1 金屬材料 ，（精選13篇）
1 金屬材料 ， 篇1
【--思路】
根據課程標準要求，關于金屬材料的學習，在認知領域的教學屬于知道和了解水平，且學生已有關于金屬和合金的不少生活常識，學習難度不大。為維護課標的嚴肅性，教學忌拔高知識難度，但在教學中，對于過程與方法，情感態度與價值觀可考慮加強一些。使學生在學習過程中去深刻感知金屬的物理性質及合金的巨大使用價值。從方法和情感層面獲得加強和熏陶，不失為一種教學創新。這樣做對知識學習而言，可以變枯燥為生動；對過程與方法而言，可以獲得實驗探究、調查研究、歸納分析等訓練；還可透過關于中國冶金發展史的學習對愛國情感的熏陶等等。同時，本課題教材聯系學生生活常識較多。為擴大學習成果，在課前、課中及課后力求安排一些學生活動，以激發化學學習的持久興趣及升華科學情結。因此，本課題的教學，以指導學生探究學習、發展學生認知能力為出發點及歸宿而設計。
【教學目標】
知識與技能：
1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
2、了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
3、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
過程與方法：
1、引導學生自主實驗探究金屬的物理性質（重點探究導電、導熱性等）。
2、通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。
3、通過查閱合金的資料，培養學生獨立獲取知識的能力。
情感態度與價值觀：
1、通過實驗探究活動讓學生體驗成功的喜悅，逐步養成在學習過程中敢于質疑敢于探究的良好品質。
2、通過調查考察認識化學科學的發展在開發新材料提高人類生存質量方面的重大意義和貢獻。
【教學重點】
1、引導自主探究金屬的物理性質。
2、在交流學習中認識常見的合金并了解其廣泛的用途。
【教學方法】
引導實驗探究；指導調查考察，收集資料整理歸納；組織小組討論交流及分享等。
【儀器、藥品及其它】
1、學生收集日常生活中的金屬材料。
2、學生查閱有關金屬材料發展前景資料。
3、酒精燈、火柴、干電池、導線、小燈泡、砂紙、銅絲、鐵絲、鋁絲、鐵架臺、黃銅、銅、焊錫、錫、鐵片、鉛、鋁片、鋁合金。
4、教師制作多媒體課件。
【--】
教學過程
教師活動
學生
活動
設計意圖
第一課時：
復習引入
我們已學習了碳、氫、氧等元素及其化合物的知識，它們都是非金屬元素；今天我們要研究另一類元素──金屬元素。通過第四單元課題2我們知道了元素中文名稱的造字規律，在元素周期表中又用不同的顏色做了分區，在已經發現的一百多種元素中金屬元素就占了五分之四（展示元素周期表）。 學生回憶相關知識，觀察教師出示的元素周期表。 從上冊所學的c、h、o等非金屬元素到這學期要學的金屬元素，學生很容易發生聯想，借鑒學習方法。知識回顧
提問：那么你們知道的，見過的金屬元素有哪些呢？請完成下表。
對學生習作投影展示、評價。
學生完成學案上的表格。 復習元素符號，元素名稱。強化基礎知識和基本技能。交流展示 請學生列舉身邊的金屬材料。 學生回答，展示課前收集的身邊的金屬材料。 讓學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。圖片展示 投影展示圖片：應用廣泛的金屬材料（馬踏飛燕、鐵獅子等）。見附圖。 學生觀察。 增加學生的信息量，讓學生了解金屬材料在高新技術、國防建設、美化生活中的廣泛用途。同時培養學生的愛國主義情感。鋪墊提問 金屬有哪些物理性質呢？先回憶物理性質指的是物質哪些方面的性質。 學生回答物理性質包括：顏色、狀態、熔點、沸點、密度、硬度…… 使實驗探究更有針對性，目的性。實驗探究 布置實驗探究任務。 學生利用實驗臺上的儀器，材料盡可能多的探究出金屬的物理性質。 培養學生創新思維能力，加強學生動手能力及合作精神。體驗科學發現的過程，嘗試探究成功的快樂。階段小結
階段小結金屬有哪些物理性質。
教師有選擇性板書。
學生匯報自己的實驗結果，并介紹實驗探究方法。開展生生評價、師生評價。 培養學生表達能力、分析能力。強化評價功能，通過評價，拓展學生的思維空間。討論歸納
出示一些金屬物理性質數據。
教材表8-1 一些金屬物理性質的比較。
學生根據表中的數據討論問題。
1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？
2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？
3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？
4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？
5、為什么現在高壓電線用鋁絲而不用銅絲了？
讓學生通過討論、比較，歸納出物質的用途與哪些因素有關。聯想應用
科學家發現了一種新金屬，它的一些性質如下：
熔 點 2500 ℃
密 度 3 g/cm3
強 度 與鋼相似
導電性 良 好
導熱性 良 好
抗腐蝕性 優 異
這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設想這種金屬的可能用途。對學生的大膽設想給予鼓勵。
小組討論，發表各自的見解。 體現知識的應用性，聯系社會，聯系生活。增強學生用化學知識服務生活的意識。趣味活動
在我們的人體中有一個“金屬之最”，你們知道嗎？
你知道地殼中的“金屬之最”嗎？
你還知道哪些“金屬之最”？
學生搶答。閱讀課本資料。 增強化學課堂的趣味性，知識性。課外拓展 布置作業
1、鋁與鐵相比，具有哪些優良的性質？
2、分別舉出鐵、銅、金的幾種用途，這些用途各利用了它們的什么性質？
3、請同學們課外調查我們生活中的金屬是否都是屬于化學意義上的金屬（單質）？
4、從金屬材料的利用歷史來看，先是青銅器時代，后是鐵器時代，而鋁的利用僅僅是100多年前的事，這是什么原因呢？
5、上網查閱有關金屬材料發展前景的資料。
實現課內知識在課外的延伸。為第二課時的教學做好準備。第二課時：
提問引入 我們生活中常見的金屬材料都是純金屬嗎？
引入合金概念。 學生思考回答。 從生活入手，從學生已有的經驗出發符合新課程理念。比較提問 為什么我們在生活中不用純鋁做門窗，而是用鋁合金？為什么不用純鐵制作湯勺，而用不銹鋼…… 學生聯系生活經驗回答。若有困難可討論。 為比較合金和組成它們的純金屬的性質的差異做鋪墊，激發學生的探究欲望。實驗探究
合金和組成它們的純金屬的性質有怎樣的差異？鋁合金的硬度比純鋁的大在實際生產生活中有什么意義？
設計實驗比較黃銅片和銅片、鋁合金和純鋁的硬度。學生回答。
培養學生自主學習能力、動手能力和創新能力。演示實驗 教師演示實驗：比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛熔化的溫度。焊錫的熔點比組成它的純金屬錫、鉛的熔點低這與焊錫的用途有關嗎？ 學生觀察實驗現象并描述。學生回答。 該實驗中要用到鉛，鉛有毒，要避免對學生健康不利。歸納小結 合金的性能與組成它們的純金屬相比有什么特點？ 學生小結。 通過對實驗現象的分析，培養學生的比較、分析能力。師生互動 你知道在生活中有哪些常見的合金嗎？說說它們分別具有哪些優良性能。教師投影展示常見合金圖片。 學生舉例說明。
師生互動，知識越辯越明。
通過投影展示增強直觀性。
聯想應用 下列物品可以用哪種合金來制造，并說明理由。
（1）外科手術刀（2）防盜門（3）門鎖（4）自行車支架（5）硬幣（6）飛機 學生討論，發表各自見解，并相互評判。 有助于培養學生分析問題能力，通過自述、互評加深對合金的認識。化學前沿 教師出示圖片和學生一起展望有發展前景的幾種新型合金材料（重點突出鈦合金在生物醫學材料上的應用，并介紹形狀記憶合金。） 學生展示課前查閱有關“未來金屬──鈦和鈦合金”的資料（鈦合金的廣泛應用，優良性能，發展前景……）。 讓學生逐步認識化學科學的發展在開發新材料提高人類生存質量方面的重大貢獻。學生小結 通過本課題的學習，你有哪些收獲？ 學生就自己認為感觸最深的內容發表見解。 進一步明確學習目的，強化學習方法。課外延伸 布置作業 1、布置學生在家里做一做淬火和回火的實驗，并寫好實驗報告，在化學小組內交流實驗現象和結果。
2、學生以“金屬暢想”為題寫一篇小論文，并裝入學生化學成長記錄袋。 以學生發展為本，體現化學學習的可持續性。
指導教師：湖北省枝江市教研室 姚黎明
1 金屬材料 ， 篇2
教學目標
了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用；了解常見金屬的特征及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。
通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關聯的知識體系。
通過資源共享，激勵學生的合作參與意識；通過對金屬物理性質與用途關系的學習，使學生體會到學習化學的價值。
重點和難點
重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。
難點：如何合理開發金屬物質的用途。
實驗準備
教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。
學生：易拉罐（鋁鎂合金）、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。
課時安排 2課時
--
教學過程
點評
第一課時
創設情境
19xx年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。
采擷短小、精致的歷史故事，點燃學生的學習熱情！
聽了上面兩個小故事，你能猜出產生事故的原因嗎？
在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽。
現在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識？
生活中處處有化學！
及時整理。
活動探究
金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較。
現在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎？
知識共享
在日常生活中，你經常用到哪些金屬材料？你能設計出更別致的用途嗎？有興趣的同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關系了嗎？
變講臺為師生共同擁有的活動舞臺。
歸納整合
通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。
第 二 課 時
師生交流
要把“神舟”5號飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高溫。與此同時，當火箭發動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。（可訪問：）
