富集在海水中的元素——氯（通用2篇）
富集在海水中的元素——氯 篇1
第二節
（第一課時）教學目標：1.使學生了解氯氣的物理性質及其重要用途； 2.使學生掌握氯氣的化學性質—與金屬、非金屬及水的反應 3.通過氯氣的發現過程培養學生從事科學研究的態度和方法。教學重點、難點重點：氯氣的化學性質難點：氯氣與水反應
教學環節
教 師 活 動
學 生 活 動
新課導入
材料一、XX年4 月15日晚，重慶市江北區天原化工總廠發生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋。 材料二、第一次世界大戰期間，德國軍隊在與英法聯軍作戰中，首次使用氯氣攻擊對方，開了戰爭史上使用化學武器的先例。新知學習實驗探 究（1）展示一試管氯氣（2）演示聞氯氣氣味的正確操作方法（3）將其倒立于一盛滿水的水槽中氯氣的物理性質： 色有 氣味的有毒氣體，可溶于水和堿液中。自學討 論指導學生閱讀教材有關內容并給出問題閱讀教材p71：氯氣的物理性質一自然段，思考討論下列問題（1）氯氣的哪些物理性質可以幫助我們及時地發現氯氣泄露？（2）對氯氣這種有毒氣體如何聞其氣味？（3）消防人員為什么能用水和堿液進行稀釋？這對我們有何啟示？歸納整 理檢查小結（答案略）思考交 流（1）分別畫出氧原子和氯原子的結構示意圖，推測氧氣與氯氣化學性質的相似之處。 （2）類比氧氣與fe、h2等物質的反應，推測氯氣分別與na、fe、cu、h2的反應產物。觀察思 考教師演示實驗，并指導學生觀察現象、填寫下表 實驗步驟現象化學方程式cl2+cu將一束燒至紅熱的細銅絲插入盛有氯氣的集氣瓶中cl2+h2在空氣中點燃h2后，把導管伸入盛滿氯氣集氣瓶中歸納整 理（1）氯氣的化學性質 （2）燃燒的條件和本質寫出cl2+fe 、 cl2+na 、 cl2+mg反應的化學方程式。活動探 究
實驗4—4 ： 有色布條插入氯水中，觀察現象 實驗4—5 ：有色布條插入干燥氯氣中， 觀察現象 補充實驗：有色布條插入鹽酸中，觀察現象
師生總結
氯水能漂白有色物質而干燥的氯氣氣不能
自學釋 疑
氯水中哪種物質能漂白有色物質？該物質具有哪些性質？
閱讀教材p72有關內容，歸納總結氯水的成分和次氯酸的性質。 歸納整 理可指導學生動手完成有關實驗來檢驗氯 水中的各成分：氯水中含有 cl2、h+、cl-、hclo、h2o等多種微粒。氯水性質具有多樣性，試指出下列各現象主要是何種微粒所表現出來的性質：①氯水呈淺黃綠色 ②使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅 后褪色 ③滴加agno3溶液后生成白色沉淀 ④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體 ⑤往含有fe2+溶液中滴加kscn溶液無明顯現象，再滴加氯水后呈紅色 。 應 用 與 實 踐（1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是否會聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原因造成的嗎？（2）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？（3）試解釋用自來水養金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時間的原因。歸納整 理檢查小結（1）由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來水中散發出來的余氯的氣味。（2）盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應生成的具有強氧化性的hclo所致。（3）這是因為自來水一般是用氯氣來凈化的，氯氣溶于水后部分要與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據次氯酸的不穩定性，通過在陽光下曝曬一段時間而除去次氯酸。思考討 論久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？為什么會產生這一差別？寫出有關反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。歸納整 理檢查小結新制氯水中含有：h2o、cl2、hclo、h+、cl-、clo-、和極少量的oh-；而久置氯水中含有：h2o、h+、cl-。這是因為新制氯水久置后，由于hclo不穩定，見光易分解成hcl和o2，致使hclo含量逐漸減少，而hclo的減少又引起了cl2與水的不斷反應，最后hclo 和cl2均不再含有，所以久置氯水變成了稀鹽酸。