溶解度

溶解度（精選17篇）

溶解度 篇1

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1.使學生理解的概念，了解溫度對一些固體物質的影響；了解曲線的意義；

　　2.使學生對氣體受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

　　3.使學生掌握有關的幾種基本計算。

　　能力目標：

　　會利用曲線查找常見物質在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標：

　　通過對不同物質的比較和外界條件對物質的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

　　教學建議

　　關于曲線的意義

　　固體物質的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

　　固體的曲線可以表示如下幾種關系：

　　（1）同一物質在不同溫度時的不同的數值；

　　（2）不同物質在同一溫度時的數值；

　　（3）物質的受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質的大小等。

　　進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學生可以利用曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

　　關于溶解性和的區別與聯系

　　物質的溶解性與物質的之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

　　物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

　　關于氣體的教學建議

　　對于氣體溶質的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

　　（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

　　（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規定其時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關于的教學建議

　　1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立的概念。對于概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

　　2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

　　3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

　　根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關于計算的教學建議

　　關于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　這幾種類型的計算都統一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

　　或

　　教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

　　為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

　　溫度      飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的質量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　教學設計方案1

　　重點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　難點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　教學過程 ：

　　[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節  

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

　　[板書]一、

　　[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質的

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[布置思考題]理解概念時應注意哪些問題？

　　[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？

　　[板書]2.曲線

　　[講解]在平面直角坐標系中的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示，畫出物質的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

　　[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

　　[展示教學掛圖]

　　[布置學生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1.曲線從曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質的以及各物質隨溫度變化的趨勢等等。

　　2.從曲線可以看出，大多數固體物質的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

　　[講解]對大多數物質來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

　　[展示教學掛圖]氫氧化鈣曲線

　　[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

　　氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學生分組實驗]

　　[板書]1.蒸發食鹽水：

　　(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

　　教學設計方案2

　　設計思想：

　　是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標 ：

　　1、理解概念。

　　2、了解溫度對的影響。

　　3、了解曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程 ：

　　一、 復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的。

　　生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。

　　生：歸納定義，并理解其涵義。

　　2、根據判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、曲線。

　　師：用膠片展示固體曲線。

　　生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。

　　問：影響固體的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體

　　1、定義：

　　①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態 實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固體曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于說法正確的是（ ）

　　A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、 布置作業 

　　探究活動

　　1.下表列出一些物質在不同溫度下的。請你根據表中數據，在圖中畫出這兩種物質的曲線。

　　物質

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸鉀

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化鈉

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.現有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？

　　實驗內容

　　可行性論證

　　實驗記錄

　　結   論

溶解度 篇2

　　教學目標

　　了解固體物質溶解度的涵義。

　　會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

　　知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點

　　重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　實驗準備

　　投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。

　　--

　　教學過程

　　點評

　　教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

　　學生：（議論紛紛）

　　教師：你可能暫時還不知道為什么。

　　學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。

　　在前面的活動與探究中，所用的水均為20 ml，其中溶解nacl與kno3的質量是否相同？

　　學生甲：不相同。

　　乙：不加熱時，二者相近。

　　丙：加熱后，等量水中溶解的kno3要多。

　　教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述kno3與nacl在水中的溶解性強弱呢？

　　學生：溶解度。

　　教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。

　　學生：（大聲朗讀）（教師板書）

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時nacl的溶解度。

　　學生甲：（很快找出答案）36.0。

　　乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。

　　設置懸念，激發學生的求知欲。

　　教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？

　　學生：（踴躍發言）

　　甲：在20 ℃時,36.0 gnacl在100 g水中溶解達到飽和狀態。

　　乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。

　　讓學生體驗成功后的喜悅。

　　教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：

　　①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。

　　及時小結，糾正偏差。

　　學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！

　　鼓勵學生大膽嘗試。

　　鞏固練習（投影）。

　　查表9-1，完成下列練習。

　　1��20 ℃時,kno3的溶解度為     ，60 ℃時kno3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為      。

　　2�毕铝杏嘘Pnacl的溶解度，說法正確的是（　　）

　　a��20 ℃時，18.0 g nacl溶解在50 g水中達到飽和狀態，20 ℃時，nacl的溶解度為18.0 g。

　　b��36.0 g nacl溶解在100 g水中達到飽和狀態，nacl的溶解度為36.0 g

　　c��20 ℃時，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g

　　d��20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。

　　（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）

　　通過習題，及時鞏固新知。

　　教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。

　　我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。

　　鼓勵學生自主學習。

　　活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。

　　教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制nacl、kcl、kno3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。

　　（投影）

　　①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？

　　②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？

　　③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時kcl、kno3的溶解度大小嗎？

　　④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

　　（學生匯報展示，教師小結歸納）

　　教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。

　　鞏固練習（投影）

　　親自動手，自主參與，樂于探究。

　　教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？

　　學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。

　　乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。

　　丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。

　　教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)

　　教師：你能觀察到什么現象?

　　學生：不打開時，無明顯現象，打開后有大量氣泡產生。

　　教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。

　　學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。

　　教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。

　　剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？

　　聯系生活實際，引出新知，氣氛活躍。

　　學生：（上臺演示）

　　教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

　　學生：水中溶解的空氣。

　　教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

　　教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。

　　教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現在問題來了！

　　鼓勵學生動手實踐。

　　鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？

　　教師：（肯定學生的種種措施）

　　整理與歸納：（師生共同進行）

　　怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

　　課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。

　　利用所學，解決問題，關注生活。

　　點 評

　　本節課的--重視了學生的全面發展，教學思路清晰。通過學生的自主探究活動，培養了學生的理解、分析、繪圖等能力，同時也體現了新課程倡導的“自主、合作、探究”的學習方式。學習新知后及時通過練習進行反饋，有利于學生鞏固新知和教師及時發現問題，習題貼近學生生活，有助于增強學生關注生活、學好化學的信心。