適時應用sts滲透教育。
結合教材表8-1，談談你的想法。
事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求。因此合金材料應運而生。
自然過渡。
活動探究
合金材料與純金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較。
現在，你知道合金材料有哪些優良的物理性能了嗎？
拓展探究
設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設計出制造火箭外殼所用材料的物理指標；②公開辯論所設計物理指標的可行性。
在應用中更深刻地領會知識。
歸納整合
通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。
執教：湖北省宜都市五眼泉中學 姚擁華
點評
上面兩節課以學生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導學生從故事化的教學情境入手，由學生提出探究目的和方案，并用交流、實驗、設計、辯論等方式，得出如何區分常見的金屬和非金屬以及金屬物理性質與用途的關系，由學生熟悉的“神舟”5號飛船上天事件，自然過渡到探究合金的相關知識，進而遷移到設計火箭外殼材料的物理指標。這樣創設的教學環節既生動真實又可行，符合學生的認知規律和探究性學習要求。
兩節課有四個明顯特點：一是由學生提出教學目標，即教學目標應該陳述通過一定的教學活動后學生在行為上的變化，而不是陳述教師應該怎么做、做什么；二是學生的自主活動充分，參與面廣、參與程度深；三是教師在多樣化的教學方式下，于潛移默化中引領學生轉變學習方式；四是多次、適時應用sts滲透教育，使學生體驗到學習化學的價值和樂趣。
點評：湖北省宜都市教研室 王宜平
背景資料
背景資料
你想知道璀璨的秦文化嗎？請看：
秦銅之冠──秦陵銅車馬
秦陵銅車馬出土于秦始皇陵西側20米處，1980年局部試掘銅車馬坑時，在一木槨內出土一前一后縱置的兩輛大型銅車馬，出土時已殘破，經修復后恢復原狀。
銅車馬主體為青銅所鑄，一些零部件為金銀飾品。各個部件分別鑄造，然后用嵌鑄、焊接、粘接、鉚接、子母扣、紐環扣接、銷釘連接等多種機械連接工藝，將眾多的部件組裝為一體。通體彩繪，馬為白色，彩繪時所用顏料均為用膠調和的礦物顏料，利用膠的濃度塑造出立體線條。車、馬和俑的大小約相當于真車、真馬、真人的二分之一。它完全仿實物精心制作，真實地再現了秦始皇帝車駕的風采。
秦代的金屬加工技術輝煌的成就在秦陵銅車馬的制造上集中體現出來。秦陵銅車馬共有三千多個零件，秦代工匠巧妙地運用了鑄造、焊接、鑲嵌、銷接、活鉸連接、子母扣連接、轉軸連接等各種工藝技術，將此結合為一個整體，達到了非常高的水平。特別是一、二號車的傘蓋，其厚度僅0.1～0.4厘米，而面積分別為1.12和2.3平方米，整體用渾鑄法一次鑄出，即使在今天，要鑄成這么大而薄、均勻呈穹窿形的銅件也非易事。
至今，銅車馬上的各種鏈條仍轉動靈活，門、窗開閉自如，牽動轅衡，仍能載輿行使。秦陵銅車馬被譽為中國古代的“青銅之冠” 。
可訪問：
1 金屬材料 ， 篇3
一、探究目標
（一）知識技能
1. 了解硅、二氧化硅的主要性質。
2. 認識硅、二氧化硅在生產、信息技術、材料科學等領域的應用。
（二）過程與方法
1. 結構決定性質、性質決定用途。
2. 了解材料發展的歷史與前景。
（三）情感價值觀
認識化學在材料科學中的重要地位，了解中華民族的傳統文化，激發學習化學的興趣。
二、探究重點
二氧化硅的結構、性質和用途；硅單質的用途。
三、探究難點
二氧化硅的結構和化學性質。
四、探究過程
閱讀與思考
板書 第四章 非金屬及其化合物
請閱讀課本第四章引言，對照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。
地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構成了地殼的基本骨架；
空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎元素之一；
人類活動產生的影響大氣質量的氣態氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。
食鹽中的氯元素等。
思考與交流
1. 同學們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯系呢？
2. 計算機的芯片，傳導電話的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的怎樣制取？有的怎樣利用？請同學閱讀課本p.62
板書 無機非金屬材料的主角—硅
一、 二氧化硅（silicon dioxide）
1. 物理性質：請同學閱讀課本p.63內容，將你閱讀的內容整理成知識小卡片。
整理歸納
二氧化硅的物理性質：結構與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學儀器。
思考與交流 根據sio2的存在和應用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什么？sio2的這些性質是由什么決定的？ 練習1①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？
①因為玻璃中含有二氧化硅，易與堿液反應生成對應的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。
②因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應：
sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。
2. 化學性質
二氧化硅的化學性質不活潑，是酸性氧化物。
知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學性質比較相近，請閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學性質作一個對比。
整理歸納
物質
二氧化碳（co2）
二氧化硅（sio2）
與水反應
co2 + h2o == h2co3
不反應
與酸反應
不反應
sio2 + 4hf == sif4↑+ 2h2o
與堿反應
co2+2naoh==na2co3 +h2o
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
與堿性氧化物反應
co2 + na2o == na2co3
高溫
sio2 + cao === casio3
與碳反應
co2 + c == 2co
高溫
sio2 + 2c == si + 2co ↑
練習2、如何除去下列物質中的雜質?(用化學方程式表示其過程)
sio2中混有caco3 caco3中混有sio2
3. 用途
二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導纖維等 光纖光纜與普通電纜的比較
光纖光纜
普通光纜
每根光纜可同時通過10億路電話
8管同軸電纜，每條通話1800路
原料來源廣
資源較少
質量輕，不怕腐蝕，鋪設方便
質量大，怕腐蝕
抗電磁干擾，保密性好，不發生電輻射
不抗電磁干擾，發生電輻射
二、硅單質
閱讀整理
1. 硅的用途
晶體管、集成電路、硅整流器、太陽能電池、硅合金等 晶體管 集成電路
在太陽能方面的利用 衛星的翅膀 汽車的尾巴
課后查詢：請你課后到圖書館或者上網查詢有關硅的應用方面以及我國在硅領域方面的發展與潛力方面的資料，補充你的小資料庫
2. 硅的制取 請同學閱讀課本p.69 sio2 + 2c == si（粗硅） + 2co↑
3. 物理性質 請同學閱讀課本p.68單質硅的內容，將你閱讀的內容整理成知識小卡片。
整理歸納
硅的檔案：硅元素在地殼中的含量僅次于氧元素，排行老二，儲量豐富。自然界沒有游離的硅，常見的化合態的硅有二氧化硅和硅酸鹽等。單質硅有晶體硅和無定形硅（非晶硅）兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。單質硅是良好的半導體材料，廣泛應用于各個領域。
4. 化學性質
常溫下，化學性質不活潑。常溫下只與氟氣、氫氟酸和強堿反應。硅不跟其他物質，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應。請閱讀《優化設計》p85
歸納總結：
1. 二氧化硅的性質及用途
2. 硅單質的用途及性質
作業：《知識方法能力》p45 第一、三兩題
1 金屬材料 ， 篇4
化學教學案
課題名稱：第八單元 金屬和金屬材料 §8-1 金屬材料
課型：新授課
課時安排：1課時
教學目標 ：1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切聯系。
2、了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格等因素。
3、認識合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
重點、難點：1、知道物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格等因素。
2、認識合金。
教學方法：閱讀講解、討論。
教學過程 ：
導課：我們家中的很多日常用品都是由金屬制成的，泥了解金屬材料嗎？氫大家閱讀——
學生閱讀：書：P2-3。
學生討論：書P3討論題。
學生分組討論后交流回答。
師問：通過上述討論，能得出什么結論？
知道物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。
過度：我們在生活中用的金屬制品都不是純金屬，這是為什么呢？讓我們來學習第二個問題——
一、合金
請同學們閱讀關于合金的初步介紹。
演示實驗講解：合金與純金屬在物理性質上的差異。
提問：通過上述閱讀和實驗，你知道了合金的哪些特點以及它比純金屬的優越性的。
學生回答問題。
化學技術社會：閱讀并想象形狀記憶合金的用途。
小結 ：本節課我們知道了金屬有很多共同的物理性質；物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素；合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。
課堂練習：書P8 1、2、3
作業 ：課本P8-94、5、6
課后記：本節內容簡單、貼近生活，學生學得比較輕松。
第八單元 金屬和金屬材料 §8-1 金屬材料
1 金屬材料 ， 篇5
化學教學案
課題名稱：第八單元 金屬和金屬材料 §8-2 金屬的化學性質
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標 ：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應。
