2018年中考化學酸堿鹽知識歸納
一、概念: 1、 酸的組成——氫離子+酸根離子 2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子 3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子 4、 復分解反應—&mdas...... 一、概念:1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣:
(正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。
(負價)負一價:氟、氯、溴、碘;
負二價:氧和硫。
(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
(原子團的化合價
負一價:氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);
負二價:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);
負三價:磷酸根(po4);
正一價:銨根(nh4)。
三、熟記下列反應方程式:
(一)酸的性質(1)與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產生,鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產生,鐵逐漸減少,
4、 鐵跟稀硫酸反應: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵銹逐漸消失,
6、 鐵銹跟稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失,
8、 氧化銅跟稀硫酸反應:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍色。
(二)堿的性質:(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應:2naoh + co2 = na2co3 + h2o