　　點評：湖北省宜昌市夷陵區霧渡河中心學校 陳 紅

溶解度 篇3

　　課題：

　　教學目標 ：

　　1.  物質的溶解性

　　2.  固體的及溫度對它的影響

　　3.  固體的曲線

　　4.  氣體的及壓強、溫度對它的影響

　　教學重點：固體的概念

　　教學難點 ：固體的概念

　　教學過程 ：

　　[復習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；

　　2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

　　3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

　　[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

　　溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

　　[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到這個概念。

　　在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[分析]條件：一定溫度下；

　　標準：100克溶劑里；

　　狀態：飽和狀態；

　　本質：溶質的質量；

　　單位：克。

　　[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

　　[練習]1.下列敘述是否正確。

　　（1）食鹽在水里的時是36克。

　　（2）20。C時，硝酸鉀的為31.6克。

　　（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的為18克。

　　（4）10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的為15克。

　　2.60。C時，硝酸鉀的為124克，填表：

　　課題：

　　溶質

　　溶劑

　　溶液狀態

　　溫度

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　3.20。C時，食鹽的為36克，這句話的含義是什么？

　　（1）20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

　　（2）20。C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

　　[講述]物質的溶解性和是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。

　　[填表]20。C時

　　（克）

　　<0.01

　　0.01~1

　　1~10

　　>10

　　溶解性

　　難溶

　　微溶

　　可溶

　　易溶

　　[練習]1.與固體物質的大小無關的因素是（   ）

　　A.溶質的性質     B.溶劑的種類     C.溶液的多少     D.溫度的高低

　　2.測定某溫度下某物質的時，所用溶液必須是（   ）

　　A.濃溶液            B.稀溶液            C.飽和溶液        D.不飽和溶液

　　3.20。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質的關系是（   ）

　　A.A=B         B.A<B         C.A>B         D.無法比較

　　4.60。C時，硝酸鉀的為110克，這說明在          時，        水中最多可溶解          硝酸鉀，形成          硝酸鉀溶液。

溶解度 篇4

　　教學目標

　　通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。

　　初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

　　通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

　　重點和難點

　　飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

　　實驗準備

　　將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準備器材：燒杯2個（各裝20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（預先稱好）、5 g kno3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　cai課件、實物投影儀。

　　--

　　教學過程

　　點評

　　激趣設境，問題導入

　　師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加       （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加        （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加     （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。

　　問題探究，得出結論

　　小組討論，提出假設。

　　nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

　　�N閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

　　投影方案，交流共享。

　　動手實驗，觀察記錄。

　　上臺展示，投影結論。

　　①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少許固體nacl。

　　即nacl不能無限制溶解在一定量水中。

　　誤導結論，延伸探究。

　　“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

　　增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　nacl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

　　方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

　　注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

　　通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。�S

　　陌生物質，引發探究

　　kno3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小組探究。

　　全班展示，投影結論。

　　kno3不能無限制溶解在一定量水中。

　　將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。

　　話鋒一轉，激發探究

　　溫度改變，杯底沒溶的kno3固體能否繼續溶解？

　　加熱攪拌，實驗發現，杯底未見kno3固體。

　　再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g kno3，能否再溶？

　　實驗發現，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。

　　回歸原溫，靜觀其變。

　　課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，kno3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。

　　閱讀理解，形成概念

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

　　在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。

　　增補結論，領悟涵義

　　室溫，5 g nacl在20 ml水中得不飽和溶液

　　↓+5 g nacl

　　室溫，10 g nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體

　　↓+5 ml水

　　室溫，10 g nacl在25 ml水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g kno3在20 ml水中得不飽和溶液

　　↓+5 g kno3

　　室溫，10 g kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g kno3在20 ml水中得到不飽和溶液

　　分析歸納，課件演示

　　飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

　　提煉升華，促進類化，構建體系。

　　深化探究，激活思維

　　室溫下，10 g kno3在20 ml水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底kno3固體繼續溶解，且又溶解了5 g kno3；冷卻到室溫，20 ml水溶解kno3的質量不超過10 g，此時多余的kno3會怎樣？

　　（觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影kno3晶體）

　　探究發現，聯想頓悟

　　觀察玻璃片上的白色斑跡。

　　觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

　　聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……

　　學以致用，趣味延伸

　　練習：教材p40，習題1、5、6。

　　家庭小實驗：制取明礬晶體（p40）。

　　創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。

　　執教：湖北省宜昌市夷陵區土門中學 夏道華

　　點評

　　本節課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學生產生頓悟，設計巧妙。教師設置問題群、應用多媒體動畫、分步突破難點，使環節緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結晶現象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

　　點評：湖北省宜昌市夷陵區龍泉中學 王立新

溶解度 篇5

　　課題：

　　教學目標 ：

　　1.  物質的溶解性

　　2.  固體的及溫度對它的影響

　　3.  固體的曲線

　　4.  氣體的及壓強、溫度對它的影響

　　教學重點：固體的概念

　　教學難點 ：固體的概念

　　教學過程 ：

　　[復習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；

　　2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

　　3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

　　[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

　　溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

　　[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到這個概念。

　　在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[分析]條件：一定溫度下；

　　標準：100克溶劑里；

　　狀態：飽和狀態；

　　本質：溶質的質量；

　　單位：克。

　　[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

　　[練習]1.下列敘述是否正確。

　　（1）食鹽在水里的時是36克。

　　（2）20。C時，硝酸鉀的為31.6克。

　　（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的為18克。

　　（4）10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的為15克。

　　2.60。C時，硝酸鉀的為124克，填表：

　　課題：

　　溶質

　　溶劑

　　溶液狀態

　　溫度

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　3.20。C時，食鹽的為36克，這句話的含義是什么？

　　（1）20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

　　（2）20。C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

　　[講述]物質的溶解性和是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。

　　[填表]20。C時

　　（克）

　　<0.01

　　0.01~1

　　1~10

　　>10

　　溶解性

　　難溶

　　微溶

　　可溶

　　易溶

　　[練習]1.與固體物質的大小無關的因素是（   ）

　　A.溶質的性質     B.溶劑的種類     C.溶液的多少     D.溫度的高低

　　2.測定某溫度下某物質的時，所用溶液必須是（   ）

　　A.濃溶液            B.稀溶液            C.飽和溶液        D.不飽和溶液

　　3.20。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質的關系是（   ）

　　A.A=B         B.A<B         C.A>B         D.無法比較

　　4.60。C時，硝酸鉀的為110克，這說明在          時，        水中最多可溶解          硝酸鉀，形成          硝酸鉀溶液。