有關化學反應如下：cl2 + h2o = hclo + hcl，cl2既是氧化劑又是還原劑； 光2hclo = 2hcl + o2↑，hclo既是氧化劑又是還原劑板書設計一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1氯氣的物理性質2氯氣的化學性質（1）與金屬反應（2）與非金屬反應（3）與水的反應：cl2 + h2o = hclo + hcl hclo的性質：①弱酸性②不穩定性③強氧化性鞏固練習1.下列關于氯氣的敘述中，不正確的是（ ）a.氯氣是一種黃綠色.有刺激性氣味的氣體b.氯氣.液氯和氯水是同一種物質c.氯氣能溶于水d.氯氣是一種有毒的氣體2.下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（ ）a.fecl3 b.cucl2 c.hcl d.fecl23.下列說法不正確的是（ ）a.鈉.鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物b.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色c.氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物d.氯水具有殺菌.漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸4.濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ）a.變紅 b.變白 c.先變紅再變白 d.不變色5.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）a.cucl2 b.fecl2 c.mgcl2 d.fecl3
6.除去cl2中少量的hcl氣體，最好選用的試劑是（ ）
a.蒸餾水 b.二氧化錳 c.飽和食鹽水 d.氫氧化鈉溶液
7.現有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區別它們的一種試劑是（ ）
a.agno3 b.酚酞試液 c.紫色石蕊試液 d.飽和食鹽水8.下列物質中同時含有氯分子（cl2）和氯離子（cl―）的是（ ）a.液氯 b.新制氯水 c.cacl2溶液 d.次氯酸9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）a.ba2+、cu2+、no3―、so42― b.co32―、h+、na+、k+c.k+、na+、so42―、cl― d.h+、cl―、no3―、ag+10.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（ ）①滴加agno3溶液 ②加水溶解 ③過濾、取濾液 ④與二氧化錳混合加熱 ⑤加稀hno3 ⑥與濃鹽酸反應 ⑦加naoh溶液加熱 ⑧用淀粉碘化鉀a.④②③①⑤ b.⑥⑧ c.⑥⑦①⑤ d.②①⑤11. 在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是 ，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是 ，將生成的氣體制成1l溶液，溶質的物質的量濃度是 ，將此溶液取出20ml加蒸餾水制成200ml溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度是 。12. 通過調查訪問、查閱書籍、上網搜索等途徑，了解二戰期間日本法西斯在中國戰場上使用毒氣彈殘害中國人民所犯下的反人類罪行。備課參考1.參考答案 鞏固練習答案：1b 2d 3b 4c 5c 6c 7c 8b 9c 10a 11 11.2l、0.5mol 、1mol/l、 0.1 mol/l 12略 2.資料運用（1）教材《化學》必修i，人民教育出版社，[]（2）《教師教學用書》化學必修i（3）《中學第二教材》高中化學必修i，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程《新學案》，主編 劉成坤
以海洋為家鄉的元素——氯海洋是一個重要的資源寶庫，大約有80多種元素蘊藏在湛藍的海水里。在地殼中氯的含量為0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面積為36100萬平方公里的海洋里，其總量約為30000萬億噸位。可以看出，在那波濤起伏、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相當多的氯化物。大家知道，陸地實際上是由于地殼變遷、海水枯竭而形成的，可見巖石中的氯元素也來源于海洋。因此，我們說海洋是氯元素的故鄉。海水中有大量的氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂等金屬氯化物，人們可以從海水中得到它們。工業上需要的大量氯氣，就是用電解食鹽的方法來制到取的。