2、初步認識常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋生活中的有關化學問題。
3、能用金屬性順序表對有關置換反應進行簡單判斷。
重點、難點：1、從實驗出發得出金屬活動性順序表。
2、用金屬活動性順序規律判斷反應能否發生。
教學方法：實驗發現、討論。
教學過程 ：
引入新課：金屬的用途不僅與物理性質有關，還與化學性質有關。
學生閱讀：書P9
板書：
一、金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應，以鎂、鋁為代表。
2、高溫下與氧氣反應，以鐵、銅為代表。
3、高溫下也布反應，以金為代表。
講解：上述反應大致反映出金屬的活動性：鎂、鋁活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。有沒有更全面地反映金屬活動性順序的方法呢？
活動與探究：金屬與酸的反應。
提示學生觀察反應進行的劇烈程度、放熱差異、產生氫氣的快慢情況等。
學生活動：1、完成探究，填寫表格。
2、得到結論：活動性順序為鎂、鋅、鐵。
教師板書：有關的化學方程式
講解：置換反應的概念要點。
提問思考：除了金屬與酸的反應，還有什么事實能證明金屬的活動性順序能？
講解：我們在講質量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應，類似的反應還有嗎？
教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中
銅絲插入硝酸銀溶液中
銅絲插入硫酸鋁溶液中
學生活動：觀察上述實驗的現象、記錄、寫出有關的化學方程式。
教師講解：經過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學們務必牢記！
板書：金屬活動性順序及其應用：
學生閱讀：書，P13
教師講解：判定置換反應能否發生的要點。
課堂練習：書，P14 5、6
課堂小節：本節要點
布置作業 ：書P14 1-4
課后記：本節內容容量大，化學方程式多，學生理解不難但熟練應用還需一段時間的練習。
第八單元 金屬和金屬材料 §8-2 金屬的化學性質
1 金屬材料 ， 篇6
【教學設計思路】
根據課程標準要求，關于金屬材料的學習，在認知領域的教學屬于知道和了解水平，且學生已有關于金屬和合金的不少生活常識，學習難度不大。為維護課標的嚴肅性，教學忌拔高知識難度，但在教學中，對于過程與方法，情感態度與價值觀可考慮加強一些。使學生在學習過程中去深刻感知金屬的物理性質及合金的巨大使用價值。從方法和情感層面獲得加強和熏陶，不失為一種教學創新。這樣做對知識學習而言，可以變枯燥為生動；對過程與方法而言，可以獲得實驗探究、調查研究、歸納分析等訓練；還可透過關于中國冶金發展史的學習對愛國情感的熏陶等等。同時，本課題教材聯系學生生活常識較多。為擴大學習成果，在課前、課中及課后力求安排一些學生活動，以激發化學學習的持久興趣及升華科學情結。因此，本課題的教學，以指導學生探究學習、發展學生認知能力為出發點及歸宿而設計。
【教學目標】
知識與技能：
1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
2、了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
3、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
過程與方法：
1、引導學生自主實驗探究金屬的物理性質（重點探究導電、導熱性等）。
2、通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。
3、通過查閱合金的資料，培養學生獨立獲取知識的能力。
情感態度與價值觀：
1、通過實驗探究活動讓學生體驗成功的喜悅，逐步養成在學習過程中敢于質疑敢于探究的良好品質。
2、通過調查考察認識化學科學的發展在開發新材料提高人類生存質量方面的重大意義和貢獻。
【教學重點】
1、引導自主探究金屬的物理性質。
2、在交流學習中認識常見的合金并了解其廣泛的用途。
【教學方法】
引導實驗探究；指導調查考察，收集資料整理歸納；組織小組討論交流及分享等。
【儀器、藥品及其它】
1、學生收集日常生活中的金屬材料。
2、學生查閱有關金屬材料發展前景資料。
3、酒精燈、火柴、干電池、導線、小燈泡、砂紙、銅絲、鐵絲、鋁絲、鐵架臺、黃銅、銅、焊錫、錫、鐵片、鉛、鋁片、鋁合金。
4、教師制作多媒體課件。
【教學設計】
教學過程
教師活動
學生
活動
設計意圖
第一課時：
復習引入
我們已學習了碳、氫、氧等元素及其化合物的知識，它們都是非金屬元素；今天我們要研究另一類元素──金屬元素。通過第四單元課題2我們知道了元素中文名稱的造字規律，在元素周期表中又用不同的顏色做了分區，在已經發現的一百多種元素中金屬元素就占了五分之四（展示元素周期表）。 學生回憶相關知識，觀察教師出示的元素周期表。 從上冊所學的c、h、o等非金屬元素到這學期要學的金屬元素，學生很容易發生聯想，借鑒學習方法。知識回顧 提問：那么你們知道的，見過的金屬元素有哪些呢？請完成下表。
對學生習作投影展示、評價。
學生完成學案上的表格。 復習元素符號，元素名稱。強化基礎知識和基本技能。交流展示 請學生列舉身邊的金屬材料。 學生回答，展示課前收集的身邊的金屬材料。 讓學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。圖片展示 投影展示圖片：應用廣泛的金屬材料（馬踏飛燕、鐵獅子等）。見附圖。 學生觀察。 增加學生的信息量，讓學生了解金屬材料在高新技術、國防建設、美化生活中的廣泛用途。同時培養學生的愛國主義情感。鋪墊提問 金屬有哪些物理性質呢？先回憶物理性質指的是物質哪些方面的性質。 學生回答物理性質包括：顏色、狀態、熔點、沸點、密度、硬度…… 使實驗探究更有針對性，目的性。實驗探究 布置實驗探究任務。 學生利用實驗臺上的儀器，材料盡可能多的探究出金屬的物理性質。 培養學生創新思維能力，加強學生動手能力及合作精神。體驗科學發現的過程，嘗試探究成功的快樂。階段小結
階段小結金屬有哪些物理性質。
教師有選擇性板書。
學生匯報自己的實驗結果，并介紹實驗探究方法。開展生生評價、師生評價。 培養學生表達能力、分析能力。強化評價功能，通過評價，拓展學生的思維空間。討論歸納
出示一些金屬物理性質數據。
教材表8-1 一些金屬物理性質的比較。
學生根據表中的數據討論問題。
1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？
2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？
3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？
4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？
5、為什么現在高壓電線用鋁絲而不用銅絲了？
讓學生通過討論、比較，歸納出物質的用途與哪些因素有關。聯想應用 科學家發現了一種新金屬，它的一些性質如下：
熔 點 2500 ℃
密 度 3 g/cm3
強 度 與鋼相似
導電性 良 好
導熱性 良 好
抗腐蝕性 優 異
這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設想這種金屬的可能用途。對學生的大膽設想給予鼓勵。
小組討論，發表各自的見解。 體現知識的應用性，聯系社會，聯系生活。增強學生用化學知識服務生活的意識。趣味活動在我們的人體中有一個“金屬之最”，你們知道嗎？
你知道地殼中的“金屬之最”嗎？
你還知道哪些“金屬之最”？
學生搶答。閱讀課本資料。 增強化學課堂的趣味性，知識性。課外拓展 布置作業1、鋁與鐵相比，具有哪些優良的性質？
2、分別舉出鐵、銅、金的幾種用途，這些用途各利用了它們的什么性質？
3、請同學們課外調查我們生活中的金屬是否都是屬于化學意義上的金屬（單質）？
4、從金屬材料的利用歷史來看，先是青銅器時代，后是鐵器時代，而鋁的利用僅僅是100多年前的事，這是什么原因呢？
5、上網查閱有關金屬材料發展前景的資料。
實現課內知識在課外的延伸。為第二課時的教學做好準備。第二課時：
提問引入 我們生活中常見的金屬材料都是純金屬嗎？
引入合金概念。 學生思考回答。 從生活入手，從學生已有的經驗出發符合新課程理念。比較提問 為什么我們在生活中不用純鋁做門窗，而是用鋁合金？為什么不用純鐵制作湯勺，而用不銹鋼…… 學生聯系生活經驗回答。若有困難可討論。 為比較合金和組成它們的純金屬的性質的差異做鋪墊，激發學生的探究欲望。實驗探究合金和組成它們的純金屬的性質有怎樣的差異？鋁合金的硬度比純鋁的大在實際生產生活中有什么意義？
設計實驗比較黃銅片和銅片、鋁合金和純鋁的硬度。學生回答。
培養學生自主學習能力、動手能力和創新能力。演示實驗 教師演示實驗：比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛熔化的溫度。焊錫的熔點比組成它的純金屬錫、鉛的熔點低這與焊錫的用途有關嗎？ 學生觀察實驗現象并描述。學生回答。 該實驗中要用到鉛，鉛有毒，要避免對學生健康不利。歸納小結 合金的性能與組成它們的純金屬相比有什么特點？ 學生小結。 通過對實驗現象的分析，培養學生的比較、分析能力。師生互動 你知道在生活中有哪些常見的合金嗎？說說它們分別具有哪些優良性能。教師投影展示常見合金圖片。 學生舉例說明。師生互動，知識越辯越明。
通過投影展示增強直觀性。
聯想應用 下列物品可以用哪種合金來制造，并說明理由。
（1）外科手術刀（2）防盜門（3）門鎖（4）自行車支架（5）硬幣（6）飛機 學生討論，發表各自見解，并相互評判。 有助于培養學生分析問題能力，通過自述、互評加深對合金的認識。化學前沿 教師出示圖片和學生一起展望有發展前景的幾種新型合金材料（重點突出鈦合金在生物醫學材料上的應用，并介紹形狀記憶合金。） 學生展示課前查閱有關“未來金屬──鈦和鈦合金”的資料（鈦合金的廣泛應用，優良性能，發展前景……）。 讓學生逐步認識化學科學的發展在開發新材料提高人類生存質量方面的重大貢獻。學生小結 通過本課題的學習，你有哪些收獲？ 學生就自己認為感觸最深的內容發表見解。 進一步明確學習目的，強化學習方法。課外延伸 布置作業 1、布置學生在家里做一做淬火和回火的實驗，并寫好實驗報告，在化學小組內交流實驗現象和結果。
2、學生以“金屬暢想”為題寫一篇小論文，并裝入學生化學成長記錄袋。 以學生發展為本，體現化學學習的可持續性。
【附圖】
指導教師：湖北省枝江市教研室 姚黎明
1 金屬材料 ， 篇7
第八單元 課題一 金屬材料
教學目標：
1、知識與技能
1）認識金屬材料與為類生活和社會發展的密切關系
2）了解常見金屬的物理性質及合金的特點
3）了解物質的性質與用途的關系
2、過程與方法
1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息