溶解度 篇6

　　第三節  溶解度

　　（2課時）一.知識教學點   1.固體溶解度的概念   2.溶解度曲線   3.氣體溶解度二.重、難、疑點及解決辦法   1.重點：（1）建立溶解度的概念          （2）了解溶解度曲線   2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。   3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。   4.解決辦法：    （1）組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小？可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。    （2）通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。    （3）通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。三..教學過程[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢？[板書]：一.溶解性           1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關？[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小？）[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：       （1）在一定溫度下（相同）       （2）在一定量溶劑里（相同）[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：二.固體溶解度（溶解性的定量描述）[教師活動]：介紹固體溶解度。[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。[練習]：下列敘述是否正確：       （1）食鹽在水中的溶解度是36克。       （2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。       （3）20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。       （4）10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：（1）條件一定溫度下。                                   （2）標準：100克溶劑中。                                   （3）狀態：飽和狀態。                                   （4）單位：克。[目的]：通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？[學生活動]：討論回答：            ①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。            ②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。[板書]：三.溶解度與溶解性的關系[教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。[學生活動]：閱讀教材p135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克      易溶物質                    溶解度大于1克       可溶物質                    溶解度小于1克       微溶物質                    溶解度小于0.01克    不（難）溶物質[板書]：四.溶解曲度線[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定（100克），所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。[學生活動]：根據表7-1中的數據，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。[學生活動]：觀察圖7-1、7-2，完成以下練習，并總結歸納：溶解度曲線的意義是什么？[練習]：通過溶解度曲線圖完成以下問題：       （1）50℃時，氯化銨的溶解度是      ；70℃時，氯化銨的溶解度是      。10℃時，硝酸鈉的溶解度是      ；80℃時，硝酸鈉的溶解度是      。       （2）在70℃時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質的溶解度分別為      、      、      。（3）          時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。               時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。               時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。[目的]：培養學生識圖、用圖及分析綜合能力。[總結板書]：2.溶解度曲線意義：              ①可判斷某物質在一定條件下的溶解度。              ②可以比較不同物質在相同溫度下或某一溫度范圍內溶解度的大小。              ③反映物質的溶解度隨溫度的變化規律。[教師活動]：指出氣體溶解度的概念。[板書]：五.氣體溶解度         1.氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達到飽和狀態時的氣體體積數。[學生活動]：閱讀教材p137，回答：           （1）理解氣體溶解度應注意哪些問題？           （2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？[總結板書]：2.注意：①氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態、無單位。                    ②氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而降低。[目的]：通過學生對固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養學生通過比較的方法去認識事物的能力。四.布置作業   1.教材p139-140第1.2題   2.判斷正誤：    （1）向20℃時氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶液的質量增加。    （2）隨水量的增加，能溶解的物質增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。    （3）將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。    （4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。

溶解度 篇7

　　教學目標

　　知識目標：

　　1.使學生理解的概念，了解溫度對一些固體物質的影響；了解曲線的意義；

　　2.使學生對氣體受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

　　3.使學生掌握有關的幾種基本計算。

　　能力目標：

　　會利用曲線查找常見物質在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標：

　　通過對不同物質的比較和外界條件對物質的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

　　教學建議

　　關于曲線的意義

　　固體物質的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

　　固體的曲線可以表示如下幾種關系：

　　（1）同一物質在不同溫度時的不同的數值；

　　（2）不同物質在同一溫度時的數值；

　　（3）物質的受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質的大小等。

　　進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學生可以利用曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

　　關于溶解性和的區別與聯系

　　物質的溶解性與物質的之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

　　物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

　　關于氣體的教學建議

　　對于氣體溶質的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

　　（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

　　（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規定其時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關于的教學建議

　　1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立的概念。對于概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

　　2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

　　3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

　　根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關于計算的教學建議

　　關于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　這幾種類型的計算都統一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

　　或

　　教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

　　為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

　　溫度      飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的質量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　教學設計方案1

　　重點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　難點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　教學過程：

　　[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節  

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

　　[板書]一、

　　[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質的

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[布置思考題]理解概念時應注意哪些問題？

　　[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？

　　[板書]2.曲線

　　[講解]在平面直角坐標系中的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示，畫出物質的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

　　[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

　　[展示教學掛圖]

　　[布置學生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1.曲線從曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質的以及各物質隨溫度變化的趨勢等等。

　　2.從曲線可以看出，大多數固體物質的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

　　[講解]對大多數物質來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

　　[展示教學掛圖]氫氧化鈣曲線

　　[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

　　氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學生分組實驗]

　　[板書]1.蒸發食鹽水：

　　(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

　　教學設計方案2

　　設計思想：

　　是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標：

　　1、理解概念。

　　2、了解溫度對的影響。

　　3、了解曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程：

　　一、 復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的。

　　生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。

　　生：歸納定義，并理解其涵義。

　　2、根據判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、曲線。

　　師：用膠片展示固體曲線。

　　生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。

　　問：影響固體的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體

　　1、定義：

　　①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態 實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固體曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于說法正確的是（ ）

