課題2 金屬的化學性質 教學案例（通用4篇）
課題2 金屬的化學性質 教學案例 篇1
學習目標
知識與技能：
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應。
3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。
（注：“置換反應”概念的更深刻理解，于第二課時進行）
過程與方法：
1.體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。
2.學習通過對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。
情感、態度與價值觀：
1.發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發展求知欲和探究激情。
2.感受科學探究對知識建構的重要意義。
3.體驗合作學習和共同競爭的愉悅。
學習重點
1.金屬活動性順序知識有意義的建構。
2. 認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。
學習難點
對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。
學習策略
基本策略：
在老師引導下，進行合作與自主相結合進行科學探究實施知識的建構。
基本流程：猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結論
具體實施：
1.以活動形成探究的鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2.利用學生的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，養成嚴謹思維品質并推動探究進程。教學準備1.據全班人數分為八個實驗組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬（粗絲或條，有條件老師備銀絲）2.老師預先制作好的銅樹，銀樹，教師準備三角架，酒精燈，石棉網3.寫好mg、al、zn、fe、cu、ag、au的卡片，（每組一套，預先準備好粘貼，展示）。4.多媒體課件及探究記錄，評價記錄表。5.與學生協商，確定好評價標準，等級（評價后的統計，表揚具時間的多少可放課后）。教學過程教學流程教師活動學生活動設計意圖課程引 入導讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學性質有什么共性和差異性？規律怎樣？明確課程目的，引導關注重點。情景創 設演示：外觀相似的四片金屬片（mg、al、zn、fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學生根據現象猜出金屬名稱。進行“猜金屬”游戲，觀察現象，猜測金屬：
據學生展示猜出的結果進行互動評價――學生很難完全猜準，多數根據“燃燒”僅猜出“mg”。激發好奇心與求知欲，激勵探究激情，并學習在真實的情景中發現規律和問題。 以存在“問題”為后續探究留下懸念。規律建構1導思：1.同學們在猜金屬的游戲中，發現了它們化學性質的共性和差異性嗎？2.通過發現，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規律性，我們是否還可以根據以前的學習、生活經驗來尋找規律呢？討論金屬的共性與差異性 mg、al、zn、fe都能與氧氣反應，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：mg>al、zn、fe 討論與發現：學生從教材及生活中經驗：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規律并互動評價。活動性：mg、al>fe、cu>au或：mg>al、zn、fe>cu>au 發現：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規律。這一過程，學生僅能 從最基本的認知層次初步歸納少量金屬的活動性順序，存在的問題，繼續為后續的探究留下懸念問題鏈 接引導聯想：上述探究初步找出了一些金屬的化學性質和活動性規律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規律，須另辟蹊徑進行探究。多媒體引導：（在第七單元探究酸雨的模擬實驗時已經留下伏筆） 討論：1、這一現象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？將不同的探究方法通過學生的親身體驗搭建聯結的橋梁，同時發展運用已有知識探究新知識的能力，發展學生在事物間建立聯系，進行組合、移植等創新思維策略。規律建構2引導學生對新的探究進行猜想、設計、結果預測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應？劇烈程度；原因如何？猜想并預測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學行為？設計：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件——酸足量，濃度同；③為觀察較準確，金屬質量大致等；④注意觀察反應劇烈程度，可對反應時間作記錄或估計。進一步學習科學探究的基本方法，發展學生嚴謹的科學態度和作風，為規律的建構向更深層次發展 示范：操作的規范以及如何檢驗產生的氣體組內合作探究并填寫探究記錄表（打印）表一：金屬與稀鹽酸反應：金屬現象及反應時間生成物方程式mg zn fe cu 表二：金屬與稀硫酸反應：（表略） 通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，發展合作精神，體驗探究樂趣。 引導對信息進行處理，并獲取結論。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應的金屬及不能反應的金屬。2.反應的劇烈程度與速率（差異大的，進行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應）：mg zn fe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應）：cu活動性： mg>zn>fe>cu展示結論并互動評價：使學生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進行建構 導思：同學們，你們的觀察真實可*嗎？多媒體flash動畫：“金屬與鹽酸反應的比較”觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創設輕松和諧的探究氛圍，發展學生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學生的認知特點協調。規律建構3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、 設計探究方案2、 預測實驗現象3、 作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設計探究方案：既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須真實。（當學生提出用ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）啟迪學生客觀真實的認識問題，發展學生嚴謹的科學態度，為學生的創新留下空間 提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應樣品——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的樣品——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）學生探究并將探究結果填寫于自己設計的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動性：al>cu>ag 展示結論，互動評價：實驗現象方程式銅與硝酸銀溶液 鋁與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋁溶液 使學生更進一步體驗獲得成功的愉悅更深層次建構規律 導行：我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們用卡片將已經探究的規律歸納起來進行“玩卡片”游戲：學生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價：mg>al>zn>fe>cu>ag>au交流、討論排序的理由和依據以“玩“的形式用卡片排序創設一個思維的載體，發展學生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學方法和能力。并防止學生死記硬背。規律建構4導思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結出了金屬活動性順序（插入“na、ca”活動性糾正等故事）。 讀教材（多媒體）金屬活動性順序： k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg au pt au