氯是人體所必須的宏量元素之一。人體中氯的含量一般為0.12%，這它主要存在于細胞外液中。缺少了它，人體機能就會失調。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），原因之一就是要滿足人體對氯元素的需要。人的血液有像氯化鈉那樣的咸味，而且人的血液的咸度和人類“祖先生物”登陸時的海水的咸度大致相當，這足以說明氯元素對生命現象具有十分重要的作用。氯還是人類健康的重要衛士。清晨，我們打開自來水管洗臉、瀨口時，常常會聞到一股刺鼻的氣味，這是氯氣的氣味。溶在水里的氯氣，能殺死傷寒菌、痢疾菌、布士桿菌等細菌，保持自來水的清潔。人的胃里含有濃度為0.2~0.4%鹽酸，它一方面能幫助消化，另一方面能殺死隨食物混入的細菌，維護著人體的健康。有些人，因胃液中缺少鹽酸，引起的消化不良，患有胃病，醫生還常給他們喝些稀鹽酸呢！氯氣是用途十分廣泛的化工原料，尤其是許多有機氯化物在工農業生產和日常生活中發揮著巨大的作用。塑料中用途廣泛、歷史悠久的要數聚氯乙烯塑料。現在廣泛應用于船舶、油田、煉油廠、酒精廠等部門的新型、高效滅火劑——“1211”，化學成分為二氟一氯一溴甲烷，也是一種含氯化合物，它能在短時間內撲滅大面積的火災。氯硅烷在半導體材料的制造中享有很高的聲譽，它在把便宜的粗硅變成比黃金還貴重的精制過程中，起著舉足輕重的作用。在五彩繽紛的染料世界里，氯也扮演著十分重要的角色。氯氣的化學性質十分活潑，它幾乎能跟一切普通金屬及大多數非金屬直接化合。但在常溫下，在幾乎沒有水蒸氣存在時，卻不能與鐵反應。因此，工廠里常用涂有綠色的鋼筒盛裝液氯，這給氯氣的運送提供了極大的方便。應當注意的是，氯氣是一種有毒的氣體，在空氣中如果含有0.01%的氯氣，人的健康就會受到威脅。在制氯工廠里，空氣中游離氯的含量最多不得超過1mg/m3。低濃度的氯氣可使人的眼睛粘膜、呼吸器官發生病變，大量地吸入氯氣可使人窒息致死。第一次大戰中，氯氣就曾被用作化學毒氣。另外，許多氯化物也具有毒性。第二次世界大戰中，光氣（一種含氯化合物）代替了氯氣成為主要的化學毒氣。含氯化合物污染事件也層出不窮，特別是有機氯農藥的使用，它雖然較有效地防治了農作物的病蟲害，提高了農作物產量，但長期使用也帶來了嚴重的后果。這些農藥不易分解，其殘體潛入清潔的水體，飄入蒼茫的云海，從人跡罕至的珠穆朗瑪峰到常年冰封的南北極，到處都有微量的有機氯農藥。
第二節 富集在海水中的元素——氯
（第二課時）教學目標：1.使學生掌握氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗方法；2.使學生認識鹵素——成鹽元素的性質變化規律；3.使學生繼續了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養學生的環保意識和綠色化學的思想。教學重點、難點重點：氯氣與堿的反應及氯離子（cl-）的檢驗難點：氯氣與堿的反應
教學環節
教師活動
學生活動
新課導入XX年，一場突如其來的災難——“非典”，擾亂了從們正常的生產和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。 在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？
新知學習思考交流根據氯氣與水的反應，將氯氣通入naoh溶液中，你知道會發生怎樣的反應呢？ 實驗探究指導學生完成有關實驗往兩個充滿cl2的集氣瓶里分別加入5ml的水和5ml的15%naoh溶液，振蕩，觀察產生的現象。歸納整理氯氣與水發生如下反應：cl2 + h2o = hclo + hcl，當向naoh溶液中通入cl2后，cl2 先與水反應生成hclo和 hcl，然后二者再分別與naoh溶液發生中和反應生成naclo、nacl和h2o。將上述兩個分反應兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應的化學方程式：cl2 +2 naoh = nacl + naclo + h2o。顯然cl2與堿溶液的反應要快得多。實驗室也是根據這一原理來吸收cl2尾氣的。cl2與naoh溶液的反應也是工業制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為naclo，是一種比較穩定的物質，可用來殺菌、漂白。日常生活中經常使用的84消毒液的有效成分也是naclo。思考交流（1）工業上常用氯氣與消石灰反應制得漂白粉，請寫出這一反應的化學方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？歸納整理檢查小結這一反應為2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o，漂白粉的有效成分是ca(clo)2，起漂白作用的物質是ca(clo)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時，它必須與水及空氣中的co2共同作用生成具有強氧化性的hclo才能用來漂白有色物質的。