　　A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、 布置作業 

　　探究活動

　　1.下表列出一些物質在不同溫度下的。請你根據表中數據，在圖中畫出這兩種物質的曲線。

　　物質

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸鉀

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化鈉

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.現有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？

　　實驗內容

　　可行性論證

　　實驗記錄

　　結   論

溶解度 篇8

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1.使學生理解的概念，了解溫度對一些固體物質的影響；了解曲線的意義；

　　2.使學生對氣體受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

　　3.使學生掌握有關的幾種基本計算。

　　能力目標：

　　會利用曲線查找常見物質在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標：

　　通過對不同物質的比較和外界條件對物質的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

　　教學建議

　　關于曲線的意義

　　固體物質的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

　　固體的曲線可以表示如下幾種關系：

　　（1）同一物質在不同溫度時的不同的數值；

　　（2）不同物質在同一溫度時的數值；

　　（3）物質的受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質的大小等。

　　進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學生可以利用曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

　　關于溶解性和的區別與聯系

　　物質的溶解性與物質的之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

　　物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

　　關于氣體的教學建議

　　對于氣體溶質的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

　　（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

　　（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規定其時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關于的教學建議

　　1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立的概念。對于概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

　　2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

　　3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

　　根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關于計算的教學建議

　　關于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　這幾種類型的計算都統一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

　　或

　　教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

　　為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

　　溫度      飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的質量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　教學設計方案1

　　重點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　難點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　教學過程 ：

　　[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節  

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

　　[板書]一、

　　[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質的

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[布置思考題]理解概念時應注意哪些問題？

　　[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？

　　[板書]2.曲線

　　[講解]在平面直角坐標系中的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示，畫出物質的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

　　[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

　　[展示教學掛圖]

　　[布置學生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1.曲線從曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質的以及各物質隨溫度變化的趨勢等等。

　　2.從曲線可以看出，大多數固體物質的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

　　[講解]對大多數物質來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

　　[展示教學掛圖]氫氧化鈣曲線

　　[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

　　氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學生分組實驗]

　　[板書]1.蒸發食鹽水：

　　(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

　　教學設計方案2

　　設計思想：

　　是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標 ：

　　1、理解概念。

　　2、了解溫度對的影響。

　　3、了解曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程 ：

　　一、 復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的。

　　生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。

　　生：歸納定義，并理解其涵義。

　　2、根據判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、曲線。

　　師：用膠片展示固體曲線。

　　生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。

　　問：影響固體的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體

　　1、定義：

　　①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態 實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固體曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于說法正確的是（ ）

　　A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、 布置作業 

　　探究活動

　　1.下表列出一些物質在不同溫度下的。請你根據表中數據，在圖中畫出這兩種物質的曲線。

　　物質

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸鉀

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化鈉

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.現有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？

　　實驗內容

　　可行性論證

　　實驗記錄

　　結   論

溶解度 篇9

　　課題：

　　教學目標 ：

　　1.  物質的溶解性

　　2.  固體的及溫度對它的影響

　　3.  固體的曲線

　　4.  氣體的及壓強、溫度對它的影響

　　教學重點：固體的概念

　　教學難點 ：固體的概念

　　教學過程 ：

　　[復習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；

　　2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

　　3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

　　[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

　　溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

　　[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到這個概念。

　　在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[分析]條件：一定溫度下；

　　標準：100克溶劑里；

　　狀態：飽和狀態；

　　本質：溶質的質量；

　　單位：克。

　　[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

　　[練習]1.下列敘述是否正確。

　　（1）食鹽在水里的時是36克。

　　（2）20。C時，硝酸鉀的為31.6克。

　　（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的為18克。

　　（4）10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的為15克。

　　2.60。C時，硝酸鉀的為124克，填表：

　　課題：

　　溶質

　　溶劑

　　溶液狀態

　　[1] [2] 下一頁  

溶解度 篇10

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1.使學生理解的概念，了解溫度對一些固體物質的影響；了解曲線的意義；

　　2.使學生對氣體受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

　　3.使學生掌握有關的幾種基本計算。

　　能力目標：

　　會利用曲線查找常見物質在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標：

　　通過對不同物質的比較和外界條件對物質的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

　　教學建議

　　關于曲線的意義

　　固體物質的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

　　固體的曲線可以表示如下幾種關系：

　　（1）同一物質在不同溫度時的不同的數值；

　　（2）不同物質在同一溫度時的數值；

　　（3）物質的受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質的大小等。

　　進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學生可以利用曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

　　關于溶解性和的區別與聯系

　　物質的溶解性與物質的之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

　　物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

　　關于氣體的教學建議

　　對于氣體溶質的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

　　（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

　　（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規定其時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關于的教學建議

　　1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立的概念。對于概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

　　2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

　　3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

　　根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關于計算的教學建議

　　關于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　這幾種類型的計算都統一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

　　或

　　教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

　　為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

　　溫度      飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的質量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　教學設計方案1

　　重點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　難點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　教學過程 ：

　　[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節  

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

　　[板書]一、

　　[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質的

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[布置思考題]理解概念時應注意哪些問題？

　　[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？

　　[板書]2.曲線

　　[講解]在平面直角坐標系中的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示，畫出物質的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

　　[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

　　[展示教學掛圖]

　　[布置學生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1.曲線從曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質的以及各物質隨溫度變化的趨勢等等。

　　2.從曲線可以看出，大多數固體物質的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

　　[講解]對大多數物質來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

　　[展示教學掛圖]氫氧化鈣曲線

　　[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

　　氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學生分組實驗]

　　[板書]1.蒸發食鹽水：

　　(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

　　教學設計方案2

　　設計思想：

　　是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標 ：

　　1、理解概念。

　　2、了解溫度對的影響。

　　3、了解曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程 ：

　　一、 復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的。

　　生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。

　　生：歸納定義，并理解其涵義。

　　2、根據判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、曲線。

　　師：用膠片展示固體曲線。

　　生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。

　　問：影響固體的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體

　　1、定義：

　　①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態 實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固體曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于說法正確的是（ ）

