氫氣的實驗室制法
教學目的
1、掌握實驗室制取氫氣的藥品,反應原理,儀器裝置,收集方法,驗純,檢驗及操作注意事項
2、理解置換反應概念及應用。
3、了解原子團的概念,知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-
教學重點
1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作
2、學會氫氣檢驗和驗純
教學難點
復習提問:1、電解水的化學反應方程式:2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。
我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序,本節學習也按著這個順序進行。
閱讀課本回答下列問題:
一、制取氫氣的藥品:
(實驗)鎂 鐵 鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣,但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中:
化學反應方程式:
Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑
Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑
強調反應的速度和制取氫氣的藥品:
以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。
原子團:SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子團在許多化學反應里當作一個整體。
置換反應:定義:
注意:反應的特征:反應前后都有單質存在。
二、反應原理
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑
三、儀器裝置
見課本:適用于反應物為固體與液體,且不需要加熱(與氧氣相比)
四、收集方法:根據氫氣的物理性質
排水法和向下排空氣法收集
五、檢驗及操作:
點燃:發出淡藍色火焰
六、驗純:
七、注意事項:
1、檢查裝置的氣密性。(先把導管放入水中,再雙手握住容器的外壁)
2導氣管稍露出橡皮塞。
3長頸漏斗應插入液面以下。(目的是為了防止生成的氣體從長頸漏 )
4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。
小結:實驗室制取氫氣的藥品,反應原理,儀器裝置,收集方法,驗純,檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團:SO42-、CO32-、NO3-、OH-
作業 :P
補充作業 :
1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別:
氫 氣
氧 氣
實驗室室制取
氣體的藥品
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