2 金屬的化學性質 ，（精選14篇）
2 金屬的化學性質 ， 篇1
一、 --思路二、 教案
教師活動
學生活動
設計意圖
師生共同探究實驗原理：以mg和鹽酸的反應為例，分析、判斷產物，書寫化學方程式；并強調fe+hcl生成fecl2（氯化亞鐵）。
問：這種反應跟以前所學的反應類型有什么不同？
以前我們所學的化學反應中，是否也有置換反應呢？
演示實驗：鐵刀變銅刀
問： 怎樣比較鋁、銅、銀的活動性？（提示：銀不與鹽酸、稀硫酸反應）
探究二：鋁、銅、銀的活動性及常見金屬的活動性
1、 根據給出的實驗儀器、藥品設計實驗證明ag、cu、al的活動性
學生得出生成h2和mgcl2
書寫鎂和鹽酸反應的化學方程式
類推其他反應的化學方程式
對比、分析歸納得出置換反應：
a+bc==b+ac
聯想到鐵釘與硫酸銅溶液的反應
寫出化學方程式：
fe+cuso4==feso4+cu
分組設計實驗方案
增加新知
通過置換反應過渡既回憶舊知又引出金屬與化合物溶液的反應
充分發揮學生的主觀能動性
掌握由個別到一般的認識事物的規律
加強記憶
實 驗
現 象
反應的化學方程式
鋁絲浸入cuso4溶液中
銅絲浸入agno3溶液中
銅絲浸入al2(so4)3溶液中
2、教師巡視并指導實驗
3、收集證據
收集學生的實驗用試管，展示給同學們看。
拿出課前做好的銅樹、銀樹進行展示。并說明效果為什么好一些。
1、 解釋與結論
師生共同歸納出金屬活動順序表
k ca na mg al zn fe sn
金屬活動性由強逐漸減弱
帶讀
進行分組實驗，并完成實驗報告（或自己設計實驗報告）
學生觀察、對比
分析、解釋得出：
al cu ag
金屬活動性由強減弱
pb (h) cu hg ag pt au
自讀
提問：金屬活動順序有那些意義和作用？
反思與評價
實踐運用
師生共同討論得出：
① 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
② 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。
學生上臺：談體驗以及收獲、啟示、發現……
1、 設計實驗方案：鑒別真假黃金
2、 判斷下列反應類型
h2+cuo△cu+h2o
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑
3fe+2o2點燃fe3o4
3、鋁在空氣中能跟氧氣反應，為什么生活中卻有那么多的鋁制品？如鋁制炊具。
總結規律，指導應用
運用知識并與生活實際相結合
[板書設計]
2 金屬的化學性質 ， 篇2
教學目標
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。
通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。
重點和難點
金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷
實驗準備
教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。
學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。
課時安排 2課時
--
教學過程
點評
第 一 課 時
創設情境引入
多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。
問題
是否為各種金屬的本質顏色?
不是本質顏色的原因是什么？
學生活動
①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）
物質本色觀察到的顏色是否
變色原因
（猜想）
②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。
③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？
學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3fe+2o2fe3o4。
從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？
教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。
問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
過渡自然。
由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。
活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）
金屬
是否有氣體產生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現象
學生完成表格，討論、交流。
通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。
知識情景再現
①觀察漫畫。
②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。
問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？
學生回答：
①不是所有的金屬都可與酸發生反應。
②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。
③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）
①mg+2hcl=mgcl2+h2↑
②zn+2hcl=zncl2+h2↑
③fe+2hcl=fecl2+h2↑
問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？
問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？
借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。
學生討論、歸納
反思小結：
①mg、fe、zn、cu的金屬活動性依次減弱。
②置換反應的定義。
聯想與運用：
1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？
a.co+cuo=cu+co2
b.fe+cuso4=feso4+cu
c.nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑
2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。
反思小結
①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？
②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？
鞏固與練習
①課本p14 1、3、4。
②課后小實驗：sn、pb、ag與稀鹽酸反應。
看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。
第 二 課 時
復習鞏固
你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。
①能與o2反應：4al+3o2=2al2o3。
②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
質疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？
問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。
學生驗證猜想
①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。
②學生探究，完成下表：
藥品
實驗現象
結論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液
③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。
④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。
反應物質
實驗現象
結論
⑤學生交流。
問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？
學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。
學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。
學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。
問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？
學生分析：
①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。
②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。
③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。
學生歸納：fe、cu、al、ag的活動性順序從強到弱是al、fe、cu、ag。
教師引導學生歸納：金屬活動性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。
問題與啟示
問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？
②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？
啟示：①金屬與酸發生反應的條件。
②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。
反思小結
①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。
②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。
練習與鞏固
1教材p14 5、6、7、8
2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（ ）
acucl2 bfecl3 czncl2 dagcl
3下表是某種常見的金屬的部分性質：
顏色、狀態
硬度
密度（g/cm）
熔點（℃）
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：
①試推斷該金屬可能的一種用途。
②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）
③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
你的一種猜想
驗證方法
現象
結論
④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。
執教：湖北省宜都市聶家河鎮中學 張建平
點評
新課程標準下化學課堂教學的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段促進學生科學素養的提高。在本課題中，教師利用多媒體、小故事等多種形式創設了真實的教學情景，誘發了學生的學習興趣，并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結等過程引導學生開動腦筋，敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態度以及創新精神。
點評：湖北省宜都市教研室 王宜平
湖北省宜都市五眼泉中學 張紅旭
背景資料
“金屬王國”的多面手：
金屬鑄幣收藏中的化學知識：
金屬鑄幣收藏中的化學常識
曾經有報刊發表了《黃金與白銀不宜“同居”》的文章，從金屬的物理性質上論證了黃金與白銀不宜存放在一起。它講的是純銀的硬度比純金軟，金、銀放在一起純銀會附在純金上，黃金飾物就會發白。白金（鉑金）的硬度大于黃金2至3倍，兩者也不宜放在一起。
古今金屬鑄幣，它們的金屬材質一般是金、銀、銅、鐵、鋁、鎳、鉛、錫等等。首先我們要明白“金屬的化學活性”。金屬的化學活性就是不同的金屬與其他化合物發生化學反應的難易程度是不同的。其化學活動性排序是：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）銅、汞、銀、鉑、金。排序越靠前的金屬化學活動性越強，反之惰性越強。所以金、鉑、銀等材質做成的錢幣與氧化劑發生緩慢氧化的程度比起銅、鋁、鐵等材質做成的錢幣要慢得多。所以天長日久，金幣往往還是金光閃閃，銀幣還是銀光閃閃，而銅幣和鐵幣往往就有銅綠、鐵銹斑斑。
還要明白一個化學原理就是“金屬的置換反應原理”。它指的是，化學活性強的金屬能夠把含有化學活性比它弱的金屬的化合物在離子狀態下分離出來。從一個通俗易懂的實驗上講吧。如果你拿一根紅色的銅棒，放入硝酸銀的溶液中，那么紅色的銅棒上幾分鐘時間就會出現一層銀附在銅棒上，就是說，銅把銀的化合物中的銀分離置換出來了。另外，化學活性不同的金屬相互接觸形成“原電池”，從氧化和還原的角度講，“原電池原理”與置換反應的化學本質是相同的。
那么，這些金屬典型的化學性質方面的常識給收藏者們在收藏保存金屬鑄幣上有什么啟示和要求呢？
第一，為防止緩慢氧化，不宜將原封金屬幣上的那層保護油或者包裝去掉。對于已經打磨或者清洗以后的金屬錢幣，最好涂一層薄薄的黃油將表面保護起來。
第二，存放金屬幣的環境要干燥防潮，選用干燥劑要講究，不宜選堿性干燥劑，要選中性干燥劑。如果存放環境受潮或者是酸堿性不平衡，則容易在金屬幣表面產生“溶液環境”而使金屬表面附著的無機鹽化合物處于離子狀態，更容易腐蝕。
第三，存放金屬幣的環境溫度不能太高，金屬幣怕熱。因為金屬的溫度越高，它的化學活動性就越強。實驗表明，將一根銅絲放在常溫下與放在酒精燈火焰上，與氧發生化學反應的速度是相差迥異的。
第四，不同材質的金屬幣，不宜存放在一起，因為它們的化學活動性不一樣。比如有的古幣愛好者，為了保持幣“原有的古代風采”而不愿意打磨和除銹，古幣上可能附有一層含有結晶水的無機鹽化合物，最常見的是銅幣上的銅綠。不同材質的金屬幣與這樣的附著一層結晶化合物的幣放一起，置換反應和原電池反應就容易形成，從而形成更加嚴重的腐蝕。
2 金屬的化學性質 ， 篇3
教學目標
知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態度與價值觀
1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。
2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點
重點
探究常見金屬的化學性質。
難點
初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。
教學工具
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。
教學過程
一、知識回顧
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。
二、新課導入
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當?可用什么辦法來鑒別它們呢?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
[板書]課題2 金屬的化學性質
三、新課教學
金屬的化學性質
[板書]一、金屬與氧氣的反應
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實驗探究1】
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。
現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結論：金屬可與氧氣發生化學反應。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4
師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?
