第六節 化合價

第六節 化合價（精選3篇）

第六節 化合價 篇1

　　第六節      化合價

　　教學目標 : 1.記住化合價一般規律和常見元素化合價。

　　2.根據元素化合價書寫化學式，根據化學式判斷元素化合價。

　　教學重點：化合價原則。

　　教具：小黑板投影機、膠片。

　　教學方法：異步教學法。

　　教學過程 :

　　一、導入  新課.

　　通過寫出Nacl  Hcl  Mgcl2  H2O 幾個化學式，導入  新課。

　　二、出示教學目標 .

　　三、出示教自學提綱（學生自學，教師巡堂輔導）.

　　⒈————————————是元素化合價。

　　⒉離子化合物中元素化合價等于————————共價化合物中元素化合價等于——————————。

　　3.化合物中通常氧顯————————價，氫顯————————價，金屬一般顯————————價，非金屬一般顯————————價。

　　4.化合物中正負化合價代數和為————————。

　　5.一種元素是否只有一種化合價？

　　6.單項化合價為————————。

　　四、師生共學.

　　五、課堂練習、鞏固提高.

　　1. 課本2、4課。

　　2.下列化學式是否正確，錯的改正

　　A.氧化銅CuO2           B.氧化鋅Zn2O           C.氫氧化鈣CaOH   

　　D. 氧化鈉                    E. 碳酸鈉NaCO3

　　3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強氧化劑，求元素Cr化合價。

　　4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價。

　　5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（              ）。

　　A.H2S、SO3                               B.S、Na2S

　　C.SO2、Na2SO3                           D.SO2、H2SO4

　　六、課堂小結.

　　七、布置作業 .

　　附：板書設計 

　　第六節化合價

　　㈠化合價概念:

　　㈡口訣：金正非負單質零，氫為正一氧負二。

　　正負總價和為零，許多元素有變價。

　　條價不同價不同。

　　㈢順口溜：正一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅

　　三鋁四碳硅，五價氮和磷。

　　一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負二價。

　　[1]

第六節 化合價 篇2

　　（2課時）一.知識教學點1.化合價的含義。2.元素化合價與化學式的關系，能根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷化合價。二.重、難點  1.重點：(1)化合物中正負化合價的代數和為零。          (2)記住常見元素的化合價。  2.難點：化合價概念的建立。三.教學步驟(一)明確目標1.了解化合價的概念及含義，初步認識化合價的實質，記住常見元素的化合價及化合價的一般規律。2.了解化合價與化學式的關系，會利用化合價原則根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷元素的化合價。(二)整體感知    化合價是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。在此以前涉及的有關化學式，物質結構的初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據。(三)教學過程[復習引入]：前面我們學習了有關原子結構的初步知識，那么，是什么決定了元素化學性質？[提問]：下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物？[投影]：

　　[練習]：寫出化學式并判斷每種化合物中原子個數比。[總結]：離子化合物：nacl   mgcl2   na2s   mgs   na2o   mgo        原子個數比：1:l     1:2    2:1   1:1   2:1    1:1        共價化合物：hcl    h2o    h2s   so2         原子個數比：1:1    2:1   2:l   1:2[新課引入]：從上面的練習可以看到原子之間形成化合物時其原子個數比有確定的數值，如果不是這個比值那么就不能形成穩定的化合物。而元素原子之間相互化合的個數比又是由原子的最外層電子決定的，也就是說，原子的最外層電子結構決定了原子之間按一定數目相互化合。而這個數目就表現出了元素的原于在形成化合物時表現出的一種化學性質——化合價。[板書]：一.化合價[提問]：(1)什么叫做化合價？        (2)元素的化合價是如何表示的？        (3)化合價的實質是什么？        (4)單質的化合價為什么為零？[學生活動]：閱讀課本第62、63頁，討論后回答。[總結板書]：①化合價：一種元素一定數目的原于跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負價。            ②化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。③因為化合價是在形戊化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。[提問]：(1)化合價的正負與數值是如何確定的？(2)化合價的原則是什么？[板書]：二.化合價數值的確定