──────────────────→金屬活動性由強漸弱以背景介紹啟迪學生學習科學家嚴謹的科學作風和探究精神。形成金屬活動性順序的完整規律 啟迪：對金屬活動性順序，同學們發現了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據？ 討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。用簡潔的語言轉換和表述，解決記憶的困難并使認知深化。運用與深化問題：有x、y、z三種金屬。1.x、y、z分別放入稀鹽酸中，x溶解并放出氫氣，y、z無變化；2.將y放入z的化合物溶液中無變化；3.z放入y的化合物溶液中有y析出：（1）則x、y、z的活動性順序如何？（2）.科學家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當氫也排在里邊時，活動性順序如何？ 完成問題的解答，互動評價：答案：（1）x>z>y（2）x>h>z>y討論：（1）氫的活動性排x之后，y、z之前的依據？（2）假如只告之“將y放入z的化合物溶液中無變化”能否得出結論？你是如何思維的？發展學生知識的遷移，應用能力，促使學生對認知的自省與反思。 課時
小結1.知道金屬主要化學性質：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。3.活動性判斷與應用（見歸納）。 實踐與創新1.實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，（1）選用的依據是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？2.設計在溶液中證明鐵的活動性大于銅的實驗有哪些方法？3.要證明鐵、銅、銀的活動性（1）提供一種單質兩種溶液，如何設計？（2）提供一種溶液，兩種單質，如何設計？4.計算等質量的mg、zn、fe與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量比，并依據探究過程中粗略測得的反應速率，在坐標圖中，粗略繪出反應時間與產生氫氣質量的關系圖（金屬質量自己決定）。5.看一看學校、家庭、工廠鐵器、銅制品等如何保存，想一想這些與金屬活動性順序是否有關？（答案略）（1）發展學生運用知識解決問題的能力（2）對知識的價值，內涵等延伸，擴展學生認知領域。（3）持續發展學生好奇心和探究精神。
板書設計課題2 金屬的化學性質（1）
一.我們的探究
1. 金屬與氧氣反應
許多金屬可反應，難易、劇烈程度不同 活動性：mg、al>zn、fe、cu> au
2. 金屬在溶液里反應 金屬與鹽酸、稀硫酸反應 活動性：mg >zn>fe>cu
金屬與其它金屬化合物反應 活動性：al>cu>ag
3. 我們的歸納： 活動性：mg>al>zn>fe>cu>ag>au
二.科學家的探究 金屬活動性順序
k ca na mg al， zn fe sn pb (h)， cu hg ag pt au
金屬活動性逐漸減弱
三.判斷依據與應用
越在前面越活潑 氫前金屬置換氫 金屬之間互置換 溶液里面可探尋
課后反思
本課以多層次科學探究為主線，滲透建構主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創設情景，互動評價激勵探究熱情，以“學生發展”為本，進行有意義的知識建構，符合學生心理特點，學生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難。課堂各種活動亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實驗探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學生分為兩部分分別進行以節約時間），效果可能更好。
課題2 金屬的化學性質 教學案例 篇2
一、教學設計思路
在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣的反應，以及金屬活動性順序。
學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗──討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
為加深學生的感性認識，特意讓學生補做鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應的實驗；為節省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。
二、教學目標
1、 知識與技能
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法
（1） 認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
（2） 課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。
（3） 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
（4）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。
3、情感態度與價值觀
（1） 通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。
（2）培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。
（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重點
金屬活動性順序。
教學難點
對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。
教學方法
問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。
教學準備
教師：制作多媒體課件
學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。
課時安排 2課時