生：金屬能與氧氣發生化學反應。
[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么?
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。
【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應
(將學生分成A、B兩大組)
實驗步驟：
A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。
[實驗記錄]
A組：課件展示
B組：課件展示
[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。
三、置換反應
[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。
生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點：A+BC===AC+B
課后小結
四、課堂小結
本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。
2 金屬的化學性質 ， 篇4
“說課”有利于提高教師理論素養和駕馭教材的能力，也有利于提高教師的語言表達能力，因而受到廣大教師的重視，登上了教育研究的大雅之堂。下面是小編收集整理的《金屬的化學性質》化學說課稿，希望對你有所幫助！
一、教材分析
1、教材的地位與作用
《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容是金屬與氧氣的反應、金屬活動性順序、置換反應的定義及應用，它側重于金屬活動性順序的探究。使學生在獲得知識的同時，能應用知識解釋日常生活中的一些現象。本課題的學習還能為后面學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。
2、教學目標
按照《化學課程標準》的要求，以及學生認知能力，年齡、心理特征，我確立以下三維教學目標：
（1）知識與技能
①、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
②、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，能解釋一些與日常生活有關的問題。
（2）過程與方法
①、通過認識金屬的化學性質及活動性順序，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表達有關信息。
②、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
（3）情感、態度與價值觀
①、培養學生的合作意識以及勤于思考，善于總結歸納的科學精神、培養學生學習化學的興趣。
②、培養學生勇于創新的科學精神，培養學生的辯證唯物主義觀點，使學生保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲。
3、教學重難點
我根據新課程標準、教材內容設置以及今后教學的影響來判斷教學重、難點，確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動順序，由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需要一定的條件，又緊密結合學生對金屬的日常認識、思維能力、生活經驗以及年齡特征，我確定本節課的難點為運用金屬活動性順序解決生產、生活中的實際問題。
二、教法分析
教學方法是教與學的雙邊活動，必須充分發揮教師的主導作用，學生的主體作用，相互促進、協調發展，根據這一原理，我采用如下教學方法：以實驗探索為主線，結合使用啟發法、歸納分析法、多媒體輔助教學法。目的在于培養學生的動手、動腦的能力。以實驗探索為主線能讓學生在做實驗的同時，還能邊觀察、邊記錄、邊分析、邊總結。多種教學方法相互穿插，使教學更加生動有趣，優化課堂，課堂效果也會達到最佳。
三、學法分析
根據學習目標的要求，學生學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總
結法。化學是是一門以實驗為基礎的自然學科，做實驗是學好化學的最有效途徑，學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的指導下得出結論，這樣使學生的實驗能力和觀察能力得到了加強，逐步學會分析現象得出結論的方法，結合總結歸納法，指導學生進行綜合歸納能力訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。
四、教學過程
（1）創設情境、溫故導新
以科學事例創設情景，活躍課堂氣氛，提高學生的注意力，激發學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，預示著本課題的重點。
（2）活動探究，探索新知
①、金屬與氧氣的反應
結合課件展示，回顧學過的鐵、鎂與氧氣的反應，讓學生書寫化學方程式，再結合它們反應的難易程度不同，設置學生討論，從而得出這兩種金屬的活動性順序。
【追問】：如果把金和這兩種金屬比較，則金排在什么位置呢？為什么？
這樣使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生的分析能力，還可以及時的檢查和反饋學生的知識掌握和運用情況。
②、金屬與酸的反應
【探究一】：在4支試管中分別加入5ml的稀鹽酸，再依次加入銅、鐵、鋅、鎂，觀察實驗的現象，特別強調的是加入的順序（銅、鐵、鋅、鎂）很重要，這樣實驗現象就有一個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內在聯系，是學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱，突出重點，還能拓展學生的思維，提高學生的創造能力。
【設置討論】：大家想想如果要在實驗室制備氫氣，你認為選用哪種金屬最好？
這樣能刺激學生的思維，發揮學生的主觀能動性，加強學生對金屬活動性順序的運用，強化知識的理解和運用，突出重點，突破難點。
③、金屬與鹽溶液的反應
【探究二】：金屬與金屬化合物溶液的反應
學生分組實驗，通過教師的啟發，學生書寫化學方程式。
【設置討論】：由實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，結合實驗（2）、（3）能否比較三種金屬的活動性強弱呢？
設計意圖：給出一定的線索為餌，激發學生的探索欲，在學習化學性質的同時，也了解到了比較金屬活動性的方法，培養學生勤于思考，嚴謹求實的科學作風，突出了重點，使學生在獲得知識的同時獲得成就感。
通過上述探究過程，以及科學家通過大量的實驗得出了的真實結論，進而給出常見金屬的活動性順序及其用途。
④、置換反應
【課件展示】：金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的化學方程式。
設計意圖：以課件展示回顧相關化學方程式，突出規律性、直觀性，便于學生觀察、總結置換反應的定義，自己發現知識，體驗學習的樂趣。
（3）交流討論，歸納小結
【提問】：談談這節課的收獲，還有何疑問？
這樣使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，學生自己小結，活躍了課堂氣氛，培養了口頭表達能力，說出心中的困惑，拓展了思維。
（4）作業
必做題：P14 4、5
選做題：P14 7
根據學生之間的差異性，設置了必做題和選做題，讓不同層次的學生得到不同層次的發展，這點恰好符合《教育學》中提到的“因材施教”的原理。
2 金屬的化學性質 ， 篇5
一、教材分析
1.本節內容在教材中的地位和作用
金屬的化學性質是新課標教材(人教版)第八章第二節內容。在本課之前，學生已經學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面的非金屬的性質有所了解也對金屬的性質有所了解，同時本節內容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2.教學目標
(1) 知識和技能目標
a. 通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應。
b. 認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
c. 能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。
(2) 過程和方法目標
a. 通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。
b. 通過符合認識規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
(3) 情感態度和價值觀目標
培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
3.教學重點和難點
通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點。
二、學情分析
1.學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的已有的基礎知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
2.由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
3.在第五單元學習質量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅反應，可引導學生推測金屬能與金屬化合物溶液反應 ，然后設計實驗驗證。
