第九單元《溶液》知識點歸納（精選2篇）
第九單元《溶液》知識點歸納 篇1
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如cuso4為藍色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，液體溶于液體
無水，量多的為溶劑
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如nh4no3溶解
溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如nacl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時nacl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如nacl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2
（4）溶解度曲線
例： （1）t3℃時a的溶解度為 80g
（2）p點的的含義 在該溫度時，a和c的溶解度相同
（3）n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ，可通過 加入a物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
（4）t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a
（5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
（6）從a溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1℃
會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 a<c<b
（8）除去a中的泥沙用 過濾 法；分離a與b（含量少）的混合物，用 結晶 法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如nacl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數c%= × 100%（c < s）
3、配制一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第九單元《溶液》知識點歸納 篇2
初四化學溶液中溶質、溶劑的確定從書上的知識看太簡單無味，后面溶質質量分數的計算部分同學感覺不宜理解，不宜找出溶質是什么？溶劑的質量是多少？因此，我今年試著在講完溶液的組成后，練習：將鐵放入稀硫酸溶液中。剛開始，部分同學認為此時的溶質是鐵，溶劑是稀硫酸，但通過討論分析后，90%的同學明白了有些物質放入另一種物質中發生物理變化，溶質、溶劑如何確定；有些物質放入另一種物質中發生化學變化，則溶質、溶劑如何確定。緊接著又練習石灰石放入稀鹽酸溶液中溶質、溶劑如何確定？再進一步分析比較溶劑的量如何？
由于對溶液的教學從學生的實際出發，本節教學任務完成的比較好，并為后面溶質質量分數的教學打下了堅實的基礎。