　　A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、 布置作業 

　　探究活動

　　1.下表列出一些物質在不同溫度下的。請你根據表中數據，在圖中畫出這兩種物質的曲線。

　　物質

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸鉀

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化鈉

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.現有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？

　　實驗內容

　　可行性論證

　　實驗記錄

　　結   論

溶解度 篇11

　　教學目標

　　知識目標：

　　1.使學生理解的概念，了解溫度對一些固體物質的影響；了解曲線的意義；

　　2.使學生對氣體受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

　　3.使學生掌握有關的幾種基本計算。

　　能力目標：

　　會利用曲線查找常見物質在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標：

　　通過對不同物質的比較和外界條件對物質的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

　　教學建議

　　關于曲線的意義

　　固體物質的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

　　固體的曲線可以表示如下幾種關系：

　　（1）同一物質在不同溫度時的不同的數值；

　　（2）不同物質在同一溫度時的數值；

　　（3）物質的受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質的大小等。

　　進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學生可以利用曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

　　關于溶解性和的區別與聯系

　　物質的溶解性與物質的之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

　　物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

　　關于氣體的教學建議

　　對于氣體溶質的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

　　（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

　　（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規定其時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關于的教學建議

　　1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立的概念。對于概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

　　2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

　　3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

　　根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關于計算的教學建議

　　關于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　這幾種類型的計算都統一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

　　或

　　教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

　　為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

　　溫度      飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的質量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　教學設計方案1

　　重點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　難點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　教學過程：

　　[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節  

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

　　[板書]一、

　　[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質的

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[布置思考題]理解概念時應注意哪些問題？

　　[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？

　　[板書]2.曲線

　　[講解]在平面直角坐標系中的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示，畫出物質的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

　　[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

　　[展示教學掛圖]

　　[布置學生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1.曲線從曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質的以及各物質隨溫度變化的趨勢等等。

　　2.從曲線可以看出，大多數固體物質的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

　　[講解]對大多數物質來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

　　[展示教學掛圖]氫氧化鈣曲線

　　[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

　　氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學生分組實驗]

　　[板書]1.蒸發食鹽水：

　　(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

　　第 1 2 頁  

溶解度 篇12

　　溶解度（第一課時）

　　教學目標

　　通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。

　　初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

　　通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

　　重點和難點

　　飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

　　實驗準備

　　將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　CAI課件、實物投影儀。

　　教學設計

　　教學過程

　　點評

　　激趣設境，問題導入

　　師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加       （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加        （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加    （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。

　　問題探究，得出結論

　　小組討論，提出假設。

　　NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

　　�N閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

　　投影方案，交流共享。

　　動手實驗，觀察記錄。

　　上臺展示，投影結論。

　　①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

　　即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

　　誤導結論，延伸探究。

　　“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

　　增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

　　方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

　　注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

　　通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。�S

　　陌生物質，引發探究

　　KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小組探究。

　　全班展示，投影結論。

　　KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

　　將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。

　　話鋒一轉，激發探究

　　溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續溶解？

　　加熱攪拌，實驗發現，杯底未見KNO3固體。

　　再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？

　　實驗發現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

　　回歸原溫，靜觀其變。

　　課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。

　　閱讀理解，形成概念

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

　　在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。

　　增補結論，領悟涵義

　　室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

　　↓+5 g NaCl

　　室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

　　↓+5 mL水

　　室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

　　↓+5 g KNO3

　　室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

　　分析歸納，課件演示

　　飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

　　提煉升華，促進類化，構建體系。

　　深化探究，激活思維

　　室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？

　　（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）

　　探究發現，聯想頓悟

　　觀察玻璃片上的白色斑跡。

　　觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

　　聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……

　　學以致用，趣味延伸

　　練習：教材P40，習題1、5、6。

　　家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。

　　創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。

　　第九單元溶液

　　課題2 溶解度（第二課時）

　　教學目標

　　了解固體物質溶解度的涵義。

　　會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

　　知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點

　　重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　實驗準備

　　投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。

　　教學設計

　　教學過程

　　點評

　　教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

　　學生：（議論紛紛）

　　教師：你可能暫時還不知道為什么。

　　學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。

　　在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質量是否相同？

　　學生甲：不相同。

　　乙：不加熱時，二者相近。

　　丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。

　　教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？

　　學生：溶解度。

　　教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。

　　學生：（大聲朗讀）（教師板書）

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時NaCl的溶解度。

　　學生甲：（很快找出答案）36.0。

　　乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。

　　設置懸念，激發學生的求知欲。

　　教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？

　　學生：（踴躍發言）

　　甲：在20 ℃時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解達到飽和狀態。

　　乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。

　　讓學生體驗成功后的喜悅。

　　教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：

　　①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。

　　及時小結，糾正偏差。

　　學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！

　　鼓勵學生大膽嘗試。

　　鞏固練習（投影）。

　　查表9-1，完成下列練習。

　　1��20 ℃時,KNO3的溶解度為     ，60 ℃時KNO3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為      。

　　2�毕铝杏嘘PNaCl的溶解度，說法正確的是（　　）

　　A��20 ℃時，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態，20 ℃時，NaCl的溶解度為18.0 g。

　　B��36.0 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態，NaCl的溶解度為36.0 g

　　C��20 ℃時，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g

　　D��20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。

　　（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）

　　通過習題，及時鞏固新知。

　　教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。

　　我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。

　　鼓勵學生自主學習。

　　活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。

　　教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。

　　（投影）

　　①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？

　　②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？

　　③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？

　　④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

　　（學生匯報展示，教師小結歸納）

　　教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。

　　鞏固練習（投影）

　　親自動手，自主參與，樂于探究。

　　教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？

　　學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。

　　乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。

　　丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。

　　教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)

　　教師：你能觀察到什么現象?