這一變化過程的化學方程式如下：ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3 +2hclo。應用與實踐 完成下列表格漂白粉漂粉精漂白液成分有效成分活動探究往naoh溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現象發生？實驗中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設計實驗驗證你的推測。歸納整理往naoh溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個：一是可能因cl2與堿發生了反應，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的hclo起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通過下列實驗加以證實：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的naoh溶液，若溶液又出現紅色，則證明溶液紅色褪去是因cl2與堿反應消耗了堿所引起的；若溶液不再出現紅色，則是因氯水中的hclo的漂白作用所引起的。自學思考指導學生閱讀，并給出問題閱讀教材p73最后兩自然段和資料卡片以及p74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質決定的？歸納整理檢查小結氯氣的用途是由其性質決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數金屬、非金屬反應而制備各種重要的氯化物，如sicl4、gecl4、ticl4等；通過氯氣與很多有機物反應制備一些重要的有機產品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應生成強氧化作用的hclo而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應來制備漂粉精和 漂白粉等。實驗探究指導學生完成實驗4-6 完成實驗4—6，觀察現象，并填寫教材p74上相關表格歸納整理小結氯離子（cl―）的檢驗方法：往某溶液中加入agno3溶液，若產生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有cl―。應用與實踐 完成課后第11題自學討論指導學生閱讀教材有關內容，并給出問題：閱讀教材p74科學視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結構有什么相同點和不同點？（2）鹵素單質化學性質的相似性主要體現在哪一方面？隨著元素原子核電荷數的增大這一性質是怎樣變化的？這一性質變化是由什么引起的？（3）根據上述（2），你能推導出鹵素單質與h2、水反應的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？歸納整理檢查小結（1）鹵素包括氟（f）、氯(cl)、溴(br)、碘(i)和砹(at)五種元素。這些元素原子結構的相同點是：最外層各有7個電子；不同點是：從氟到砹，它們的核電荷數依次增大，電子層數依次增多。（2）鹵素單質化學性質的相似性主要體現在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質的變化是由其原子結構特點的變化（即原子的核電荷數依次增大，電子層數依次增多）引起的。（3）根據（2）中從f2到i2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質與h2、h2o反應越來越慢。活動探究指導學生設計并完成實驗已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據cl2+2br- = 2cl-+ br2設計實驗證明氧化性：cl2>br2。提供的試劑有：氯水、溴水、nacl溶液、kbr溶液和ccl4歸納整理取少量kbr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的ccl4，振蕩，若ccl4層出現橙紅色，則證明上述反應發生，亦即證明氧化性：cl2>br2。向學生說明加入ccl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認該反應已經發生，通過br2在ccl4中的顏色變化來加以確認。應用與實踐 完成課后第10題課 下探 究 通過調查訪問、查閱書籍、上網搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學式和用途等，做成資料卡片，并與同學交流。