三、教學方法和手段
1.教學方法
“自主學習、引導─實驗探究”教學模式。
舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。
根據這一教育理念，結合教材內容特點及學生認知情況，本節課采用自主學習，引導─實驗探究相結合的教學方法。
a.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習教學方法。
b.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應；金屬與金屬化合物溶液的反應采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：
2.學法指導
實驗探究法：本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。通過探究實驗，培養學生觀察能力和分析問題的能力。
歸納總結法：通過對金屬與金屬化合物溶液的反應及與酸的反應事實，歸納得出置換反應使學生的理性思維再一次得到升華。
總之本節課的學法形成，對以后學習酸、堿、鹽等物質的性質與用途提供了基礎和保障，因此在學法上重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。
3.評價方式：
側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
4.教學手段： 實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學。
四、教學過程
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢? ”引入，同學們能夠想到的多數是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望
1.在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結論，然后帶著“鐵和鋁的活潑性怎樣？為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能？分析“真金不怕火煉”蘊含的科學原理。“的問題閱讀，討論得出幾種金屬的活潑順序為：mg>al>fe>au
2.學習金屬與酸反應時，從生活中的普通現象導入，生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸是一種酸、能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。學生親自動手做 鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異。由學生代表匯報探究結果，如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現象──比較分析──歸納結論──總結規律的過程，通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言表達能力，獲得主動發現的快感，增強了學習興趣。
3.在學習金屬與金屬化合物溶液反應時，通過鐵可以與硫酸銅反應，學生可推測金屬可能能與金屬化合物溶液反應 ，然后設計實驗驗證驗證猜想，在這幾個實驗中鋁絲浸入硫酸銅溶液中，做出的銅樹有黑色的物質，光亮的紅色不明顯，不及書上的圖漂亮，為了做出與書上一樣漂亮的銅樹，可將硫酸銅溶液改為氯化銅溶液（以飽和氯化銅溶液與水按1：1稀釋為宜）通過上述實驗，得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序al>cu>ag經過實驗探究，不僅掌握了金屬的化學性質，更主要的是培養學生科學的實驗方法和嚴謹的科學態度，以及讓學生感受化學的物質美、現象美、直觀美，[培養學生的審美能力，為以后更好地利用實驗探究自然科學知識打下基礎。
4.教師講述：經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見的金屬的活動性順序，以及根據這些活動性，可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。
5.歸納小結，知識的升華
為了更好地系統地學習一類知識，我們常用比較歸納的方法。對化學反應我們常根據不同化學反應的共同特征，歸納為多種反應類型。現在我們來比較一下今天學習的幾個化學反應，看它們有什么共同特征。引導學生從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應，金屬與化合物溶液的反應，這些反應有什么特點? 總結置換反應的特征，并回顧對比化合反應，分解反應。
6.提問：通過今天的學習，你們能利用它們的化學性質來鑒別這枚金戒指的真假嗎？積極將所學的化學知識應用于生活實踐，解決實際問題。讓學生體會到學習化學的樂趣。
達標練習
練習1是對基本概念的考察，練習2、3都是利用本課的基礎知識，結合我們生活實際，對知識進行活用的例子
1.判斷下列反應分別屬于哪種反應類型？
(1) fe+cuso4=cu+feso4
(2) 2mg+o22mgo
(3) ch4+2o2co2+2h2o
(4) h2o2h2o+o2↑
2.國際互聯網上報道：目前世界上約有近50億人患有不同程度的缺鐵性貧血。其中兒童和青少年由于營養不均衡，患缺鐵性貧血，其主要表現為：偏食、智力降低，對周圍事物反應差，易怒不安等。同時往往記憶力差，聽課精力不集中，智商偏低。 聯合國衛生組織經過嚴密的科學分析認為：我國的鐵鍋是最理想的炊具，可有效減少缺鐵性貧血的發生，如果在炒菜時經常加入適量的食醋(食醋中含有醋酸成分)，效果會更好。 思考：為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具，其依據的化學原理是什么？
3.我國西部某省有一個苦泉村，村子里的泉水蒸發時產生藍色的膽礬。當地居民用鐵鍋煮一煮泉水就不苦了，久而久之，鐵鍋變成了“銅鍋”。你能解釋這一現象的原因嗎？(膽礬的主要成分是cuso4·5h2o，其溶于水形成cuso4溶液)
2 金屬的化學性質 ， 篇6
●教學目標
1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。
2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。
●教學重點
鈉的性質
●教學難點
對實驗現象的觀察和分析。
●教學用具
實驗用品：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。
酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。
●課時安排
共3課時：（第一課時 鈉的有關性質、第二課時 鋁、鐵的有關性質、第三課時 鋁的有關性質）
●教學過程
【復習】初中所學有關鐵的性質。
【學生】探究、回顧。
【學生探究】教材p38
思考與交流
金屬有哪些共同的化學性質？
1.舉例說明金屬能發生哪些化學反應？
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2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。
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【引言】在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導學生看元素周表），多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有游離態存在的金屬（如，ag、cu、au、pt）。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉
【板書】
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
【板書】一、金屬鈉（na）
【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。
（復習：質子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數）
【板書】1.鈉的原子結構示意圖：
【學生】探究鈉的物理性質，探究實驗（教材p39實驗3－1）
【板書】2.鈉的物理性質：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質）
【板書】3.鈉的化學性質
【板書】（1）與氧氣反應
4na ＋ o2 ＝ 2na2o （判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【學生實驗探究】教材p39實驗3－2（讓學生描述出反應的實驗現象）
現象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發出黃光，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（na2o2）
【板書】
2na ＋ o2na2o2 （判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【學生活動】閱讀教材p40 科學視野 過氧化鈉的特殊用途
【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？
【學生實驗探究】教材p41實驗3－3
【問題思考】
1.鈉為什么會浮在水面上？
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否為水?