2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感態度與價值觀
1）進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲、激發學習化學的興趣。
2）樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。
教學重點：
金屬材料的物理性質，物質性質與用途的關系
教學難點：
培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。
教學方法：
實驗探究 多媒體
教學課時： 一課時
教學過程：
情景導入：
通過多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導出課題
講授新課
一、常見的金屬（板書）
展示：常見的金屬找出金屬共有的物理性質
小結：金屬的物理性質：
1、具有金屬光澤，有導電性，導熱性，良好的延展性
2、銅是紫紅色，金是黃色
3、常溫下液體的金屬是汞
閱讀p－3表8－1,討論并回答下列問題：
1 為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？
2 銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？
3 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的
話，可能會出現什么情況？
4 為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？
思考：通過以上討論：你可得出哪些結論？
（從決定物質用途，要考慮哪些因素）
小結：1 是否具有符合這種要求的性能
2 價格是否合適
3 是否美觀
4 是否便利（質量，體積）
5 是否對人和環境有影響
討論： 資料－－金屬之最
1、地殼中含量最高的金屬元素？
2、人體含量最高的金屬元素？
3、導電導熱最好的最高的金屬？
4、熔點最高的金屬？
5、熔點最低的金屬？
二 合金(板書)
1、定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
2、常見的合金：鋁合金、
生鐵與鋼都是碳和鐵的合金
實驗探究1： 合金和純金屬性質的對比
金屬材料
主要成分
光澤和顏色
硬度大小對比
黃銅片
（合金）
銅鋅
黃色
黃銅片＞銅片
銅片
（純銅）
銅
（紫）紅色
焊錫
（合金）
鉛錫
銀白色
錫 ＞ 焊錫
錫（純錫）
錫
銀白色
討論：通過以上對比實驗，可得出什么結論？（從顏色，硬度方面）
實驗探究2：合金和純金屬熔點大小的對比
金屬材料
主要成分
熔化速度對比
鉛（純鉛）
鉛
慢
錫（純錫）
錫
中
焊錫（合金）
鉛錫
快
討論：通過以上對比實驗，可得出什么結論？
2
3、了解常見的合金的性能
3
閱讀: （1）課本p－6頁表8－2的內容
（2）關于鈦合金的性質和用途
課堂練習：鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（ ）
a、用于核潛艇設備的制造； b、用于制造航天設備；
c、用來做保險絲； d、可用來制造人造骨。
總結：略
作業：新學案
教后：
課題二 金屬的化學性質
教學目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀
1） 激發學習化學的興趣
2） 培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3） 了解化學與日常生活和生產的密切關系
教學重點：
金屬活動性順序
教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究
教學方法：
實驗探究 多媒體
課 時： 一課時
教學過程：
復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？
情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應
2mg + o2 ===== 2mgo
4al + 3o2 ===== 2al2o3
高溫
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應
高溫
3fe + 2o2 ==== fe3o4
2cu + o2 ==== 2cuo
3、金在高溫時也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動與探究〕 金屬與酸反應
反應的化學方程式
現象
金屬
無明顯現象
銅
fe + 2hcl ==== fecl2 + h2
有少量氣泡產生
鐵
zn + 2hcl ==== zncl2 + h2
有較多氣泡產生，
反應較劇烈
鋅
mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2
有大量氣泡產生生，金屬溶解，反應劇烈
金屬溶解，反應劇烈
鎂
（a組）稀鹽酸
（a組)稀鹽酸
四位先生的表情：
結論：金屬活動性 mg > zn > fe > cu
〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來
實驗
現象
化學方程式
1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中
溶液藍色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體
fe + cuso4== feso4 +cu
2、銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲上附有白色固體
cu+2agno3==
cu(no3)2+2ag
3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中
無明顯現象
無
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？
能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回
答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀
實驗3說明銅的活動性弱于鐵。
結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動性順序
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點？
mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2
zn + 2hcl ==== zncl2 + h2
fe + 2hcl ==== fecl2 + h2
cu + 2agno3 ==== cu(no3)2 + 2ag
單質
化合物
化合物
單質
四、置換反應
定義：
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：
置換反應 a +bc ==b +ac
反應類型的比較
化合反應 a+b+…… == ab……
分解反應 ab…… == a+b+……
置換反應 a+bc == ac+b
判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫置換反應？
回答：不是，例如：
s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2
金屬活動性順序的應用
1、位置越靠前，活動性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
練習：1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2cu + o2 === 2cuo
放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，
zn + 2hcl == zncl2 + h2
↑
放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag
作業：新學案
教后：
課題三 金屬資源的利用和保護
教學目標：
1、知識目標
1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
2）會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
4）知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
2、過程與方法
1）通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息
2）能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
3、情感與價值觀
1）增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。
2）逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。
教學重點：
鐵的冶煉，有關化學方程式計算中的雜質問題計算，鐵銹蝕的條件及其防護，合理利用金屬資源的意識。
教學難點：
1、對鐵銹蝕的條件及其防護措施的初步探究
2、有關化學方程式計算中的雜質問題計算。
教學方法：
實驗探究 講練結合 多媒體
課 時：二課時
教學過程：
第一課時
情景導入：
展示各種礦物的圖片，從而導入課題
講授新課
一、金屬資源概況（板書）
不同種類的金屬在地殼中含量
二、鐵的冶煉（板書）
1、鐵的冶煉史
2、鐵的冶煉
[探究與活動] 鐵的冶煉
討論：如何將鐵礦石煉成鐵？以赤鐵礦為原料可能使用的方案：
方案一：加熱使fe2o3發生分解反應
方案二：找尋一種物質使其主動奪去fe2o3中的“o”
方案評價：
方案一：要使fe2o3分解，需較高的溫度；又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使fe2o3分解還須在非空氣氛圍中進行，成本太高。
方案二：比較切實可行，
討論：選用什么物質才能使fe2o3失去“o”呢？
高溫
講解：h2、c、co等都符合條件，考慮經濟效益等因素，一般選用c或co
反應原理fe2o3 +3co==3co2+2 fe
多媒體演示：一氧化碳還原氧化鐵實驗
多媒體演示：高爐煉鐵過程。
三、有關雜質問題的計算
講解：課本例題
分析：本題是有關化學方程式的計算，但化學方程式表示的是純物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量之比。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純物質的質量，或先算出純物質質量再換算成不純物質的質量。