板書設計2、氯氣的化學性質（3）與堿的反應二、氯離子（cl-）的檢驗三、鹵素——成鹽元素1、原子結構的相同點和不同點2、鹵素單質化學性質的相似性和遞變性鞏固練習1. 可以證明次氯酸是弱酸的事實是（ ）a.可與堿反應 b.有漂白性c.見光能分解 d.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸2. 檢驗cl―時所用試劑稀hno3的作用是（ ）a.防止co32―的干擾 b.防止cl―的干擾c.生成ag2co3沉淀 d.防止no3―的干擾3. 為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質可以是（ ）a.naoh b.na2co3 c.nh3 d.nacl4. 溴化碘（ibr）的化學性質跟鹵素單質相似,它跟水反應的化學方程式為：ibr + h2o =hbr + hio。下列有關的敘述中，不正確的是（ ）a.ibr是雙原子分子 b.在很多反應中，ibr是氧化劑c.和naoh反應能生成nabr d.和h2o反應時，ibr既是氧化劑又是還原劑5. 向nai和nabr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質是（ ）a.nacl、i2 b.nacl、nabr c.nabr、i2 d.nacl6. 將下列物質分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（ ）a.新制的氯水 b.液氯 c.次氯酸鈣溶液 d.鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液7. 下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）a.2f2 + 2h2o = 4hf + o2 b.cl2 + h2o = hcl + hcloc.brcl + h2o = hcl + hbro d.2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o8. 1820年德貝萊納用mno2催化kclo3分解制氧，發現制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過ki淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有（ ）a.cl2 b.br2 c.hcl d.co29. 氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是ca(oh)2∙3cacl(clo) ∙nh2o。現有一種漂白粉的“有效氯”（過量hcl和漂白粉作用生成cl2的質量和漂白粉質量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學式相符，則式中n值應是（ ）a.6.5 b.8 c.8.5 d.1010. 甲、乙、丙三種溶液中各有一種x―（x―為cl―、br―、i― ）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（ ）a.br―、i―、cl― b.br―、cl―、i― c.i― 、br―、cl― d.cl―、i― 、br―11. 已知br2跟naoh溶液的反應類似于cl2跟naoh溶液的反應，寫出此反應的化學方程式，并改寫成離子方程式。12. 把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發生什么變化？為什么備課參考 1.參考答案 鞏固練習答案：1d 2a 3b 4d 5d 6b 7c 8a 9b 10a 11 br2 +2 naoh ==nabr + nabro +h2o， br2 + 2oh- ==br- + bro- +h2o 12 試紙會變藍色，因為cl2能將ki中的i-氧化為i2，i2使淀粉變藍色2.資料運用（1）教材《化學》必修i，人民教育出版社，[]（2）《教師教學用書》化學必修i（3）《中學第二教材》高中化學必修i，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程《新學案》，主編 劉成坤