　　學生：不打開時，無明顯現象，打開后有大量氣泡產生。

　　教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。

　　學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。

　　教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。

　　剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？

　　聯系生活實際，引出新知，氣氛活躍。

　　學生：（上臺演示）

　　教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

　　學生：水中溶解的空氣。

　　教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

　　教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。

　　教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現在問題來了！

　　鼓勵學生動手實踐。

　　鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？

　　教師：（肯定學生的種種措施）

　　整理與歸納：（師生共同進行）

　　怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

　　課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。

　　利用所學，解決問題，關注生活。

溶解度 篇13

　　溶解度 教案（三）

　　一、教學目標 

　　1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

　　2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

　　3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

　　二、教學方法

　　邊講邊實驗。

　　三、教學用品

　　酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

　　四、教學過程 

　　師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。[學生討論，教師巡視，不時地參加學生間的議論]

　　師：現在請同學們提出自己的意見。

　　生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：請你具體地說明操作步驟。

　　生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？

　　生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

　　師：應該怎樣操作？

　　生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

　　師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學生進行實驗操作，教師巡視、指導。大約5min實驗結束]

　　師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？

　　生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？

　　生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？

　　生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題？

　　生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象？

　　生己：又會變成飽和溶液。

　　師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？

　　生己：試管中又會有固體物質析出。

　　師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內容]

　　因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

　　實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢？

　　生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

　　生壬：要在一定的溫度下。

　　師：還應該具備什么條件？

　　生丙：還必須使溶液達到飽和。

　　師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

　　[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]

　　師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？

　　生[齊]：31.6。

　　師：用什么單位表示？

　　生[齊]：用“克”表示。

　　師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？

　　生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？

　　生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g

　　師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

　　下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習題]

　　(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。

　　(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

　　(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

　　(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

　　[教師提問以上各題，學生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學生認為，既然某物質全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質，溶液就不是飽和狀態。所以，這種物質的溶解度就不是20g]

　　師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

　　課后，請大家完成作業 之后，思考下面的問題。

　　【板書思考題】

　　怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？

溶解度 篇14

　　例1 20℃食鹽的溶解度為36克，求20℃時配成的飽和食鹽水溶質質量分數為多少？在該溫度下能配成30%的食鹽溶液嗎？

　　分析：根據溶解度的概念可知，36克是溶質需要溶解在100克水中達到飽和狀態，所以溶液的質量是：100克＋36克＝136克。根據溶質質量分數的概念可以求出。

　　解答：（1）

　　（2）不能配成。

　　點撥：通過此題解答，可知按溶解度配成的一定溫度下的飽和溶液，是該種物質在該溫度下的溶液中溶質質量分數的最大值。在20℃食鹽飽和溶液溶質質量分數最大值為26.5%，不改變溫度，就不可能再進一步溶解溶質，也不能將其濃度進一步提高。因此，不能配成20℃時的30%的食鹽溶液。

　　例2 在80克15%的  溶液里加入20克水或20克  ，計算用這兩種方法制成的兩種溶液的溶質的質量分數？

　　分析：在溶質質量分數一定的溶液里用加水或加質方法改變它的質量分數要注意；各種量變的規律。只加水能引起溶劑量和溶液量的改變而溶質質量不變，即溶質守恒。只加溶質能引起溶質量和溶液量改變而溶劑量不變。

　　解答：原溶液中有溶質為80克×15%＝12克

　　水為80克－12克＝68克。

　　（1） 

　　（2） 

　　點撥：通過此題的計算可知，加水時只加在溶液的質量變化上，而加溶質時，除了溶質要加上還要加在溶液的質量變化上。

　　加水時不引起溶質質量變化可用溶質守恒計算列方程。

　　加溶質時要用原溶液中的溶質加上加入的新溶質和混合后的溶液中的溶質質量相等來列方程，也可解出。

　　例3 25℃，10克某鹽加入一定量的水，完全溶解后，得到不飽和溶液，若蒸發12.5克水后得到濃度為20%的飽和溶液。

　　（1）計算25℃時某鹽的溶解度

　　（2）原不飽和溶液的溶質的質量分數

　　（3）25℃時若要使5克某鹽從飽和溶液中析出來，需蒸發多少克水？

　　分析：此題，由已知溶質10克某鹽入手利用質量分數為20%，求出飽和溶液的量。再加上蒸發掉的水就可得到原來不飽和溶液。5克鹽是原來溶質的  ，因此，蒸發掉水為飽和溶液量的一半中的溶劑。利用質量分數與溶解度的換算公式，可直接求出25℃時的溶解度。

　　解答：

　　（1）  = 25克

　　（2）原不飽和溶液的量為：

　　10克÷20%＋12.5克＝62.5克

　　原不飽和溶液的質量分數：10克÷62.5克×100%＝16%

　　（3）析出5克鹽需蒸發掉水為：25克－5克＝20克。

　　點撥：能利用質量分數求溶解度的前提條件必須是飽和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液溶質的質量分數。此時的質量分數為該飽和溶液的最大值。析出晶體的條件也同樣是在飽和溶液中，蒸發溶劑的量決定析出晶體的量，與剩余母液的量無關。

　　例4 32.5克鋅與密度為  的硫酸溶液100毫升恰好完全反應，計算：

　　（1）可制得氫氣多少克？

　　（2）硫酸溶液溶質質量分數為多少？

　　（3）反應后溶液溶質的質量分數是多少？

　　分析：此題綜合了不少知識內容，其中包含了密度、體積、質量換算，利用化學方程式的計算都包含在內。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。溶液中只有參加反應的溶質才能代入方程。