教學過程教師活動學生活動設計意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生？大家動手做這個實驗。請大家寫出以上反應的化學方程式請一個同學到黑板上來寫[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？[小結] 金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？[問] “真金不怕火煉”說明了什么？[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ [補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。[投影展示活動與探究內容]在試管里放入兩小塊鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述][問]通過以上實驗，你得出的結論是什么？[評價]大家回答得都很好。[指導閱讀]欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應的比較[小結] 金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性[過渡]大家觀察這幾個化學方程式[投影] mg+2hcl==mgcl2+h2↑ zn+h2so4==znso4+h2↑ fe+h2so4==feso4+h2↑[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。[板書]置換反應[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫出反應的化學方程式？[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。[投影展示活動與探究的內容]1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結論？能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？[小結] 金屬與金屬化合物溶液發生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬[投影]比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：[板書]二、金屬活動性順序[投影并講解]金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越*前，它的活動性就越強。2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。[投影練習]下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液思考題1：波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。[布置作業]習題3，4，6，8 [學生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。[實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。[板演]2mg+o2======2mgo4al+3o2===2al2o32cu+o2===2cuo[書寫]3fe+2o2======fe3o4[思考回答]金屬可與氧氣發生化學反應。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應……[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考] 不同金屬活動性不同。[思考回答]金屬的活動性順序：mg＞al＞fe，cu＞au[思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。[學生進行探究實驗并填寫表格]a組：金屬與稀鹽酸反應
金屬現象化學方程式鎂 mg+2hcl==mgcl2+h2↑鋅 zn+2hcl==zncl+h2↑鐵 fe+2hcl==fecl2+h2↑銅不反應
b組：金屬與稀硫酸反應
金屬現象化學方程式鎂 mg+h2so4==mgso4+h2↑鋅 zn+h2so4==znso4+h2↑鐵 fe+h2so4==feso4+h2↑銅不反應
[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成h2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。丁：與酸反應時，能生成h2的金屬活動性強，否則，就較弱。[思考回答]金屬的活動性順序：mg＞zn＞fe＞cu[觀察思考]這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢？[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。[回憶并寫化學方程式]fe+cuso4=feso4+cu[學生進行探究實驗并填寫表格]
實驗現象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2al+3cuo4=al(so4)3+3cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變為藍色cu+2agno3=cu(no3)2+2ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象
[答]實驗1說明鋁的活動性強于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。[思考回答]金屬的活動性順序：al＞cu＞ag[答案]（1）（3）不反應；（2）（4）反應，且均為置換反應，化學方程式略。[思考答案]：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：cuso4+fe==feso4+cu,從而腐蝕鐵制容器；[思考回答]：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應的為黃銅，不反應的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金……引入新課增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象；提高學習化學的興趣。使學生學會正確描述現象通過分析現象得出結論，鞏固寫化學方程式的能力溫故而知新提高學生歸納總結能力通過小結，使學生對金屬與氧氣反應的認識系統化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。聯系生活實際，培養學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。在教師的分析之后，學生總結出這幾種金屬的活潑性聯系生活實際，擴大學生的知識面；使學生學會辨證地看待問題訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣；通過實驗，鞏固學生的實驗操作。盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結歸納的能力。充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現了金屬與酸反應的劇烈程度不同通過小結，使學生系統掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。設懸念，引導學生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應做鋪墊學生認識水平有限，先把這個結論給出，以便進一步學習培養學生的探究能力；這個實驗現象明顯，豐富學生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應；進一步增強學習化學的興趣。每個小組派學生代表回答匯報。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結歸納的能力。通過小節，把金屬與鹽反應的知識系統化輕松得出結論經過探究和討論，得出金屬的活動性順序自然而然，順利突破難點，學生體會到獲得知識的喜悅系統地介紹金屬活動性順序的運用能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷能利用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。把化學運用到生活中來，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，提高學生的綜合能力，分析能力。小結本課內容，知道本課的內容課后習題，鞏固所學知識