【板書】（2）鈉與水的反應： 2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質o2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)
【板書】（3）鈉與氯氣反應：2na＋cl2==2nacl
另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成na2s。
（4）鈉與硫反應：2na＋s====na2s
【學生探究總結】1.鈉的化學性質怎樣？與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明？
【歸納、總結】1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
【板書】4.鈉的保存：密封保存、少量鈉保存在煤油中。
【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。
【課后作業】【拓展、探究】
1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉能否與硫酸銅溶液發生置換反應？（進行實驗探究）寫出反應的化學方程式。
4.鈉著火以后能否用水來滅？
5.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化現象？
【板書設計】
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質（第一課時）
一、鈉的性質
1.鈉的物理性質
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。
2.鈉的化學性質
①鈉和非金屬單質的反應
a.4na＋o2====2na2o b.2na＋o2na2o2
c.2na＋cl22nacl d.2na＋s====na2s
②鈉與水的反應
2na＋2h2o==2naoh＋h2↑
4、鈉的存在及保存
2 金屬的化學性質 ， 篇7
在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣的反應，以及金屬活動性順序。
學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
為加深學生的感性認識，特意補做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應的實驗。為使對金屬活動順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應的概念放在最后討論，并在教學過程的最后，通過練習一塊兒鞏固，以求得到較好的教學效果。
教學目標
1.知識與技能
(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
(3)能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2.過程與方法
(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3.情感態度與價值觀
(1)激發學習化學的興趣。
(2)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
(3)了解化學與日常生活和生產的密切關系。
教學重點
金屬活動性順序。
教學難點
對金屬活動性順序的初步探究。
教學方法
問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。
教具準備
教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。
學生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。
課時安排
1課時
教學過程
[問題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?
[答]甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
[小結]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質。丙方法利用的是金屬的化學性質。
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
[板書]課題2金屬的化學性質
[展示被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較]
[問]是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢?
[生]是空氣!
[師]確切地講，是空氣中的氧氣。
[過渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會有什么現象發生呢?
[演示實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。
現象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。
[師]請大家寫出以上反應的化學方程式。
[學生活動，請一位同學上黑板書寫]
[學生板書]2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[學生活動，教師板書]3Fe+2O2Fe3O4
[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?
[生]金屬可與氧氣發生化學反應。
[板書]一、金屬與氧氣的反應
[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。
[板書]活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。
如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
思考：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?
[答案]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
[活動與探究]
[投影展示活動與探究內容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。
[學生活動，教師巡視指導]
[請學生根據以上實驗，填寫下表]
[投影]
金屬現象反應的化
稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸
鎂 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑
鐵 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
銅
[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]
[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?
[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
乙：與酸反應時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。
丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。
[注：教師此時可引導學生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應的比較]
丁：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
[評價]大家回答得都很好。
[過渡]那么，我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?答案是肯定的，那就是：
[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。
[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。
[投影]
[活動與探究]
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
[學生活動]
[師]請大家根據以上實驗內容，填寫下表：
[投影]
實驗現象反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變為藍色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象
[注：表中內容由學生填寫]
[問]通過實驗1.2.3.你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?
[答]實驗1說明鋁的活動性弱于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀。
實驗3說明銅的活動性弱于鋁。
綜合以上結論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁>銅>銀。
[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
[板書]二、金屬活動性順序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
________________________________________
金屬活動性由強逐漸減弱
[過渡]下面，是我們本節課探究時所發生的—些化學反應。
[投影]Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
[師]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?
[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。
[板書]三、置換反應
由一種單質與一種化合物反應。生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[講解]金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。
[投影]
金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
[投影練習]下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液
[答案](1)(3)不反應；(2)(4)反應，且均為置換反應；方程式略。
思考題1：波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
思考題2：學完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金?
思考題答案：1.因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：CuSO4+Fe====FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；2.可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應。
[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。
[布置作業]習題3、4、6、8
設計、觀察與思考
鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應而生銹。現有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食鹽水、經煮沸迅速冷卻的蒸溜水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗比較鐵釘在不同環境中的銹蝕速度，以供我們在后面課題的學習中進行交流。
板書設計
課題2金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
3Fe+2O2Fc3O4
活動性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au
二、金屬活動順序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
________________________________________
金屬活動性由強逐漸減弱
三、置換反應
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
考題回顧
1.(x年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是……
①鐵釘表面產生氣泡②溶液由無色逐漸變為淺綠色③鐵釘的質量減輕④溶液的質量增加
A.①②③B.①③④
C.①④D.①②③④
2.(x年廣西壯族自治區中考題)下列有關鐵的敘述正確的是…………………
A.純凈的鐵是黑色的固體B.不能用鐵壺長期存放食醋
C.鐵的活動性比鋅強D.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵
3.(20xx年江西省中考題)下表是某種常見金屬的部分性質：
顏色、狀態硬度密度溶點導電性導熱性延展性
銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4℃良好良好良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題；
(1)試推斷該金屬可能的一種用途；
(2)該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱”)；
(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
你的一種猜想驗證方法現象結論
答案：1.D2.B3.(1)做炊具、導線、電纜、裝飾品、用于包裝等(2)強(3)猜想：比鐵活動性強驗證方法：把該金屬絲伸入盛有FeSO4溶液的試管中現象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來的鐵粉粒子)結論：該金屬的活動性比較強。若無以上現象，說明猜想不成立
備課資料
1.怎樣判斷金屬跟酸能否發生置換反應?
金屬跟酸能否發生置換反應，取決于金屬和酸的性質，發生置換反應的條件是：
金屬：要比酸中氫活潑，即在金屬活動性順序表中氫以前的金屬才能置換酸中氫元素；不如氫活動的金屬不能置換酸中氫。
酸：必須是沒有強氧化性的酸，即酸根沒有強氧化性的酸。常見的有：鹽酸，稀硫酸，醋酸等。如：
Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑
銅、銀等不如氫活潑的金屬，不能置換稀硫酸或鹽酸中的氫。
濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，跟鋅、銅等可以發生反應，但不能置換出氫，而是生成鹽，硫或氮的氧化物和水。
如：
Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+4HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.鋁有哪些重要用途?
物質的用途決定于它的性質。由于鋁有許多優良性能，因此鋁在國民經濟各部門及日常生活上著極為廣泛的用途。
鋁的密度小，僅為2.70克/厘米3，雖然它的硬度和強度都比較低，純鋁不適合于機件的制造。世界各國生產的鋁，約有60％以上都用于制造合金，在鋁中加入硅、銅、鎂、鋅、錳等元素制成各種鋁合金，就具有質輕、強度和硬度較大、耐磨等優良性能。廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶制造工業等。此外，像導彈、宇宙火箭、人造衛星等的制造上也大量用到鋁及鋁合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構成。每枚導彈的用鋁量約占總重量的10％～15％。一艘一萬五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。據報道，國外已鋪設有鋁質的火車軌道，其耗電量約為普通鐵軌的一半。
鋁有優良的導電性，它的導電能力僅次于銀和銅，居第三位。它的導電率雖只有銅的2/3，
但它的密度只有銅的1/3。所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁表面有一層氧化膜，它不僅有耐腐蝕的能力，而且還有一定的絕緣性，所以鋁可以代替部分銅做導線和電纜，鋁在電器制造工業、電線電纜工業和無線電工業中有著廣泛的應用。
鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大三倍。在工業上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料、炊具等等。鋁鍋、鋁壺等已是每個家庭不可缺少的日用品。
鋁的延展性能較好，僅次于金和銀，鋁在100～150℃時可制成薄于0.01毫米的鋁箔，廣泛用于包裝香煙、糖果、膠卷等。還可以將鋁制成鋁絲、鋁條，軋制成各種鋁制品。
鋁粉具有銀白色光澤，(一般金屬在粉末狀態時的顏色常呈黑色)俗稱銀粉，常用來跟某些油料混合制成銀白色防銹油漆，涂在鐵制品(如暖氣片等)上可保護鐵制品不被腐蝕，而且外表美觀。
鋁的表面因有一層致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來制造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態天然氣的輸送管道等等。
鋁在氧氣中燃燒時能放出大量的熱和耀眼的光，鋁常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸鋇68％、鋁粉28％和蟲膠4％)。
通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑。鋁熱劑可用來焊接鋼軌等，這種焊接不用電源，而且焊接速度快、設備簡易，適合在野外作業。在工業上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。用某些氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化鐵也可做鋁熱劑，當鋁粉和某些難熔金屬氧化物反應時，反應產生足夠的熱量，使被還原的金屬呈熔融狀態并跟形成的熔渣分離開來，從而獲得較純的金屬。工業上常用這種鋁熱劑來冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等。鋁還在煉鋼時，用作脫氧劑。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。
鋁板對光的反射性能很好，反劉紫外線的能力比銀還強(鋁愈純，其反射能力愈好)，常用來制造高質量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。
鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建筑室內的天花板等常用鋁來制作。
2 金屬的化學性質 ， 篇8
教學目標
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。
通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。
重點和難點
金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷
實驗準備
教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。
學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。
課時安排 2課時
教學過程
點評
第 一 課 時
創設情境引入
多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。問題
是否為各種金屬的本質顏色?