解題過程：見課本
課堂練習：課后習題第4、5題
總結：略
作業：新學案
教后：
第二課時
情景導入：
資料一：據有關資料報道，現在世界上每年因腐蝕而報廢的
金屬設備和材料相當與年產量的20%----40% 。
資料二：礦物的儲量有限，而且不能再生。根據已探明的一些礦物的儲藏量，并目前這些金屬的消耗速度，有人估 計一些礦物、可供開采的年限如下圖所示（不包括今后新探明的礦物儲量，一些國家的金屬儲備和金屬的回收利用等）。
講授新課
討論： 1、金屬腐蝕可給我們帶來哪些災害？
2、金屬資源短缺對人類社會發展意味著么？
四、金屬資源保護
1、金屬的腐蝕
[活動與探究]：金屬銹蝕的條件：
討論：1、它們生銹的先后順序如何？你能分析其中的原因嗎？
2、鋁與氧氣反應生成氧化鋁能起到保護里層的作用。那鐵銹能否也能起到保護里層的鐵？為什么？
說說看：你了解鐵制品腐蝕的條件，那你對鐵制品的防護有什么好的建議或意見？
2、金屬的防護
1、
①把鐵制品放在非酸性的干燥環境中。
②為其穿一層耐腐蝕的外衣。
討論：1、對于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？
2、棄金屬的回收有什么意義？
回答：
（1）可節約金屬資源；
（2）由于金屬冶煉需要在高溫條件下進行，回收廢棄金屬并再利用可節約能源；
（3）降低金屬制品的成本，可方便人們得到物美價廉的金屬制品；
（4）可減少重金屬對水體和土壤的污染等。
3、金屬資源的保護
（1）防止金屬腐蝕
（2）回收和利用廢舊金屬
（3）合理開采礦物
（4）尋找金屬代用品
（5）物盡其用
總結：略
作業：新學案
教后：
1 金屬材料 ， 篇8
一、教學目標
1.知識目標
了解金屬的物理性質，認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用；掌握金屬的一些重要化學性質。
2.能力目標
通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關聯的知識體系。
3.情感目標
激勵學生的合作參與意識,在探究活動中增進合作、增進友誼。并使學生體會到化學學科不是孤立的，它影響到方方面面,我們的生產生活離不開化學。
二、教學要點
1.金屬的化學性質
2.有關金屬活動性順序的解題思路
三、教學流程
四、教學過程
師：同學們，前面我們學習了金屬和金屬材料，這部分內容與我們的生產、生活有密切的關系。現在我們一起對這部分知識進行回顧和總結。
首先請同學們獨立完成學案上的“自我診斷”。
生：參照“自我診斷”，測評自己對復習目標的達成度。對于出現的疑問，采取看書或小組內交流的形式解決。
(設計意圖：使學生通過回顧教材內容，從知識、技能、方法等方面搞好自我排查，發現自己的不足與存在的問題)
師（出示一根鐵絲和銅絲）：你能區別開鐵絲和銅絲嗎？你是利用了它們的什么性質把它們區別開的？
生：小組內討論、交流，在此基礎上選派代表發言。
（設計意圖：通過發散性思維訓練，培養學生綜合分析問題和解決問題問題的能力。）
師（提出問題）：相同質量的金屬鎂和鋅分別跟足量的稀硫酸充分反應，你能用圖象表示該反應的情況嗎（橫坐標表示的是稀硫酸的質量，縱坐標表示的是氫氣的質量）？
生：在小組內合作交流的基礎上完成任務，并將結論填寫在學案上。
師（實物投影學生完成的任務）：引導學生總結曲線的斜率和高度分別是由什么決定的。
（設計意圖：通過進行學法指導，使學生意識到及時總結解題規律的重要性。）
師：通過剛才的系統復習，請同學們嘗試總結本單元的知識網絡，并將其寫在學案上。
生：在小組內合作交流的基礎上完成任務，小組選代表到黑板前展示本組完成的知識網絡，并且提出自己的疑問和困惑，其他學生答疑、補充、評價。
（設計意圖：解決各組的疑難問題，生成完整的知識網絡，培養學生的展示交流與思辨能力。）
師：請同學們打開學案，完成“知能應用”中的內容。
生：自主解答后組內交流（或者班內展示），解決做題過程中遇到的疑難問題。
（設計意圖：使所學知識得以強化，特別是解決生活、社會中遇到的有關問題，做到“從化學走向社會”。在這個過程中，教師要注意引導學生總結解題方法和思路及涉及的知識點，并進一步提升為這一類問題的解題方法和思路。）
師：發放達標測試題，實施達標測試。
生：學生小組內交流、討論，并將小組內不能解決的問題拿到全班同學面前進行討論、解決。并根據各自的課堂表現，對自己從知識與技能掌握、學習方法運用、復習效率等方面進行評價，找出優缺點，有利于改進今后的復習。
（設計意圖：從三維目標考慮，知識與能力方面的達標主要以測試的形式進行，過程與方法、情感態度與價值觀方面的主要通過自評或他評完成。具體評價要從學習方法、學習態度、合作交流、展示表現等方面考慮。）
1 金屬材料 ， 篇9
一、硅酸鹽工業簡介
1.水泥
普通水泥的主要成分是硅酸三鈣(3CaO·Si02)、硅酸二鈣(2CaO·Si02)和鋁酸三鈣(3CaO·A1203)等。
2.玻璃
玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光學玻璃等等。玻璃沒有固定的熔、沸點。
3.比較水泥和玻璃的生產方法(見下表)硅酸鹽產品
硅酸鹽產品
水泥
玻璃
主要設備
水泥回轉窯
玻璃窯
原料
石灰石和粘土
純堿、石灰石、石英(過量)
反應原理
復雜的物理-化學變化
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 ↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
主要成份
3CaO·SiO2、2 CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
反應條件
高溫
高溫
4.陶瓷
(1)制造陶瓷的主要原料：粘土。
(2)制造陶瓷的一般過程：混合、成型、干燥、燒結、冷卻、陶器
(3)陶瓷的種類(根據原料、燒制溫度劃分)：土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸鹽的組成可以用氧化物形式來表示例高嶺石：A12(Si205)(OH)4可表示為：A1203·2Si02·2H20
二、新型無機非金屬材料
1.無機非金屬材料的分類
(1)傳統無機非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。
(2)新型無機非金屬材料：半導體材料、超硬耐高溫材料、發光材料等。
2.新型無機非金屬材料的特性
（1）耐高溫、強度高
（2）具有電學特性
（3）具有光學特性
（4）具有生物功能
3.高溫結構陶瓷
(1)高溫結構陶瓷的優點：能經受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等。
(2)高溫結構陶瓷的種類：
①氧化鋁陶瓷：又稱人造剛玉，具有熔點很高、硬度高的優點。可用于作坩堝、高溫爐管、球磨機、高壓鈉燈的燈管等。
②氮化硅陶瓷：具有硬度極高、耐磨損、抗腐蝕和抗氧化能力等優點。可用于制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具、發動機部件等。
③碳化硼陶瓷：具有熔點高、硬度大的優點。廣泛應用于工農業生產、原子能工業、宇航工業等。
4.光導纖維(光纖)
(1)光導纖維的特點：傳導光的能力非常強，抗干擾性能好，不發生電輻射等。
(2)光導纖維的應用：通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等。
1 金屬材料 ， 篇10
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
教學目標
了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用；了解常見金屬的特征及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。
通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關聯的知識體系。
通過資源共享，激勵學生的合作參與意識；通過對金屬物理性質與用途關系的學習，使學生體會到學習化學的價值。
重點和難點
重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。
難點：如何合理開發金屬物質的用途。
實驗準備
教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。
學生：易拉罐（鋁鎂合金）、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。
課時安排 2課時
教學設計
教學過程
點評
第一課時
創設情境
19xx年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。
采擷短小、精致的歷史故事，點燃學生的學習熱情！
聽了上面兩個小故事，你能猜出產生事故的原因嗎？
在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽。
現在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識？
生活中處處有化學！
及時整理。
活動探究
金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較。
現在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎？
知識共享
在日常生活中，你經常用到哪些金屬材料？你能設計出更別致的用途嗎？有興趣的同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關系了嗎？
變講臺為師生共同擁有的活動舞臺。
歸納整合
通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。
第 二 課 時
師生交流
要把“神舟”5號飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高溫。與此同時，當火箭發動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。（可訪問：）
適時應用sts滲透教育。
結合教材表8-1，談談你的想法。
事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求。因此合金材料應運而生。
自然過渡。
活動探究
合金材料與純金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較。
現在，你知道合金材料有哪些優良的物理性能了嗎？
拓展探究
設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設計出制造火箭外殼所用材料的物理指標；②公開辯論所設計物理指標的可行性。
在應用中更深刻地領會知識。
歸納整合