[主板書設計]課題2 金屬的化學性質 一、 金屬的化學性質 1、金屬與氧氣的反應2mg+o22mgo al+3o2=2al2o32cu+o22cuo fe+2o2fe3o4金屬+氧氣→金屬氧化物金屬的活動性：mg＞al＞fe，cu＞au2、金屬與酸的反應mg+2hcl==mgcl2+h2↑ zn+2hcl==zncl+h2↑fe+2hcl==fecl2+h2↑ mg+h2so4==mgso4+h2↑zn+h2so4==znso4+h2↑ fe+h2so4==feso4+h2↑金屬+酸→金屬化合物+氫氣金屬的活動性：mg＞zn＞fe＞cu置換反應：a+bc→ac+b3、金屬與金屬化合物溶液反應金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬2al+3cuso4=al(so4)3+3cucu+2agno3=cu(no3)2+2ag金屬的活動性：al＞cu＞ag二、金屬活動性順序
課題2 金屬的化學性質 教學案例 篇3
一、教學設計思路
九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。
雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規律的總結放在最后，這樣學生更容易理解、掌握和運用置換反應。
二、教案
課題 金屬的化學性質
授課人 李秀波
學校 河南大學附屬中學
教學目標
1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。
2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3、情感目標：
①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。
②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。
③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
重點 金屬活動性順序的理解和應用。
難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。
2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
教學方法 實驗探究、討論。
儀器、藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
教師活動
學生活動
設計意圖
【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？
【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。
回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。
3fe＋2o2 fe3o4
2mg＋o22mgo
4al＋3o22al2o3
zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
fe＋cuso4＝feso4＋cu
聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。
回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復習、鞏固相關知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。
【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講
了解判斷金屬活動性差異的初步方法。【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。
猜想、假設、設計實驗方案。
激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。
【探究活動1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
【提示】
按操作規范進行實驗，認真觀察現象。
【巡視、指導實驗】
實驗探究：
a組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
b組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應
培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。 【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】 學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？
思考、討論并得出結論。 結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。
為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么？
說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。 培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。 【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。【探究活動2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
【巡視、指導實驗】
實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎？
【引導學生討論、交流和展示探究結果】
討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。【展示】金屬活動順序
【設問】
為什么會出現氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？
觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。
培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。 【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎？如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點？ 思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。 理解、掌握置換反應的應特點和規律。【課堂練習】
1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。
練習、鞏固。聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。
指導學生自主歸納總結本課題。 學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。培養學生對知識的歸納、總結能力。【布置作業】
1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。
2、課本14頁第3題、5題。
記錄。 體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。【板書設計】
課題2 金屬的化學性質
一、金屬與氧氣反應
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。
二、金屬與酸反應
鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列）
三、金屬與金屬化合物的溶液反應
鎂>鋅>鐵>銅>銀。（金屬活動性由強到弱排列）
四、金屬活動順序