　　化合價數值

　　化合價的正負

　　正價

　　負價

　　離子化合物

　　一個原子得失電子的數目

　　失去電子

　　得到電子

　　共價化合物

　　形成共用電子對的數目

　　共用電子對偏離

　　共用電子對偏向

　　化合價原則

　　在化合物里，正負化合價的代數和為0，單質元素化合價為0。[講解]：常見元素的化合價。[總結板書]：三.常見元素的化合價一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。[練習]：標出下列化合物中各元素的化合價。        ①na2o ③cu(oh)2  ③wo3  ④na2co3  ⑤nh4no3  ⑥feso4  ⑦alcl3[講解]：原子團的化合價：是組成元素的化合價的代數和。

　　如：

　　-1

　　-1

　　-2

　　-2

　　+1

　　oh

　　no3

　　so4

　　co3

　　nh4[講述]：那么如何根據化合價確定化學式？已知化學式如何判斷元素的化合價呢？[學生活動]：閱讀課本第64頁例l、例2、例3。    ，[總結]：四.化合價與化學式的關系[講解]：參考課本第64頁例1、例2、例3。[板書]：注意：1.依據化合價的代數和等于零的原則。2.化學式的寫法：正價先，負價后，標出(化合)價，找(原子)個數。3.不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。(四)總結、擴展    本節我們主要學習了化合價，化合價的規則以及化合價與化學式的關系。在今后的學習中，同學們應注意把各知識點聯系起來學習，這樣可以使同學們的能力有較大的提高。四.布置作業1.課本第65頁2、4、5、6題。2.化學謎語：以下均打一化學名稱（1）學而時習之——常溫（2）拾金不昧——還原（3）父母出門——離子（4）火上加油——助燃（5）引火燒身——自燃（6）賈政責問寶玉——質子

第六節 化合價 篇3

　　第六節      化合價

　　教學目標: 1.記住化合價一般規律和常見元素化合價。

　　2.根據元素化合價書寫化學式，根據化學式判斷元素化合價。

　　教學重點：化合價原則。

　　教具：小黑板投影機、膠片。

　　教學方法：異步教學法。

　　教學過程:

　　一、導入新課.

　　通過寫出nacl  hcl  mgcl2  h2o 幾個化學式，導入新課。

　　二、出示教學目標.

　　三、出示教自學提綱（學生自學，教師巡堂輔導）.

　　⒈————————————是元素化合價。

　　⒉離子化合物中元素化合價等于————————共價化合物中元素化合價等于——————————。

　　3.化合物中通常氧顯————————價，氫顯————————價，金屬一般顯————————價，非金屬一般顯————————價。

　　4.化合物中正負化合價代數和為————————。

　　5.一種元素是否只有一種化合價？

　　6.單項化合價為————————。

　　四、師生共學.

　　五、課堂練習、鞏固提高.

　　1. 課本2、4課。

　　2.下列化學式是否正確，錯的改正

　　a.氧化銅cuo2           b.氧化鋅zn2o           c.氫氧化鈣caoh   

　　d. 氧化鈉                    e. 碳酸鈉naco3

　　3.重鉻酸鈉（na2cr2o7)是一種強氧化劑，求元素cr化合價。

　　4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（naio3）求碘元素化合價。

　　5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（              ）。

　　a.h2s、so3                               b.s、na2s

　　c.so2、na2so3                           d.so2、h2so4

　　六、課堂小結.

　　七、布置作業.

　　附：板書設計

　　第六節化合價

　　㈠化合價概念:

　　㈡口訣：金正非負單質零，氫為正一氧負二。

　　正負總價和為零，許多元素有變價。

　　條價不同價不同。

　　㈢順口溜：正一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅

　　三鋁四碳硅，五價氮和磷。

　　一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負二價。

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