不是本質顏色的原因是什么？
學生活動
①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）
物質本色觀察到的顏色是否
變色原因
（猜想）
②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。
③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？
學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3fe+2o2fe3o4。
從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。銜接生活小知識
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？
教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。
問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
過渡自然。
由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。
活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）
金屬
是否有氣體產生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現象
學生完成表格，討論、交流。
通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。知識情景再現
①觀察漫畫。
②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。
問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？
學生回答：
①不是所有的金屬都可與酸發生反應。
②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。
③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）
①mg+2hcl=mgcl2+h2↑
②zn+2hcl=zncl2+h2↑
③fe+2hcl=fecl2+h2↑
問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？
問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？
借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。學生討論、歸納
反思小結：
①mg、fe、zn、cu的金屬活動性依次減弱。
②置換反應的定義。
聯想與運用：
1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？
a.co+cuo=cu+co2
b.fe+cuso4=feso4+cu
c.nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑
2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。
反思小結
①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？
②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？
鞏固與練習
①課本p14 1、3、4。
②課后小實驗：sn、pb、ag與稀鹽酸反應。
看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。
第 二 課 時
復習鞏固
你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。
①能與o2反應：4al+3o2=2al2o3。
②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
質疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？
問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。
學生驗證猜想
①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。
②學生探究，完成下表：
藥品
實驗現象
結論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液
③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。
④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。
反應物質
實驗現象
結論
⑤學生交流。
問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？
學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。
學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。
學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。
問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？
學生分析：
①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。
②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。
③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。
學生歸納：fe、cu、al、ag的活動性順序從強到弱是al、fe、cu、ag。
教師引導學生歸納：金屬活動性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。
問題與啟示
問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？
②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？
啟示：①金屬與酸發生反應的條件。
②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。
反思小結
①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。
②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。
練習與鞏固
1教材p14 5、6、7、8
2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（ ）
acucl2 bfecl3 czncl2 dagcl
3下表是某種常見的金屬的部分性質：
顏色、狀態
硬度
密度（g/cm）
熔點（℃）
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：
①試推斷該金屬可能的一種用途。
②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）
③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
你的一種猜想
驗證方法
現象
結論
④若
這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。
執教：湖北省宜都市聶家河鎮中學 張建平
點評
新課程標準下化學課堂教學的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段促進學生科學素養的提高。在本課題中，教師利用多媒體、小故事等多種形式創設了真實的教學情景，誘發了學生的學習興趣，并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結等過程引導學生開動腦筋，敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態度以及創新精神。
點評：湖北省宜都市教研室 王宜平
湖北省宜都市五眼泉中學 張紅旭
背景資料
“金屬王國”的多面手：/gkjqy/clkx/k071101.htm
金屬鑄幣收藏中的化學知識： /china/goods_search2-t.asp
金屬鑄幣收藏中的化學常識
曾經有報刊發表了《黃金與白銀不宜“同居”》的文章，從金屬的物理性質上論證了黃金與白銀不宜存放在一起。它講的是純銀的硬度比純金軟，金、銀放在一起純銀會附在純金上，黃金飾物就會發白。白金（鉑金）的硬度大于黃金2至3倍，兩者也不宜放在一起。
古今金屬鑄幣，它們的金屬材質一般是金、銀、銅、鐵、鋁、鎳、鉛、錫等等。首先我們要明白“金屬的化學活性”。金屬的化學活性就是不同的金屬與其他化合物發生化學反應的難易程度是不同的。其化學活動性排序是：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）銅、汞、銀、鉑、金。排序越*前的金屬化學活動性越強，反之惰性越強。所以金、鉑、銀等材質做成的錢幣與氧化劑發生緩慢氧化的程度比起銅、鋁、鐵等材質做成的錢幣要慢得多。所以天長日久，金幣往往還是金光閃閃，銀幣還是銀光閃閃，而銅幣和鐵幣往往就有銅綠、鐵銹斑斑。
還要明白一個化學原理就是“金屬的置換反應原理”。它指的是，化學活性強的金屬能夠把含有化學活性比它弱的金屬的化合物在離子狀態下分離出來。從一個通俗易懂的實驗上講吧。如果你拿一根紅色的銅棒，放入硝酸銀的溶液中，那么紅色的銅棒上幾分鐘時間就會出現一層銀附在銅棒上，就是說，銅把銀的化合物中的銀分離置換出來了。另外，化學活性不同的金屬相互接觸形成“原電池”，從氧化和還原的角度講，“原電池原理”與置換反應的化學本質是相同的。
那么，這些金屬典型的化學性質方面的常識給收藏者們在收藏保存金屬鑄幣上有什么啟示和要求呢？
第一，為防止緩慢氧化，不宜將原封金屬幣上的那層保護油或者包裝去掉。對于已經打磨或者清洗以后的金屬錢幣，最好涂一層薄薄的黃油將表面保護起來。
第二，存放金屬幣的環境要干燥防潮，選用干燥劑要講究，不宜選堿性干燥劑，要選中性干燥劑。如果存放環境受潮或者是酸堿性不平衡，則容易在金屬幣表面產生“溶液環境”而使金屬表面附著的無機鹽化合物處于離子狀態，更容易腐蝕。
第三，存放金屬幣的環境溫度不能太高，金屬幣怕熱。因為金屬的溫度越高，它的化學活動性就越強。實驗表明，將一根銅絲放在常溫下與放在酒精燈火焰上，與氧發生化學反應的速度是相差迥異的。
第四，不同材質的金屬幣，不宜存放在一起，因為它們的化學活動性不一樣。比如有的古幣愛好者，為了保持幣“原有的古代風采”而不愿意打磨和除銹，古幣上可能附有一層含有結晶水的無機鹽化合物，最常見的是銅幣上的銅綠。不同材質的金屬幣與這樣的附著一層結晶化合物的幣放一起，置換反應和原電池反應就容易形成，從而形成更加嚴重的腐蝕。
2 金屬的化學性質 ， 篇9
一、知識與技能。