　　解答：設可得氫氣質量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質為y

　　列比例 

　　解得：x = 1克  y = 49克  z = 80.5克

　　（1）生成  為1克

　　（2）硫酸溶液的質量分數為 

　　（3）硫酸鋅溶液質量分數為 

　　點撥：此題的關鍵步驟在于求反應后的溶液。求該溶液有兩個作法（一），總量守恒計算法。將反應物一邊的除不溶于水的雜質也不參加反應的雜質不計再內其它物質全部加起來，叫總量。例如，溶液中不參加反應的水也再內。減去生成物中沉淀后脫離反應體系的質量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發掉。（二）溶液組成計算法。生成物溶質加上水，水一般最多時有三處，反應物中有酸和堿等溶液，除溶質外余下的水量，和酸堿反應中和后生成的水。

　　例5：23.04 g  和  組成的固體混合物恰好和189.8g，10%的鹽酸溶液反應，求所得溶液中溶質的質量是多少克？

　　選題角度：通過分析的溶液的溶質的成分。

　　思路分析：此題涉及到四個反應：

　　由上面的方程式可以看出，最后所得溶液的溶質是  ，其中  是由  、  、  和  分別與  反應轉化而來的，而  是由  提供的。根據反應前后元素的原子個數守恒，知每個  與2個  的cl原子相等。故有關系：  由此關系可求出溶質  的質量。

　　設完全反應后生成  的質量為  。

　　解得 

　　啟示：由上可見，利用關系式解化學計算可起到化難為易、化繁為簡的作用。解題過程中，最關鍵的一步是找到正確的關系式。如何找關系式呢？一般來說，有以下兩條途徑。

　　（1）利用元素的原子數守恒建立關系式；

　　（2）根據反應的化學方程式中各物質化學式前的系數進行遞推，可找到反應物與生成物，反應物與反應物、生成物與生成物間的關系式。

　　XX年中學化學常見酸的特性復習

　　1、不穩定性酸這部分酸包括h2co3、h2so3、hcio、hno3(濃)、h4sio4、氫硫酸(h2s)、氫碘酸(hi)、氫硒酸(h2se)、氫碲酸(h2te)等。(1)常溫(或微熱)易分解的酸:h2co3、h2so3、hno3(濃)、h4sio4等。 ...... 1、不穩定性酸

　　這部分酸包括h2co3、h2so3、hcio、hno3(濃)、h4sio4、氫硫酸(h2s)、氫碘酸(hi)、氫硒酸(h2se)、氫碲酸(h2te)等。

　　(1)常溫(或微熱)易分解的酸:h2co3、h2so3、hno3(濃)、h4sio4等。

　　(2)見光易分解的酸:hcio、hno3(濃)。

　　(3)易被氧氣氧化而變質的酸:h2s、hi、h2so3、h2se、h2te等。

　　2、強氧化性酸

　　這部分酸包括濃hno3、稀hno3、濃h2so4、hcio等,它們的強氧化性主要表現在以下幾個方面。

　　(1)常溫下,濃h2so4、濃hno3能使fe、ai等金屬發生鈍化。

　　(1)      

　　能氧化大多數的金屬單質(au、pt除外)。

　　(3)能氧化部分非金屬單質(如s、c、p、i2等)。

　　3、強還原性酸

　　這部分酸包括h2s、hi、h2so3、h2se、h2te、h3po3、hbr、h3aso3等。

　　4、易揮發的酸

　　這部分酸包括hf、hci、hbr、hi、濃hno3等。

　　5、高沸點、難揮發性酸

　　這部分酸包括濃h2so4、濃h3po4等。

　　6、具有漂白性的酸

　　這部分酸包括hcio、h2so3等。

　　7、具有強吸水性的酸

　　這種酸是濃h2so4,濃h2so4可作氣體干燥劑。

　　8、具有脫水性的酸

　　這部分酸包括濃h2so4、濃h3po4。

　　9、能腐蝕玻璃的酸

　　這種酸是氫氟酸(hf)。

　　10、有劇毒的酸

　　這部分酸包括hf、hpo3(偏磷酸)、hcn。

　　11、能溶解鉑、金的酸

　　這種酸是王水(濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物)。

　　12、不溶于水的酸

　　這部分酸包括h2sio3、h4sio4,硬脂酸、軟脂酸、油酸。

　　13、能與酸發生反應的酸

　　這部分酸包括h2s、hi、hbr、氨基酸等,h2s、hi、hbr遇強氧化性酸能發生氧化還原反應,氨基酸中存在堿性基團氨基(-nh2)。

　　14、遇氨氣能冒白煙的酸

　　這部分酸包括濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等,即它們揮發出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體)的緣故。

　　15、可用于制造炸藥的酸

　　硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(tnt)、硝酸纖維等烈性炸藥。

　　16、能發生顯色反應的酸

　　濃hno3遇含苯環的蛋白質會顯黃色;苯酚與feci3溶液反應生成紫色的物質。

　　17、能發生銀鏡反應的酸

　　甲酸(hcooh)能發生銀鏡反應。

　　18、能發生酯化反應的酸

　　無機含氧酸和有機羧酸。

　　19、與苯環能發生取代反應的酸

　　濃hno3、濃h2so4可發生此類反應。

　　20、能作催化劑的酸

　　濃、稀h2so4、h3po4、濃鹽酸等,例如濃h2so4可作硝化反應、酯化反應、水解反應等的催化劑,磷酸是乙烯水化法的催化劑,濃鹽酸是制取酚醛樹脂的催化劑等。

溶解度 篇15

　　教學目標

　　通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。

　　初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

　　通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

　　重點和難點

　　飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

　　實驗準備

　　將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準備器材：燒杯2個（各裝20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（預先稱好）、5 g kno3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　cai課件、實物投影儀。

　　教學設計

　　教學過程

　　點評

　　激趣設境，問題導入

　　師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加       （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加        （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加     （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。問題探究，得出結論