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金
（金屬活動性由強到弱依次排列）
自我總結金屬活動順序應用規律
五、置換反應（自我總結規律、特點）
六、自我評價(我在這節課里有哪些收獲？)
教學建議：本課題內容較多，系統性強，建議用兩節課（連堂課）完成，以保證學生有較充分的時間進行實驗探究、思考和交流，同時要加強練習，使學生充分消化本課題知識。
課題2 金屬的化學性質 教學案例 篇4
一、 教學設計思路
在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗—討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
二、 教案
教學目標
知識和技能：
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程和方法：
（1）認識科學探究的基本過程，通過教師的組織、引導和點拔，學生進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質及其活動性順序。
（2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
（3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工, 使學生逐步形成良好學習習慣和方法。
情感態度與價值觀：
（1）培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。
（2）培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系。重點通過實驗探究認識金屬活動性順序難點運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷
教學方法
問題情景──實驗探究──得出結論──練習鞏固──聯系實際
儀器藥品
教師用具： 投影儀、鎂條、銅片、鋁片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩鍋鉗、砂紙、火柴。
學生用具：試管（若干）、燒杯，鑷子、鐵刀、氧氣、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、砂紙、火柴等。
教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
【問題情景】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區分，現請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。
【學生討論并回答】
【小結】前兩種方法利用的是金屬物理性質，后一種方法利用的是金屬的化學性質。
【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
回答：通過測密度；硬度不同，相互刻畫；用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金……問題導思，激發學生的學習興趣。
培養理論聯系實際的能力。
【板書】課題2金屬的化學性質
【投影】明確教學目標
【展示】被空氣中的氧氣氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較。
【提問】是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？
【點撥】確切地講，是空氣中的氧氣。
閱讀，了解本節課學習目標
回答：空氣
學生知道學習目標后，學習方向明確，學習更加主動【板書】一、金屬與氧氣的反應
【投影】
活動與探究：前面的學習告訴我們，金屬和氧氣反應的難易和劇烈程度不同。在實驗中取不同的金屬絲和箔片，分別在空氣中和氧氣中進行燃燒對比實驗，觀察并記錄實驗現象。氧氣是化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。
探究指導：
（1） 將鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲用砂紙打亮，放在空氣中。過一會兒觀察并記錄現象。
（2） 用坩堝鉗夾一段鎂帶，在酒精燈上點燃，觀察并記錄實驗現象。
（3） 用坩堝鉗夾住一小團棉花伸進裝有鋁粉的試劑瓶內輕輕蘸一下，讓棉花團外圍沾上一些鋁粉，將其在酒精燈上點燃后立即伸入盛有少量水的氧氣瓶中，觀察并記錄實驗現象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白煙）
（4） 將一根鐵絲繞成螺旋狀系在一根火柴上，用坩堝鉗夾住另一端在酒精燈上點燃火柴，待火柴快燃盡時，將紅熱鐵絲伸入盛有少量水的氧氣瓶中，觀察并記錄實驗現象。
（5） 將一根銅絲繞成螺旋狀，用坩堝鉗夾住酒精燈加熱，觀察并記錄實驗現象。
學生分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。
培養操作技能，讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學的觀察、規范表達和綜合分析問題的能力。
培養對比能力，證明鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
【學生活動，請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式】
【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。
【板書】活動性：mg、al＞fe、cu＞au
【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？
【學生討論并回答】
【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（al2o3）薄膜，從而阻止驢進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。
【補充】我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
【過渡】事物都是一分為二的，鋁為人們的日常生活帶來很多方便，如因其導電、質輕用于電線，導熱用于炊具，但現代科學研究表明成年人每天允許鋁攝入量為60 mg,過量容易引起老年癡呆。因此，要盡量少吃油炸食品，盡量少用含鋁的膨松劑，盡量避免使用鋁制的炊具及餐具。
【學生板書】
2mg + o22mgo
4al + 3o22al2o3
3fe + 2o2fe3o4
2cu + o22cuo
回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。
通過對比突破難點，并為金屬活動性順序做鋪墊。
問題導思，激發興趣，培養理論聯系實際、規范表達和綜合分析問題的能力。
【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
【投影】
活動與探究：
將學生分成a、b兩大組：
a組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 ml稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。
探究參考：填寫表格（參見附一）
【學生活動，請兩位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式，現象由學生口述】
【提問】通過以上實驗，你得出的結論是什么？
【學生討論并回答】
【評價】大家回答的都很好。
【指導閱讀】欣賞課本圖8－13 金屬與鹽酸反應的比較。
學生分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。
【學生板書】
a組：
mg+2hcl==mgcl2+h2↑
zn＋2hcl == zncl2＋h2↑
fe+2hcl==fecl2+ h2↑
b組：
mg+h2so4==mgso4+h2↑
zn +h2so4== znso4+ h2↑