通過實驗探究金屬與鹽溶液的置換反應，進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
二、過程與方法。
課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過復習回顧、實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息組織加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。
三、情感態度價值觀。
通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
為了有效地落實課程目標，以構建主義思想為指導，尋找知識的最近生長點，注重對已有知識的調用與組合。本課題學習，我首先讓學生通過體會回顧生活經驗，感受到不同的金屬其活動性是不一樣的，結合化學實驗驗證自己觀點的科學性，形成比較系統的知識脈絡。本節課作為此課題的第二課時，我設計了六個問題，以啟發式教學為主干，充分調動學生學習的自主性。在復習閱讀、觀察實驗和討論交流中不斷學到新知，讓學生學習活動拾級而上，知識構建水到渠成，并從中體會化學的科學性和實用性。
在實驗處理上，我將實驗順序作了一個小的變動，目的是為了解決同樣都是不能與酸反應的金屬如何通過實驗比較活動性的問題。為學生以后獨立解決相似問題提供一個示范。關于金屬活動性順序的應用，我通過課后習題進一步鞏固，并特地設計一道選擇題，跟學生介紹，鐵在溶液中發生置換反應只能生成+2價的鐵。
2 金屬的化學性質 ， 篇10
一、教學目標
1.知識與技能
a.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應。
b.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見金屬活動性順序。
2.過程與方法
a.學會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。
b.學習通過對實驗現象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3.情感、態度與價值觀
a.通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和探究激情。
b.通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。
c.使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
二、教學內容分析
1.內容分析
在介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，其中金屬活動性順序是一個重點。此前，學生在第一課時已經研究了金屬與氧氣的反應，對其中表現出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學生掌握金屬化學性質的共性，又能通過反應上的區別加深對金屬活動性順序的理解。
雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行、反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規律的總結放在下一課時，這樣學生對金屬活動性順序的建構更加完整，對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。
2.重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序。
教學難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究──討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、執教者自我分析
本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當的處理教材，正確制定課堂教學目標，根據教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結構的過程。
五、教學方法
主要采用科學探究式的教學方法。
1.教師教法方面：提出探究的問題，創設問題情景；認可學生的探究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的探究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2.學生學法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。
六、教學策略
1.以活動形成探究的鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2.利用學習的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。
七、教學設計時間教師活動學生活動設計意圖利用金屬與氧氣的反應，建構金屬活動性順序15 min【復習引入】上節課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？
回憶思考、回答：mg在空氣中燃燒fe、zn必須在純氧中燃燒au不能燃燒 從回憶上節課的知識出發，引出這節課的內容。【追問】根據mg在空氣中可以燃燒，而zn、fe必須在純氧中才能燃燒，cu、au很難與氧氣反應，你能得出什么結論？ 【講述】這種活潑性，化學上就叫做金屬活動性。思考回答并填寫探究問題單1探究問題單1：金屬與氧氣的反應金屬的活潑性強弱： 【學生可能答案】金屬活動性：mg>zn、fe>au 找出少量金屬的活動性順序，存在的問題，為后續的探究留下懸念。 通過金屬和酸的反應，建構金屬活動性順序2 11 min 【過渡】如何判斷更多金屬的活動性強弱呢？這就要利用金屬的另一個化學性質了。【提問】金屬還能與什么物質反應？【講述】下面，我們就通過金屬與酸的實驗來比較mg、zn、fe、cu的活動性。【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】思考回答：與酸的反應【學生實驗】a組：mg、zn、fe、cu分別與稀鹽酸反應；b組：mg、zn、fe、cu分別與稀硫酸反應。 實驗探究，觀察并記錄實驗現象，填寫探究問題單2。 培養學生實驗操作能力、觀察能力、書面表達能力和同學間的合作精神。 使學生通過活動，自己發現金屬活動性順序，既有所獲，又體驗了成功的快感。探究問題單2：金屬與酸的反應a組：金屬與稀鹽酸的反應金屬是否有氣體產生速度mg zn fe cu b組：金屬與稀硫酸的反應金屬是否有氣體產生速度mg zn fe cu 【引導】通過你們觀察到的現象，能否推測出mg、zn、fe、cu的活動性強弱？思考，回答：活動性強弱：mg>zn>fe>cu 【追問】如果我要把這四種金屬分為兩類，可以怎么分？依據是什么？思考、討論，并得出結果：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬兩類。為后面金屬活動順序表中出現氫元素打下基礎。 通過金屬之間的置換反應，建構金屬活動性順序3。20 min 【過渡】通過金屬和鹽酸、稀硫酸反應，可以得出金屬的活動性強弱順序。但是，如果兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反應的，例如cu和ag，那我們如何判斷它們的活動性強弱呢？【引導】要解決這個問題，先請大家回憶一下，我們學過的知識中，有沒有從鐵得到銅的反應呢？【提問】根據什么知道有銅生成？ 思考，回憶在第五單元時學過的知識，曾經做過用鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生。 顏色變化。 聯系學生已有的知識，為后續探究活動做鋪墊。【引導】我們可以用鐵和銅的化合物反應，可以得到銅。那么其它的金屬與金屬化合物反應，是否也能發生類似的反應呢？【提問】桌面上有哪些金屬？有那些金屬化合物？它們之間是否像鐵和硫酸銅一樣，也能發生發應呢？我們下面就來試一試。 【學生實驗】mg、zn、fe、cu分別和mgso4溶液、znso4溶液、cuso4溶液反應。 將每組實驗現象填寫在探究問題單3上。培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。探究問題單3：金屬與金屬化合物的反應： mgznfecumgso4溶液 znso4溶液 cuso4溶液 培養學生的從事實提取知識的能力。【提問】是不是所有的金屬和金屬化合物都能發生反應？聯系mg、zn、fe、cu活動性強弱，觀察一下，能夠發生反應的金屬和金屬化合物之間存在什么關系？ 觀察、思考： 活動性強的金屬把活動性弱的金屬，從它的化合物是水溶液中提取出來。【過渡】下面，就請大家根據這個結論，設計實驗來證明cu、ag的金屬活動性強弱。【提問】你設計出了什么樣的方案？通過什么現象，說明誰的活動性強？【演示實驗】cu＋agno3溶液看到什么現象？說明了什么？誰的活動性強？小組討論，設計實驗方案， 回答：a組：cu＋agno3溶液 b組：ag＋cuso4溶液 思考，回答：活動性強弱：zn>cu>ag 培養學生利用知識解決實際問題的能力。 總結前三個金屬活動性順序3 min【小結】我們今天討論了幾種金屬的活動性強弱，能否將這些金屬按活動性強弱的順序排列？【講述】科學家通過更多類似的實驗，總結出了更多金屬的活動性順序。【展示】金屬活動性順序 總結、回答：金屬活動性：mg>zn>fe>cu>ag>au 發展學生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學方法和能力。課后思考 1 min 【設問】這個順序與我們得出的順序是否相符？還發現了什么問題？為什么會出現h呢？它又為什么會排在這個位置呢？這個問題留待下節課來討論。 觀察，識記回答：在金屬活動性順序表中出現了非金屬元素：h 為下節課留下鋪墊。
八、教學設計說明建構主義認為，學生是認知的主體，是教學的中心，教學要以學生主動構建過程為核心，要充分考慮學生的原有基礎，并與學生的原有經驗緊密結合，這樣才能保證教學內容適合學生，并能被學生吸收到他們的知識結構中，使他們逐步建立完善的知識結構。根據這樣的原則，這節課在整體設計上，采用多層次的探究，力求讓學生完成對“金屬活動性順序”這一知識的主動建構。金屬
與氧氣的反應，是學生在日常生活中可以感受到的，對學生來說最熟悉，根據反應所需條件的不同，學生很容易就能得出這四種金屬的活動性強弱。但是，zn、fe之間的活動性強弱通過這個性質，就很難做出判斷。這樣就激發了學生的求知欲，使學生順利進入中等層次，利用金屬與酸的反應來解決。在探究了金屬與酸的反應之后，新的問題又出現了：能夠與酸反應的金屬可以通過此方法來判斷其活動性強弱，但是不能與酸反應的金屬，其活動性又如何判斷呢？這就要求學生再尋求新的實驗方法和新的反應來判斷，要求學生調動更高層次的思維活動，進入第三種化學性質：金屬與金屬化合物溶液反應的探究學習中。這樣，通過問題，將三個不同的層次串聯在一起，層層遞進，使學生始終處于求知、探究活動之中，增強了學生主動參與的意識，并在此過程中，自主建立了金屬的活動性順序。最后利用小結，就可以將學生在三個層次中得到的活動性片斷綜合在一起，讓學生建構一個完整的活動性順序。
九、教后反思