通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學性質
教學目標
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。
通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。
重點和難點
金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷
實驗準備
教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。
學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。
課時安排 2課時
教學設計
教學過程
點評
第 一 課 時
創設情境引入
多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。
問題
是否為各種金屬的本質顏色?
不是本質顏色的原因是什么？
學生活動
①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）
物質
本色
觀察到的顏色
是否
變色
原因
（猜想）
②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。
③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？
學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3fe+2o2 fe3o4。
從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？
教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。
問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
過渡自然。
由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。
活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）
金屬
是否有氣體產生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現象
學生完成表格，討論、交流。
通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。
知識情景再現
①觀察漫畫。
②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。
問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？
學生回答：
①不是所有的金屬都可與酸發生反應。
②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。
③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）
①mg+2hcl=mgcl2+h2↑
②zn+2hcl=zncl2+h2↑
③fe+2hcl=fecl2+h2↑
問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？
問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？
借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。
學生討論、歸納
反思小結：
①mg、fe、zn、cu的金屬活動性依次減弱。
②置換反應的定義。
聯想與運用：
1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？
a.co+cuo=cu+co2
b.fe+cuso4=feso4+cu
c.nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑
2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。
反思小結
①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？
②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？
鞏固與練習
①課本p14 1、3、4。
②課后小實驗：sn、pb、ag與稀鹽酸反應。
看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。
第 二 課 時
復習鞏固
你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。
①能與o2反應：4al+3o2=2al2o3。
②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
質疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？
問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。
學生驗證猜想
①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。
②學生探究，完成下表：
藥品
實驗現象
結論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液
③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。
④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。
反應物質
實驗現象
結論
⑤學生交流。
問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？
學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。
學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。
學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。
問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？
學生分析：
①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。
②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。
③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。
學生歸納：fe、cu、al、ag的活動性順序從強到弱是al、fe、cu、ag。
教師引導學生歸納：金屬活動性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。
問題與啟示
問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？
②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？
啟示：①金屬與酸發生反應的條件。
②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。
反思小結
①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。
②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。
練習與鞏固
1教材p14 5、6、7、8
2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（ ）
acucl2 bfecl3 czncl2 dagcl
3下表是某種常見的金屬的部分性質：
顏色、狀態
硬度
密度（g/cm）
熔點（℃）
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：
①試推斷該金屬可能的一種用途。
②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）
③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
你的一種猜想
驗證方法
現象
結論
④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。
第八單元 金屬和金屬材料
課題3 金屬資源的利用和保護
教學目標
知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。
通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養學生的良好學習習慣和學習方法。
增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值；保持和增強對生活中化學現象的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。
重點和難點
重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。
了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發學生的探究欲。
難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。
如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。
實驗準備
教師：多媒體課件（內容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗模擬演示、根據化學方程式計算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。
生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。
學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。
在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。
教學方法
收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。
教學設計