鹵化銀與照片氟化銀、氯化銀、溴化銀和碘化銀統稱鹵化銀。它們有很多重要的性質，但比較奇特的要屬其感光性了。1893年8月15日，在法國科學大廳里，展出了世界上第一張光學照片，引起了強烈轟動。這張照片的發明者是一位著名的畫家路易斯•達奎爾，在他研究布景設計時，發現了碘化銀能在短時間內發生感光的神奇現象。不僅碘化銀，還有溴化銀、氯化銀等，對光都很敏感，受光照后便會分解。照相所用的底片和像紙就是根據鹵化銀的這種特性制成的。底片上涂有一層感光層——乳劑膜。乳劑膜是用溴化銀、氯化銀和少量的碘化銀，調入透明的明膠，均勻地涂在用醋酸纖維或聚酯等材料制成的膠片上所形成的。這層薄膜雖然只有5～7微米厚，卻是感光成像的策源地。乳劑中不含氟化銀，是因為它易溶于水。溴化銀的感光速度很快，氯化銀的感光速度較慢，碘化銀的感光速度極慢。但溴化銀中加入少量碘化銀，其感光靈敏度會大大提高，所以它們常混合使用。像紙則是將乳劑涂在特制的紙上制成的。底片和像紙要形成影像，需經過三個主要階段：感光、顯影和定影。照相時，人或物體上亮的部分的反射光線通過鏡頭聚集在底片上，這時，乳劑膜中的銀離子活躍了，感光的比沒感光的要“興奮”得多。這時在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潛影。潛影是保存在鹵化銀顆粒中的看不見而又能顯現出來的影像。潛影要經過顯影才能變成明影。顯影劑是一種有豐富的自由電子的還原劑，它能使已感光變得很“興奮”的鹵化銀中的銀還原出來，形成黑色的銀粒。感光強的地方，銀粒的密度就大，顏色就深；感光弱的地方，銀粒的密度就小，顏色就淺。這樣就形成了清晰的黑白影像。顯影后的底片還要在定影液中進行定影，即讓定影液與底片上未感光的鹵化銀發生反應，使難溶于水的鹵化銀變為易溶于定影液中而從底片上除去。要不然，見光后原來未感光的鹵化銀還會繼續感光分解，使底片完全“灰霧化”，變成一片黑。經曝光、顯影、定影處理后的底片上臺階影像與實際影像是明暗相反的，稱作負片。將負片放在像紙上使像紙曝光，再經過顯影、定影，便得到與實際影像明暗一致的照片。彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色膠片和像紙的乳劑膜中，有紅、綠、藍三種顏色的成色劑，經過三原色和三補色的彩色組合，即可使照片帶有彩色。
富集在海水中的元素——氯 篇2
教學方案(設計)
梁曉歡 XX2401080 化學二班
課 題富集在海水中的元素——氯課型新課授課教師梁曉歡教材版本化學必修1（人民教育出版社出版）章節第四章第二節l 學生情況（分析）學生為高一年級學生，已對化學有了一定的了解，并且目前該班學生對化學學習有較濃厚的興趣、具有一定的化學思維和化學素養，化學成績良好。l 教學內容 (分析處理)“富集在海水中的元素——氯”屬于新課，目的是讓我們的學生認識氯元素及其有關性質。主要學習內容有氯氣的物理和化學性質，重點是化學性質的探究與學習，包括氯氣與金屬、非金屬、水、堿等的反應、氯氣及其化合物的實際用途，還包括氯離子的檢驗等。由于內容較多，所以分兩次課講授。這節課（一節課課時）則是先引入新課，讓同學們對氯氣有一些感性初步的了解，如氯氣的物理性質，接著著重探討氯氣與非金屬與水的反應。其中，教學重點：氯氣的化學性質。教學難點：氯氣與水的反應、培養學生通過實驗研究發現本質的能力、探究有效引導學生思考和探究性學習，及達到師生教與學的互動，創造和諧愉快的學習氛圍。一、教學目標（設計）知識與技能：1、了解氯氣的物理性質2、初步掌握氯氣的化學性質，包括氯的原子結構特點和氯氣與金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。3、提高思考分析的能力、實驗觀察的能力和歸納思維能力。過程與方法：1. 運用化學史實以及現實實例，激發學生的學習興趣；2. 通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養歸納、推理能力以及探究精神；3. 通過教學的問題性，創設探究情景，增加學生主動求知的精神。情感態度與價值觀：培養自身認真仔細、嚴謹求實的科學態度和努力探索的優良品質。通過學習氯氣的發現和確認過程，以及氯氣的性質實驗研究，認識化學實驗在化學研究中的重要作用，培養學生思考問題、分析問題的能力，促進學生養成良好的科學態度和科學思維方法。教學方法（策略）（設計）采用多媒體技術、問題假設與探究法、以及實驗演示的實驗探究方法。教學媒體（設計）課本、ppt、實驗演示、板書l 教學過程（40分鐘）一、引入新課（6分鐘）（幻燈片）海洋的圖片。【教師講述】同學們喜歡海洋嗎？我們湛江的同學對海肯定不陌生了，但是海對我來說有特別的魅力，神秘的蔚藍色。來到這里，我發現這里的菜都很咸。同學們猜猜是為什么呀？對了，因為那里近海，鹽多。（幻燈片）鹽場。【教師講述】再看這張，這是一個鹽場，不過不是湛江的。而是我國海鹽產量最大的鹽場——長蘆鹽場，據說年產鹽119萬噸。我們一日三餐都離不開食鹽，以nacl為主要成分的食鹽，至今仍是人類唯一必須的食用鹽。（板書）氯化鈉→nacl(包括鈉sodium和氯chlorine)【教師講述】我們知道食鹽的主要成分是氯化鈉，其中涉及到兩種元素，一種是鈉元素，另外一種是氯元素。上一章我們共同學習了鈉的性質，從這一節課開始，我們來探討和學習有關氯及其化合物的知識。（板書）富集在海水中的元素——氯【教師提問、學生回答】氯元素位于元素周期表中第三周期第七主族。我們先請位同學上來畫出氯的原子結構示意圖，小琳同學，你來畫一下。