在對這次課堂教學的設計和實施過程中，本人認為新課程標準下的初中化學課堂教學目標，已經不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段，培養學生的科學素養，促進其提高。因此，教師在觀念上必須真正轉變，找準自己在教學過程中的角色；在教學設計上，要切實以“學生發展”為本，利用一切條件創設情景，讓學生主動參與到學習過程中，通過師生互動、生生互動，不斷建構和豐富自己的知識。最終達到教師的專業水平和學生的學習方法共同發展的雙贏效果。
2 金屬的化學性質 ， 篇11
本說課的題目是“第三章金屬及其化合物 第一節金屬的化學性質”。本節課依據“探索性教學”
及“建構主義學習”理論的教育思想，本著“問題式教學”、“自主參與、自主學習”、“建立科學思維模式”的教育教學設想設計的教學方案，現從四個方面闡述本節課的教學設想。
一、教材結構和內容分析
在第一章從實驗學化學和第二章化學物質及其變化的基礎上，本章學生開始初步、系統地接觸具體的元素化合物知識。元素化合物知識是中學化學的基礎知識，也是學生今后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可為后面的物質結構、元素周期律等理論知識打下重要的基礎。也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法。在本章和本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
二、教學目標和教學重難點
1、教學目標
（1）知識和技能目標：①了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系。
②初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。③通過演示和學生探究實驗，復習鞏固基本實驗操作，學會觀察、記錄實驗現象，以及從分析現象中得出結論。
（2）過程與方法目標：體驗通過實驗發現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。通過思考和交流、實驗和觀察、探究實驗，學會與人合作，學會發現問題、提出問題、分析解決問題，同時培養勇于質疑、敢于創新的精神。
（3）情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
2、教學重、難點
重點：鈉在不同條件下與氧氣的反應及其產物的比較分析
難點：鋁為何可以在空氣中穩定存在
三、學生已有的知識結構分析
1、初三已經學習過鐵、鎂、鋁等金屬的有關性質；
2、曾經背過金屬活動順序表，知道金屬的活動性順序；
3、對于高中階段的元素化合物知識，他們還沒有開始接觸，一般都不懂得從結構上去分析演繹。
四、教法和學法
1、 邊講邊實驗 這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現了建構理念。具體如何去做呢？
（1）教師演示實驗和學生動手實驗相結合 這樣既可以進一步規范、鞏固學生的實驗操作技能，又能讓學生去實驗、去體驗，去發現問題、提出問題，讓學生自己去思考，這樣做完全符合新課程的“學生主體”的理念，比如鈉的切割 、鈉與氧氣的反應實驗，教師在演示一些操作重點后讓學生親自動手去做，讓學生和鈉進行近距離的接觸，學生對鈉的性質就會有一個更深的認識。
（2）學生動手實驗與填寫實驗報告相結合 在學生做實驗之前,教師給出實驗報告，引發學生去思考、提出問題，激起學生動手實驗解決問題的動力，能讓學生進一步明確實驗的目的。在學生實驗過程中，學生能有針對性地去觀察實驗現象，而不是囫圇吞棗，真正發揮實驗的作用。在學生實驗之后，學生能在完整試驗報告的過程中進一步反思自己的實驗過程，回顧試驗現象，加深學生對知識點的記憶和理解。
2、 提出問題展開討論并及時總結歸納 可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時總結這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
3、通過比較加強學生對知識的掌握和理解 如學生在學習鈉和氧氣反應的時候，通過反應條件、反應產物的比較，從而更深刻地認識鈉與氧氣反應的實質。又如做鋁和氧氣反應實驗的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，認識到鋁表面的氧化膜問題。
五、教學過程
1、引入課堂 通過幻燈展示日常生活中的金屬制品、金屬礦石的圖片，讓學生了解到金屬和我們的日常生活聯系緊密；通過展示歷史上一些比較出名的金屬物品的圖片，讓學生感受到金屬在我國已有比較悠久的使用歷史；我還將讓學生自己去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。從而激發學生學習和研究本節課的興趣。
2、 復習舊知 通過思考與交流，復習金屬的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系，為后面即將學習的鈉、鋁的性質打下基礎。
3、 由此及彼，提出問題 鐵、鎂等金屬都可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的讓學生去思考金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的可能情況以及為什么。
4、 師生互動，邊講邊實驗 探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去感受鈉的活潑的化學性質，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
5、通過實驗的比較，認識鋁和氧氣的反應 從鈉與氧氣的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的角度，讓學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現象，后啟發學生思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生本質，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
6、 課堂小結 由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應共同的反應本質，這樣和前面的氧化還原反應相呼應；同時也讓學生認識到金屬化學性質的差異性，金屬活動性的強弱在具體反應中的體現，進而從反應的難易程度認識到化學性質的遞變與原子結構的關系，并啟發學生思考除了這些共性之外金屬可能還有一些自己的特性，為下面的學習埋下伏筆，增強課堂的完整性。
7、作業 利用你的原有化學知識，結合本節課內容，圍繞金屬提出一些問題，選擇出你所感興趣的，去圖書館或查閱資料，進行研究、調查或實驗。
六、個人的認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師
課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，
讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，學生當仁不讓的成為教學活動的主體。
2 金屬的化學性質 ， 篇12
一、教材分析
1、本節內容在教材中的地位和作用
金屬的化學性質是新課標教材(人教版)第八章第二節內容。在本課之前，學生已經學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面的非金屬的性質有所了解也對金屬的性質有所了解，同時本節內容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2、教學目標
(1)知識和技能目標
a、通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應。
b、認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
c、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。
(2)過程和方法目標
a、通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。
b、通過符合認識規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
(3)情感態度和價值觀目標
培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
3、教學重點和難點
通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點。
二、學情分析
1、學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的已有的基礎知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
2、由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
3、在第五單元學習質量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅反應，可引導學生推測金屬能與金屬化合物溶液反應，然后設計實驗驗證。
三、教學方法和手段
1、教學方法
“自主學習、引導─實驗探究”教學模式。
舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。
根據這一教育理念，結合教材內容特點及學生認知情況，本節課采用自主學習，引導─實驗探究相結合的教學方法。
a、金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習教學方法。
b、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應；金屬與金屬化合物溶液的反應采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：
2、學法指導
實驗探究法：本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。通過探究實驗，培養學生觀察能力和分析問題的能力。
2 金屬的化學性質 ， 篇13
金屬鈉與水的反應實驗
一、實驗教學目標
1、 知識與技能目標
掌握金屬鈉與水的反應過程，了解鈉的性質。
2、 過程與方法目標
通過觀察并分析實驗，培養學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、 情感態度與價值觀目標
培養學生重視實驗的科學態度和對學科實驗的興趣，培養與人合作的精神。
二、實驗教學重點難點
重點：鈉與水的反應現象及其分析。
難點：鈉與水的反應現象及其分析，促進學生探究學習。
三、實驗準備
實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、實驗教學方法
實驗法、問題探究法、講解法
五、實驗教學過程
【引入】同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質及化學性質的學習，已經對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
（學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）