教學過程
點評
第一課時 鐵的冶煉
實驗導入
教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。
以實驗回顧金屬活動性有關知識，做好鋪墊。
交流展示
學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關礦石的產地、產量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。
實物參觀，資源共享。
指導閱讀
閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術的相互關系。
培養了學生熱愛祖國的思想，關注與化學有關的社會問題。
討論分析
出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：①實驗前先通入一氧化碳的原因；②尾氣處理辦法；③分析工業煉鐵的原理；④分析原料產物是否為純凈物；⑤得出哪些結論等。
討論交流，形成共識。
例題自學
指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。
指導方法，合作學習。
例題剖析
多媒體展示例題的斷句、數據的含義，已知和未知量的關系；計算的過程分解；各步驟之間的關系；不純物質如何轉化為純物質等。
領悟開竅。
自主評價
學生小組之間、學生自己進行評價，談談收獲和看法，教師總評。
及時評價，激勵信心。
升華訓練
在小結的基礎上，進行補充訓練，加強對不純物轉化為純凈物有關的計算的應用。
舉一反三，融會貫通。
第二課時 金屬資源的保護
導入課題
出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。
實物導入，容易接受。
學生展示
由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現象、結論和解釋等。
學生展示，利于培養動手、動口、交流合作能力。
討論交流
暢所欲言所觀察的現象、分析得到的結論以及對發生的現象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結論和解釋是否合理。
自主評價
推選一組進行自主評價，從不同側面談談本次探究實驗的成敗，推廣到工業、農業和各種生產生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。
自主評價，增強信心，認識自我。
教師引導
分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經久耐用的技巧。
回顧開頭，銜接緊湊。
動畫展示
（1）礦物可供開采的年限坐標分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護金屬資源的方法。
通過課件，激發學生閱讀教材的興趣，指導學生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。
與生活息息相關，源于生活，用于生活。
討論交流
結合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補充一些保護金屬資源的先進做法和經驗。
利用多媒體，使學生樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。
小結評價
由學生小結本節課的感受和收獲。
課外探究
參考以下主題（任選一個或多個）或自擬，查詢有關資料，完成一篇化學小論文或一份化學小報（題目要有個性）。
（1）金屬的應用與保護；
（2）你身邊的金屬制品；
（3）銅壺為什么也生銹？
（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？
（5）其他。
1 金屬材料 ， 篇11
（第一課時）教學設計
劃線、鋸割、銼削
一、教學內容分析
本節內容為蘇教版《技術與設計1》第七章第二節“工藝”之第一課時，它主要描述了“認識工藝”和“金屬材料的加工工藝——劃線、鋸割、銼削”等內容。這些內容不僅是設計過程的關鍵環節，對產品質量的保證和生產效率的提高起著重要作用；也為學生提供了大量親歷實踐的機會，學生可以在實踐中體驗和領悟到技術操作的要領、方法以及提高實踐操作能力。
本著減少文字敘述的思路，教材中配置了大量的圖示，直觀形象，可以有效地幫助學生閱讀和理解。
二、教學對象分析
通過對前面章節的學習，學生對技術有了較為深刻和全面地了解，基本形成了對待技術的積極情感和正確使用技術的意識，理解了“技術為人服務”的技術理念，設計了便攜式小板凳的制作方案，已經形成了“我要制作”的期望。
在本節的教學中，要充分利用“模仿學習”在操作技能學習中的重要作用，并鼓勵學生設計具有創意的，富有個性化的作品。此外，學生一般對動手實踐的好奇心強、積極性高，但往往缺乏規范、嚴謹和安全的態度，故教師應注意進行積極地引導。
三、教學目標
針對高中學生的心理特點和認知水平，結合教材和課程標準，確定教學目標如下：
（一）知識與技能：認識工藝，能聯系生活實際；能根據材料的特性，合理選擇工藝；了解一些常用的金工工具和設備。
（二）過程與方法：親歷設計實踐，學會金屬材料的1-2種加工方法。
（三）情感態度與價值觀：認識到工藝在產品設計過程中的重要性，在實踐中逐步形成“以人為本”、“環保”、“資源保護”的技術設計理念和養成嚴謹、規范、安全的技術行為習慣。
四、教學重點、難點
綜合以上教材分析和學情分析，可確定本課的教學重點是根據設計方案和已有條件選擇材料和加工工藝，教學難點是學生能正確、安全地操作劃線、鋸割、銼削等工藝。
五、教學準備
1、工具：劃針、鋼直尺、角尺、劃規、手鋸、銼刀
2、設備：轉盤式臺虎鉗、臺鉆
3、材料：金屬替代材料、木條
4、場所：通用技術實踐室
5、其他：紙質學案（學生用）；檢修好供電線路，保證制作時的正常供電。
六、教學策略
在本節的教學中，將采用“主導—主體”的設計模式，引導學生進行自主探究、知識建構和能力拓展。總體教學流程為：“情境導入——知識建構——合作實踐——總結提升——能力拓展”。具體如下：
1、回顧并展示學生小板凳設計方案，關注結構的設計與制作，使學生對本節課內容產生強烈的求知欲望；
2、教師示范、實物教具、多媒體課件綜合運用，建構劃線、鋸割、銼削等金工工藝的加工方法和操作要領；
3、教師主導、學生合作進行課堂實踐；
4、教師指導評價；
5、布置下節作業，體驗所學技能在技術設計制作中的作用并拓展學生應用能力。
七、教學流程及原理
環節一：設計制作第一課
教師向學生講述通用技術實踐室上課的相關注意事項：
1、組織：小組合作學習；
2、規范：衣著穿戴、工具取放；
3、安全：設備儀器的使用，用電安全；
4、衛生：制作產生垃圾的處理，不能帶食物等進教室。
環節二：情景導入
回顧并展示全班各組的小板凳設計方案，分析方案中小板凳的結構設計、選材以及制作計劃。
教師闡述：在現代技術中，模型制作是產品設計過程中一個重要的環節，它又是構思、分析、評估設計方案的一種方法。
教師闡述：利用工具和設備對原料、半成品進行技術處理，使之成為產品的方法就是工藝。它對于保證產品質量、提高生產效率具有非常重要的作用。它影響產品的功能、強度以及外觀等方面。
教師闡述：因目的和功能不同，工藝有很多種，常見的有加工工藝、裝配工藝、檢測工藝和表面處理工藝等。
環節三：知識建構
（一）劃線（工具介紹、教師演示、學生模仿）
1、劃針：用于畫出直線線痕。
操作要領：
（1）劃針的頭保持銳利（保護）
（2）劃針尖端要緊貼導向工具移動；
（3）上部向外側傾斜15~20度，向劃線方向傾斜45~75度角；
（4）劃線盡量一次劃成；
（5）妥善放置劃針，保護針尖，以防傷人；
（5）校對。
2、劃規：劃圓或弧的線痕。
操作要領：
（1）劃規腳尖保持尖銳；
（2）劃線時中心施加較大壓力，保持不發生滑移。
3、鋼直尺：劃直線導向，量取尺寸，測量工件。
操作要領：劃線時緊壓鋼直尺，防止發生移動。
4、角尺：劃平行線或垂線時導向，檢查銼削平面的垂直度。
操作要領：使用時，角尺緊貼工件的一個基準面。
5、樣沖：沖眼，防止鉆孔中心滑移。
操作要領：
（1）應斜看靠近沖眼部位；
（2）沖眼時沖尖對準劃線的交點或劃線；
（3）敲擊前要扶正樣沖。
劃線步驟：（1）劃基準線；（2）劃加工尺寸線；（3）劃輪廓線；（4）沖眼。
（二）鋸割（工具介紹、教師演示、學生模仿）
1、手鋸的安裝與正確握法
錯誤安裝 正確安裝 手鋸正確握法
2、傍線鋸割——留取“加工裕量”。
3、起鋸方法
（1）遠端起鋸；
（2）拇指輔助起鋸；
4、操作要領
（1）站姿和握鋸姿勢正確；
（2）推鋸加壓，回拉不加壓；
（3）鋸程長，推拉有節奏。
（三）銼削（工具介紹、教師演示、學生模仿）
1、銼削工具：銼刀
2、銼削方法
直銼法 推銼法
3、操作要領
（1）身體和手臂動作要協調；
（2）推銼過程中，左手的施壓要由大變小，右手的施壓要由小變大，使銼刀平穩而不上下擺動。
4、使用規則
（1）新銼刀先使用一面，當該面磨鈍后，再用另一面；
（2）銼削時，要經常用鋼絲刷清除銼齒上的切屑；
（3）銼刀不可重疊或者和其他工具堆放在一起；
（4）銼刀要避免沾水、沾油或其他臟物。
5、用90°角尺檢查工作面垂直度
正確 錯誤
6、用硬毛刷清理切屑
環節四：小組合作實踐與交流
（一）小組合作實踐：利用劃線、鋸割、銼削等工藝將已知材料加工成右圖所示的模型。
（二）小組交流：每兩個小組之間相互利用鋼直尺、角尺等工具檢查對方小組所加工模型的尺寸和垂直度是否符合加工要求。
（三）教師評價與總結
環節五：能力拓展
課后作業： 竹蜻蜓的設計與制作
1 金屬材料 ， 篇12
試一試：
比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（ ）
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液 d.硝酸汞溶液
理一理：
1.金屬材料：
金屬具有的共同性質是 ；
導電性最強的金屬是 ；硬度最大的金屬 ；熔點最高的金屬 ；熔點最低的金屬 ；人體中含量最高的金屬 ；地殼中含量最高的金屬 。
考慮物質的用途，除了考慮物質的性質，還需要考慮 。
生鐵和鋼的主要區別是 。
給下面合金的成分連線：
不銹鋼 銅、錫
青銅 銅、鋅
黃銅 鐵、鉻、鎳
2.金屬的化學性質
金屬與氧氣反應：
