的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質質量分數計算的關鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質質量分數計算的格式嗎？

　　五推薦作業 

　　1、           

　　說明：本保健鹽主要用于補充腹瀉病人脫水而導致鹽分損失。

　　成分：主要是NaCl、 KCl 以及人體必須的礦物鹽

　　質量：0.9克

　　用法：溶于100毫升水復用。

　　小明的爺爺因腹瀉去醫院看病，醫生說脫水需要

　　補鹽，拿回的藥品中有一包保健鹽，其說明如右：

　　1）小明的爺爺復用保健鹽的溶質質量分數是多少？

　　2）小明如何幫助爺爺配制保健鹽溶液？寫出具體操作

　　和用品。

　　2、課本145頁習題一和146頁習題四。

7.5 溶液組成的表示方法 篇12

　　第二節 溶液組成的表示方法 教學目的： 1.了解溶液組成的含義。 2.掌握用溶質的質量分數表示溶液組成的方法和部分有關計算。 重點難點： 1.重點：溶質質量分數的表示方法及關系式的含義。 2.難點：溶液組成的含義。 教學過程： ［引言］(1)在本章已學習了溶液的特征、組成、分類、物質的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識。  (2)日常生活和工農業生產中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農藥時，太濃了可能傷害農作物，太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質的確切數量，以便掌握。 (3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。 一、 溶液的組成 ［說明］在實際應用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質的含量。例如，在一定數量的農藥中究竟含多少溶質才能既滿足殺蟲的要求，既節約農藥并且又不傷害作物。這就產生了從量的方面研究溶液的需要。 ［指導閱讀］指導學生閱讀教材中有關溶液組成的意義的內容。 要求學生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質和溶液的量共同決定的。 (2)當溶液中溶質的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。 例如：已知50 g氯化鈉溶液里含2 g nacl和50 g氯化鈉溶液里含4 g nacl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質比前一種溶液的溶質多一倍。 ［引導討論］ 就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質和溶劑組成的，所以當溶質或溶劑的量有所變化時，會有以下情況： 1.如果溶質量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。 2.如果溶質量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。 3.如果溶質量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。 4.如果溶質量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。 從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質、溶液量的關系決定的。溶液和溶質的量總要選取一定的單位來表示，例如質量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。 我們主要學習溶質、溶液的量都用質量單位表示的溶液的組成及有關計算。 二、 溶液組成的定量表示 ［指導閱讀］教材定義：“溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比”。

　　溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；溶液質量=溶質質量+溶劑質量              溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量          溶液的質量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)

　　2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。 【注】在了解溶液組成時，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的nacl溶液是沒有意義的。 溶液組成的表示方法： （1）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？ （2）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。 1.溶質的質量分數 　 定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。 2.溶質的質量分數的數學表達式： 　 溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量 （3）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？ （4）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。 關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型： （1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。 （2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量； 　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算； （4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　溶解度與溶質的質量分數的比較

　　比較項目

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　意義 表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

　　溫度要求

　　一定

　　不一定

　　溶劑量要求

　　100g

　　不一定

　　溶液是否飽和

　　一定達到飽和

　　不一定

　　單位

　　g

　　無

　　關系式

　　(溶質質量 溶劑質量) 100g

　　(溶質質量 溶液質量) 100% 一定溶質的質量分數的溶液的配制 例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？ 　　溶質質量（naoh）＝300克×20%＝60克。 　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。 　　配制步驟：計算、稱量、溶解。 有關溶質質量分數的計算 　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。 例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。 　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。 　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。 例2  在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？ 　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克 　　　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克 　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。 　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。 例3  把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？ 　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克 例4  配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？ 　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。 　　設需質量分數為98%的體積為x 　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。 　　答：配制500ml質量分數為20%溶液需63.2ml質量分數為98% 除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示： 　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。