fe+ h2so4==feso4 + h2↑
回答：（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應。
（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。
（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。
（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
使學生在交流中互相啟發，相互激勵，發展和完善自我
培養學生的操作技能，讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學的觀察、規范表達和綜合分析問題的能力
通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。
培養學生的歸納總結能力
【過渡】我們還有沒有其它方法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？答案是肯定的，那就是：
【投影】活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。
活動與探究：
（1） 在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
（2） 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
（3） 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鋁絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
（4） 在盛有硝酸銀溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
【學生活動，請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式，現象由學生口述】
探究參考：填寫表格（參見附二）
【提問】通過以上實驗，你可以得出什么結論？
【學生討論并回答】
【小結】金屬活動性順序：鋁＞鐵＞銅＞銀
【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。
學生分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。
【學生板書】
fe＋cuso4 == feso4＋cu
2al＋3feso4==al2(so4)3＋3fe
cu＋2agno3==cu(no)32＋2ag
問題導思，激發興趣培養學生處理和加工信息的能力
培養操作技能，讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學的觀察、規范表達和綜合分析問題的能力
通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。
培養自學能力，進行愛國主義教育。
【討論】鐵與氫相比較誰更活潑？
【學生討論并回答】
【結論】鐵可以把氫從化合物里置換出來，說明鐵比氫活潑。
思考并回答：鐵可以把氫從它的化合物里置換出來，說明鐵比氫活潑。 問題導思，激發興趣培養學生處理和加工信息的能力。【講解】經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
【板書】二、金屬活動性順序
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金屬活動性：由強到弱
思考、理解、記憶、記錄
引導學生由實驗得出結論。從而使學生的思維從現象到本質產生飛躍。【過渡】下面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應：
【投影】
mg+2hcl == mgcl2+ h2↑
zn +h2so4== znso4+ h2↑
fe + cuso4 == feso4 + cu
cu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag
【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？
【學生討論并回答】
【評價】回答的很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。
【板書】三、置換反應
特點：a + bc = b + ac
思考，回答：
這些反應的特點是: 由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
培養學生分析問題能力和實事求是的科學態度。
使學生在交流中互相啟發，相互激勵，發展和完善自我
【投影】
金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要作用，它可以給你以下一些判斷依據：
1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越*前，它的活動性就越強；
2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。
【投影】
課堂練習：下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考、理解、記憶、記錄
思考，使知識再現后完成課堂練習。
培養從現象到本質的分析能力。
獲得學生反饋信息，檢測本節課所學知識。
【投影】
課后思考題：
1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
2.學完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金？
使學生在交流中互相啟發，相互激勵，發展和完善自我【小結】通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣發生反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸反應或金屬與另一種金屬化合物的反應，可以判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。 【創新作業】設計一個實驗證明活潑性 zn ＞ fe ＞ cu
課后習題3、6、8
【板書設計】
課題2 金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
活動性：mg、al＞fe、cu＞au
三、 金屬活動性順序
三、置換反應
特點：a + bc = b + ac
【教學后記】
理科教育的目的，不僅僅是傳授必要的、基本的知識和技能，更重要的是通過有效地教育、促進學生科學素養的提高。本節課采用引導──探究教學模式，意在最大限度地提高學生的科學素質。
l.掌握科學的研究方法和科學的思維方法
通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的過程中，逐步懂得研究科學的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法、在學習中，養成求異思維的習慣。學生都能各抒己見，發表自己的觀點。
在設計實驗方案中，鼓勵學生積極思考，對實驗方案進行比較，讓學生敢于和善于提出自己的新見解和新方法，在獲得知識的過程中，同時也培養了學生實事求是的科學態度，以及富有獨立思考和創新精神的思維方式。
2.實驗能力的培養
實驗是通過直觀的方法，引導學生開動腦筋，促進學生思維，以加速對問題的深入理解。本節課通過假設，設計實驗方案，操作、紀錄實驗數據，分析實驗現象這一過程，充分培養了學生的實驗能力。學生掌握實驗能力，它的重要性不僅僅是用它來驗證假設，更重要的是在于學生具備觀察能力。思維能力，還包括實驗方法的設計，實驗儀器的選擇和裝置，實驗操作技能，實驗數據的記錄和分類的訓練。在這堂課中，在教師的點撥、引導下，學生的實驗能力都有進一步的提高。
綜上所述，采用引導──探究教學模式，可以作為實施素質教育的切入口，把素質教育落實到化學的課堂教學中。