【實驗探究】 用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的`煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現象，以及能得到哪些結論？）
結論： 鈉質軟，銀白色。
【實驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（學生討論現象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應放熱 ，熔點低；
游小球在水面到處游動；有氣體產生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產生；
紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，NaOH。
【課堂小結】這節課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法等，總結如下：
1.物理性質:
色狀： 銀白色固體；熔點低；硬度小,質軟；密度 小于水而大于煤油。
2.化學性質:
金屬鈉與水反應方程式
2Na + 2H2O==2NaOH+ H2
2 金屬的化學性質 ， 篇14
各位評委、各位老師：大家好!首先感謝縣教育局和教研室給了我這次學習和鍛煉的機會。今天，我說課的內容是《金屬的化學性質》。本課題，我從說教材、說教法、說學法、說教學過程四個方面談談我的教學設計。
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元，第9頁至13頁，課題2的內容，具體內容主要有，常見金屬的三點化學性質，及置換反應。本課題是在原有知識的基礎上，對金屬的化學性質進行較為深入、系統地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解，和能利用金屬活動性順序，解釋—些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也得到提高，同時本節內容的學習，也為酸堿鹽的知識奠定基礎，而且，本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2、教學目標（展示）
根據新課標要求和學生實際，為了切實突出重點，體現全面性，綜合性和發展性。我確定以下教學目標：
（1）知識與技能目標（展示）：
①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應②初步認識金屬活動性順序和置換反應
③能用金屬活動性順序，對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序，解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（2）過程與方法目標（展示）：
①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。
②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣
（3）情感態度與價值觀目標（展示）：
①培養學生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神
②培養學生辯證唯物主義觀點，激發和增強學生對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、教學重、難點
教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應，這三點化學性質都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產生活中廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是（展示）通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結合學生的思維能力、生活經驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點是（展示）運用金屬活動性順序解釋生產生活中的實際問題。
二、說教法（展示）：
根據新課標及教學目標的要求，結合教材和學生的特點，本課題主要采用實驗探究法為主線，結合自主學習法、啟發法、分析歸納法以及多媒體輔助教學法，充分利用多媒體教學資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。
根據這一教學理念，具體教法設計如下（展示）：
A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習的教學方法。
B.金屬活動性順序的教學，我主要采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：創設情境→設計學生實驗→討論分析→歸納總結
三、說學法（展示）：
本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。通過實驗探究，培養學生觀察能力和分析問題的能力。總之，本節課的學法形成，對以后的學習提供了基礎和保障，因此在學法上，重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。
四、教學過程：
為了讓學生對金屬活動順序的探究緊湊有效，加深學生的感性認識，我特意把置換反應的概念，放在金屬的化學性質探究之后，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。
（一）創設情境，溫故導新
為了激發學生學習的積極性和主動性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創設情景（展示），用這個生活事例導入新課，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點，金屬的化學性質（板書：金屬的化學性質）。
（二）活動探究、探索新知
（1）金屬與氧氣的反應（板書）
在教學金屬與氧氣的反應的時候，我采用的是“溫故而知新”教學策略。首先我提出問題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現象，學生完成反應的化學方程式（板書：化學方程式）。然后，演示實驗（展示），再追問：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學生討論這兩個問題（展示），從而得出結論（展示）。這樣的教學設計，使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋，學生對知識的掌握和運用情況。
（2）金屬活動性順序的探究
【活動探究一】
金屬與酸的反應（板書）
在教學金屬與酸的反應時，我主要采用的是實驗探究法。學生親自動手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學生代表匯報探究結果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應現象，用動畫將反應的微觀過程展示出來，同時，要求學生書寫化學方程式（板書：化學方程式）。學生對反應的微觀過程有了理性的認識之后，提出問題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學生與他人交流討論的能力；通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點；通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣。
學生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動性：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣
然后我追問：大家想想，如果在實驗室制取氫氣，你認為選用哪種金屬
最合適？提出這個問題，主要是能夠刺激學生思維，發揮學生主觀能動性，使學生在原有的實驗室制備氣體的.知識基礎上，進行分析總結，培養學生分析能力，加強學生對金屬活動性順序的運用，促進學生知識到能力的轉化。
【活動與探究二】
金屬與金屬化合物溶液的反應（板書）
在教學金屬與金屬化合物溶液的反應時，我主要采用學生分組探究，通過教師的啟發，學生書寫有關化學方程式（板書）。通過實驗探究的實驗（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動性比Cu強，那么結合實驗探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動性強弱？
這樣給學生一定線索，激發學生的探究欲，培養學生勤于思考、嚴謹求實的科學精神和分析歸納、綜合總結的能力。
學生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動性：Al > Cu > Ag
2、活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來。
通過以上探究過程的結果，以及科學家通過實驗得出的真實結論，進而給出常見金屬活動性順序及其用途（展示）。
（4）置換反應
在進行置換反應的教學時，我請學生認真觀察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應方程式，找出以上方程式的共同點，從而得出置換反應的定義（展示）（板書），再讓學生說說金屬與氧氣的反應屬于什么反應類型（板書），讓學生回顧學過的反應類型。這樣的設計直觀、生動的再現金屬活動性，突出規律性，便于學生總結置換的定義和比較學過的反應類型。
（三）交流討論、歸納小結本課題的教學內容完成之后，我讓學生談談，這節課你有什么收獲？還有什么疑問（展示）？這樣能夠使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，增強學好化學的自信心。通過反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調整、自我完善，使學生有效地提高學習效率，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業素質和能力。
（四）練習反饋
教學最后，我設計了如下三道練習題（展示）。這樣的反饋練習，能夠突出重難點，培養學生應用知識解決實際問題的能力，將理論聯系實際，使學生認識到學習化學知識的重要性。
四、板書設計
這是我的標書設計，這樣的板書簡潔明了，讓學生一目了然，突出本課題的重點，讓學生輕松掌握重點知識。
五、自我總結：
下面我想對我的教學設計作一個自我總結。在這節課題的教學設計中，我能夠很好地完成復習與歸納、活動與探究、體驗生活與化學、知識規律與應用四大板塊的教學設計，抓住了金屬的三點化學性質和金屬活動性強弱兩條主線，學生能夠從中獲得知識并加以應用。教師能夠創設問題情境，學生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法。這樣的教學設計，讓我深深體會到了“教材安排與設計的巧妙性，問題情境創設的重要性和知識規律應用的發展性”為新課程中教與學帶來遠大的發展空間。我將不斷努力，創設自己的教學特色。
我的說課到此結束。謝謝！