在氧氣中燃燒的現象化學方程式鎂 鋁 鐵 金屬與酸反應： 反應現象化學方程式化學方程式鎂 鋅 鐵 金屬與金屬化合物的溶液反應： 反應的現象化學方程式鋁與硫酸銅溶液 銅與硝酸銀溶液 金屬活動性順序： 。3.金屬資源的利用和保護（1）鐵的冶煉：原料 ，設備 ，原理 。co還原氧化鐵的實驗：①實驗前先通入一氧化碳的原因是 ，②尾氣處理辦法 。（2）鐵生銹的原因 ；防止鐵生銹的措施有 。想一想：例1.下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（ ）a.fecl3 b.zncl2 c.mgcl2 d.fecl2例2. 將質量相等的a、b、c三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成h2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。(已知：a、b、c在生成物中均為+2價)a.放出h2的質量是a＞b＞c b.金屬活動性順序是a＞b＞cc.反應速率最大的是a d.相對原子質量是c＞b＞a例3.某研究學習小組經過查閱資料發現，錳（mn）也能排入下列金屬活動性順序中：k、ca、na、mg、al、mn、zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、pt、au（1）上述金屬活動性順序中⑥的元素符號是 ；（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價。寫出一個有金屬錳參加的置換反應: 。例4.小瑩同學向過量的稀硫酸中加入一定質量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標曲線圖，其中不正確的是（ ）練一練：1.下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（ ）a.鐵生銹時一定伴隨物理變化b.鐵生銹時，鐵發生了緩慢氧化c.鐵生銹的實質是鐵與空氣中氧氣反應，生成氧化鐵d.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出2.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是（ ）a.稀硫酸 b.稀鹽酸 c.cuso4溶液 d.h2o3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（ ）①在鐵釘表面產生氣泡 ②溶液由無色逐漸變為淺綠色 ③鐵釘的質量增加 ④溶液的質量減輕a.②③ b.①②③ c.①②④ d.①②4.被雨水淋濕的自行車，應（ ）a.先用布擦干，再用帶油的布擦拭 b.在自行車表面刷一層油漆c.用布擦干即可 d.晾干后，用鹽酸除去銹層5.下列有關金屬說法正確的是（ ）a.鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護膜b.銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹c.鈦具有耐腐蝕性，可用來制造海輪的外殼d.鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑6.不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是（ ）a.加鹽酸 b.測密度 c.用火燒 d.看顏色7.等質量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量比是（ ）a.1∶4∶7 b.6∶3∶4 c.7∶4∶1 d.28∶7∶48.5.6 g含雜質的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質是（ ）a.鋁和鉛 b.鎂和鋅 c.鋅和銅 d.鎂和鋁9.鐵生銹，實際上是 、 和 等物質相互作用，發生氧化的過程，因此鐵銹中至少含有 等 種元素。全世界每年因生銹損失的鋼鐵占世界年產量的，防止鐵制品生銹，除了要保持鐵制品表面 和 外，最常用的方法是 。10.煉鐵的主要反應原理是在 條件下，用 從含鐵的礦石中將鐵還原出來，常見的鐵礦石有（填主要成分）：赤鐵礦 ，磁鐵礦 ，菱鐵礦 等。11.我國西漢時期就開始冶煉銅，方法是先用硫酸與氧化銅作用，再用鐵置換出銅，稱為“濕法煉銅”，寫出上述兩步反應的化學方程式： ， 。12.將質量相等的a、b兩塊金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如右圖所示（產物中a、b兩種元素的化合價相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）：（1） ；（2） 。13.鐵的化合物在化學反應中，通常發生顏色變化，依照示例寫出有關鐵及化合物有顏色變化的三例化學方程式。示例：fe+cuso4===feso4+cu，反應中，溶液由藍色變為淺綠色，且鐵表面有一層紅色物質生成。①在 反應中 。②在 反應中 。③在 反應中 。14.經研究發現，長期使用我國鐵鍋炒菜做飯，可有效減少缺鐵性貧血，原因是 ；有經驗的廚師在炒菜時還加入適量的食用醋，認為效果會更好，理由是 。15.將一瓶鹽酸分成三等份，并分別放入三個燒杯中，再在三個燒杯中分別加入等質量的鎂、鋅、鐵三種金屬。等反應結束后，三種金屬均有剩余，且剩余金屬質量為m(鎂)>m(鐵)>m(鋅)。若鎂、鐵、鋅生成氫氣的質量分別用a、b、c表示，則a、b、c三者的大小關系是 。16.下列是某種金屬的部分性質。顏色、狀態硬度密度熔點延展性導電、導熱耐腐蝕銀白色固體較硬4.5 g/cm3高好好好該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產生。①試推斷該金屬的化學性質 。②該金屬可能有的幾種用途是 。③請自選化學試劑設計實驗，探究該金屬的化學活動性與鐵比較的強弱。你的猜想驗證方法現象結論 17.下圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗：（1）上述實驗中，有氣泡產生的是（填寫裝置序號）________，請寫出這一反應的化學方程式________________。（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了c中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式________________。（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的。實驗步驟現象結論
18.小娟
想測定cu-zn合金和cu-ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶末標明溶質質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。
（1）你認為她能測出銅的質量分數的合金是 合金。
（2）小娟取該合金的粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應后，經測定產生了0.4 g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質量分數。
1 金屬材料 ， 篇13
研究一 探訪身邊的金屬
1.環顧你家里的日常生活用品，觀察超市或商店里貨架上的商品，或詢問你的父母。調查一下你身邊有哪些金屬制品，然后將你的調查結果填入下表里。
調查記錄：生活中的一些金屬制品
調查
項目
金屬制品
的名稱
所用金屬
名稱
元素
符號
價格
（元/件）
該用途所利用
的金屬性質
1
2
3
4
2.用手掂一掂不銹鋼制品及鋁制品的輕重。推測兩者的密度大小。
研究二 鋁與鐵常溫下和氧氣反應的難易
用鋁片和鐵片進行實驗。
取一塊鋁片，用細砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部分的色澤。發現打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。過一段時間，兩者色澤又變得一樣。
同樣方法，用鐵片重復上述實驗，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發現打磨后的鐵不會變得與打磨前的鐵一樣。
（1）從上述實驗事實推測：鋁和鐵哪種物質更容易與氧氣發生化學反應？
（2）鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？
（3）在清洗鋁制品時應注意些什么？
（4）根據鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。
自《化學活動與探究》
研究三 “水”中長“銅樹”
取一支大試管，內裝硫酸銅溶液。
把一根用砂紙打磨過的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。
過一段時間后，剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時溶液的顏色由藍色變為無色。
（1）解釋上述變化的原因：
（2）該實驗說明鋁和銅的化學性質哪種更活潑？
（3）若一根質量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過一段時間取出附有銅的鋁絲，其質量為m2，試比較m1與m2的大小（相對原子質量請查課本）。
（4）m1與m2的質量
之差是不是生成的銅的質量，為什么？
（5）溶液的顏色由藍色變為無色，溶液的質量會發生什么變化？
研究四 一氧化碳還原氧化鐵的問題研究
根據下圖所示的實驗，回答下列問題。
一氧化碳還原氧化鐵的實驗
（1）請你寫出有關化學反應方程式：
（2）將產物通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。說明生成了什么氣體？
（3）把得到的黑色粉未倒在白紙上觀察，用磁鐵試驗它，黑色粉未能被磁鐵吸起。判斷固體是什么物質？
（4）一氧化碳與木炭有相似之處，都有還原性。能否用木炭還原氧化鐵？請推測出反應的產物？
（5）分別寫出一氧化碳還原四氧化三鐵、氧化銅的化學方程式，分析一氧化碳是怎樣變成二氧化碳的，并由此推測出一氧化碳還原金屬氧化物的配平方法。
（6）一氧化碳還原氧化鐵和木炭還原氧化鐵，這兩個化學反應的基本類型是否都是置換反應？為什么？請舉出幾個置換反應的實例。
研究五 關于鉛中毒的問題研究
1.油漆中含有鉛成分，如鉛白、鉛丹制成的白、紅油漆，鉛筆、玩具、木筷外包裹的漂亮外衣——油漆，都會造成鉛中毒。
不過，目前對人的危害面最廣的鉛污染，并非來自油漆，而來自汽油中。
汽油發動機中的燃料在點火前必須進行壓縮。但燃料壓縮到一定程度時，不等點火就會自爆。鑒此，人們在每升汽油中加入不到1 g的四乙基鉛，就能防止燃料過早起爆。
但摻入汽油中的鉛本身并不能燃燒，只得隨著汽車尾氣的排放，飄落于大氣中和土壤里。據統計，全球僅此一項，每年排入大氣的鉛就達25萬噸。
2.電視媒體報道，某小學生注意力不集中、智力低下，學習成績差。后來發現，該學生血液中鉛含量嚴重超標。但經治療，該生竟成為品學兼優的學生。
最近一些學者研究發現，古羅馬人的遺骸中含有大量鉛，古羅馬帝國的滅亡竟與鉛中毒有關。原來古羅馬貴族慣用鉛制器皿（瓶、杯、壺等）和含鉛化合物的化妝品，甚至輸送飲水的水管也是用鉛做的，從而導致慢性鉛中毒死亡。根據上述材料回答下列問題：
（1）人們日常接觸的哪些物質中含鉛？
（2）鉛對人體有哪些危害？
（3）為防止鉛中毒，請你提出幾條合理建議。
（4）以小組的形式組織一項調查活動：到附近的加油站，調查汽油的種類，是否還在使用含鉛汽油？是什么時候停止使用含鉛汽油的？并進行環保宣傳。