　　小組討論，提出假設。

　　nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

　　�N閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

　　投影方案，交流共享。

　　動手實驗，觀察記錄。

　　上臺展示，投影結論。

　　①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少許固體nacl。

　　即nacl不能無限制溶解在一定量水中。

　　誤導結論，延伸探究。

　　“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

　　增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　nacl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

　　方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

　　注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

　　通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。�S

　　陌生物質，引發探究

　　kno3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小組探究。

　　全班展示，投影結論。

　　kno3不能無限制溶解在一定量水中。

　　將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。話鋒一轉，激發探究

　　溫度改變，杯底沒溶的kno3固體能否繼續溶解？

　　加熱攪拌，實驗發現，杯底未見kno3固體。

　　再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g kno3，能否再溶？

　　實驗發現，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。

　　回歸原溫，靜觀其變。

　　課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，kno3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

　　在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義

　　室溫，5 g nacl在20 ml水中得不飽和溶液

　　↓+5 g nacl

　　室溫，10 g nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體

　　↓+5 ml水

　　室溫，10 g nacl在25 ml水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g kno3在20 ml水中得不飽和溶液

　　↓+5 g kno3

　　室溫，10 g kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g kno3在20 ml水中得到不飽和溶液

　　分析歸納，課件演示

　　飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

　　提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維

　　室溫下，10 g kno3在20 ml水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底kno3固體繼續溶解，且又溶解了5 g kno3；冷卻到室溫，20 ml水溶解kno3的質量不超過10 g，此時多余的kno3會怎樣？

　　（觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影kno3晶體）

　　探究發現，聯想頓悟

　　觀察玻璃片上的白色斑跡。

　　觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

　　聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……

　　學以致用，趣味延伸

　　練習：教材p40，習題1、5、6。

　　家庭小實驗：制取明礬晶體（p40）。

　　創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。

　　執教：湖北省宜昌市夷陵區土門中學 夏道華

　　點評

　　本節課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學生產生頓悟，設計巧妙。教師設置問題群、應用多媒體動畫、分步突破難點，使環節緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結晶現象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

　　點評：湖北省宜昌市夷陵區龍泉中學 王立新

溶解度 篇16

　　教學目標

　　了解固體物質溶解度的涵義。

　　會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

　　知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點

　　重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　實驗準備

　　投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。

　　教學設計

　　教學過程

　　點評

　　教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

　　學生：（議論紛紛）

　　教師：你可能暫時還不知道為什么。

　　學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。

　　在前面的活動與探究中，所用的水均為20 ml，其中溶解nacl與kno3的質量是否相同？

　　學生甲：不相同。

　　乙：不加熱時，二者相近。

　　丙：加熱后，等量水中溶解的kno3要多。

　　教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述kno3與nacl在水中的溶解性強弱呢？

　　學生：溶解度。

　　教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。

　　學生：（大聲朗讀）（教師板書）

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時nacl的溶解度。

　　學生甲：（很快找出答案）36.0。

　　乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。

　　設置懸念，激發學生的求知欲。教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？

　　學生：（踴躍發言）

　　甲：在20 ℃時,36.0 gnacl在100 g水中溶解達到飽和狀態。

　　乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。

　　讓學生體驗成功后的喜悅。教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：

　　①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。

　　及時小結，糾正偏差。學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！

　　鼓勵學生大膽嘗試。鞏固練習（投影）。

　　查表9-1，完成下列練習。

　　1��20 ℃時,kno3的溶解度為     ，60 ℃時kno3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為      。

　　2�毕铝杏嘘Pnacl的溶解度，說法正確的是（　　）

　　a��20 ℃時，18.0 g nacl溶解在50 g水中達到飽和狀態，20 ℃時，nacl的溶解度為18.0 g。

　　b��36.0 g nacl溶解在100 g水中達到飽和狀態，nacl的溶解度為36.0 g

　　c��20 ℃時，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g

　　d��20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。

　　（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）

　　通過習題，及時鞏固新知。教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。

　　我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。

　　鼓勵學生自主學習。活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。

　　教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制nacl、kcl、kno3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。

　　（投影）

　　①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？

　　②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？

　　③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時kcl、kno3的溶解度大小嗎？

　　④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

　　（學生匯報展示，教師小結歸納）

　　教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。

　　鞏固練習（投影）

　　親自動手，自主參與，樂于探究。教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？

　　學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。

　　乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。

　　丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。

　　教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)

　　教師：你能觀察到什么現象?

　　學生：不打開時，無明顯現象，打開后有大量氣泡產生。

　　教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。

　　學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。

　　教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。

　　剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？

　　聯系生活實際，引出新知，氣氛活躍。學生：（上臺演示）

　　教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

　　學生：水中溶解的空氣。

　　教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

　　教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。

　　教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現在問題來了！

　　鼓勵學生動手實踐。鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？

　　教師：（肯定學生的種種措施）

　　整理與歸納：（師生共同進行）

　　怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

　　課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。

　　利用所學，解決問題，關注生活。

　　點 評

　　本節課的教學設計重視了學生的全面發展，教學思路清晰。通過學生的自主探究活動，培養了學生的理解、分析、繪圖等能力，同時也體現了新課程倡導的“自主、合作、探究”的學習方式。學習新知后及時通過練習進行反饋，有利于學生鞏固新知和教師及時發現問題，習題貼近學生生活，有助于增強學生關注生活、學好化學的信心。

　　點評：湖北省宜昌市夷陵區霧渡河中心學校 陳 紅

溶解度 篇17

　　設計思想：

　　溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標：

　　1、理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對溶解度的影響。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程：

　　一、 復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體溶解度的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

　　生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

　　生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

　　2、根據溶解度判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、溶解度曲線。

　　師：用膠片展示固體溶解度曲線。

　　生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀 溶解度為110克。

　　問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。