其他同學也畫一畫，并結合鈉的結構分析，思考氯原子可能具有怎么樣的性質，呆會請同學們上來給我們分析一下。（板書）氯的原子結構示意圖【學生回答】……【教師追問】小琳同學畫得對嗎？恩，畫得很正確。xx同學，你來說說你覺得氯可能具有的性質吧。【學生回答】分析【老師補充、板書】張三同學分析得很有邏輯性很有道理。確實，氯原子最外層具有7個電子，不穩定，很容易得到一個電子而形成氯離子cl-，表現為典型的非金屬性。自然界中氯以化合態的形式存在，而沒有游離態的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？二、物理性質教學（9分鐘）【板書】一、活潑的黃綠色氣體——氯氣cl2【教師講述】同學們預習了課本，應該都看了課本第70頁關于氯氣的發現與確認的故事吧？氯氣是由瑞典化學家舍勒發現，卻是在30多年之后由英國化學家戴維通過大量研究確認為新元素氯。同學們應該能從中得到一些什么啟示呢？同學們如果有所感觸的話可以在課余互相交流。雖然舍勒沒能夠堅持下來，但是他發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。我們一起來寫出他發現氯氣的化學反應方程式。（板書）實驗室制氯氣：mno2+4hcl= cl2↑+mncl2+h2o【教師講解】軟錳礦與濃鹽酸混合產生黃綠色的氣體，錳變成二價以氯化錳形式存在，同時還生成了水，配平。（幻燈片、教師講述）氯氣發現后一直沒有大的作為，可是歷史上發生了一件大事，讓地球人都知道了氯氣的威力。在第一次世界大戰中，德國軍隊與英法聯軍在比利時的伊普爾對峙。德軍突然使用了化學武器，一種黃綠色的氣體隨風飄向聯軍，一股刺激性的氣味使聯軍士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡，數千名士兵雙目失明。士兵越向戰壕底部隱蔽，傷亡越嚴重。后來，將軍命令士兵逆風向山峰進攻,怪事出現了,當士兵們沖過敵人前沿陣地時,原來的癥狀緩解了,精神一振,擴大戰果,攻下了這個山峰,造成這一令人發指的事件的禍首就是氯氣。這也是人類戰爭史上第一次使用化學武器。從這段文字，我們能發現氯氣具有哪些物理性質？請同學們發表一些自己的觀點。【學生討論】密度比空氣大，有毒，刺激性氣味。【教師補充】同學們都很善于發現真理。我來補充歸納幾點。（板書、結合幻燈片）1、氯氣的物理性質：（1）黃綠色氣體（2）有刺激性氣味（3）比空氣密度大（4）有毒（5）在水中溶解度小（水：氯=1：2）但易溶于有機溶劑（6）易液化，沸點高 （幻燈片）近幾年在我們國家也發生過氯氣外泄事件。8226; （圖片）XX年3月29日京滬高速淮安段——山東籍槽罐車發生事故，車上的35噸液氯大量外泄。損失慘重。（圖片）重慶發生氯氣泄露爆炸事故。 （文字）就在XX年4月15日昨日12時30分左右,在深圳龍崗區坪地街道,田景實業有限公司發生工業鹽酸泄漏,形成一朵巨大的蘑菇云,向周圍幾公里擴散。泄漏造成周邊近十家工廠數千工人疏散,有200多人不適送院治療,其中2人傷情嚴重。 【教師說明】氯氣對皮膚、衣物等具有強烈腐蝕、損毀作用。能破壞環境、能剿滅觸及的所有生命。氯氣的化學活潑性使得它的毒性很強，可損害全身器官和系統。（補充文字）【教師啟發、教師示范、學生分析】氯氣毒性劇烈，假若實驗需要同學們認識氯氣的氣味，應該怎么聞氯氣呢？（拿出一個用玻璃片蓋住的空集氣瓶）現在假若這里邊裝滿黃綠色的氯氣，我打開蓋，我又很怕它有毒，趕緊對準瓶口聞一下，這樣對嗎？（學生討論回答：不對）【教師講講解】同學們都很愛惜生命。氯氣是有毒氣體，所以剛剛老師的示范是不對的。正確的聞氯氣等有毒氣體的方法應該是這樣的，請看幻燈片。
（幻燈片） （板書）聞氯氣的正確方法：聞氣體的時候，不管毒性大小如何，不能直接靠近瓶口，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”。三、化學性質（22分鐘）【教師講述】氯氣是很活潑的非金屬單質，具有氧化性。下面我們來學習氯氣的化學性質。首先來學習氯氣與非金屬的反應：（板書）2.氯氣的化學性質（板書）（1）與非金屬反應（7分鐘）【教師演示、學生觀看】先演示一次“氫氣在氯氣中燃燒”，引導學生觀察現象。并叫學生描述現象。【學生描述】……【教師補充講解】同學們觀察得都比較入微。但是要注意，反應產生的是白霧。煙和霧是不同的。煙：由固體小顆粒形成的叫煙；由小液滴形成的叫霧。 在空氣中點燃氫氣，再將導管伸進盛有氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫極易溶于水，吸收空氣中的水蒸氣，形成了鹽酸小液滴。我們觀察到這個反應在點燃條件下反應安靜地進行，但是，如果將氫氣與氯氣先混合后，經強光照射發生爆炸。 （板書）h2＋cl2 2hcl（易溶于水→白霧） （幻燈片）h2＋cl2 2hcl【教師補充】我們觀察到這個反應在點燃條件下反應安靜地進行，但是，如果將氫氣與氯氣先混合后，經強光照射發生爆炸。這又作何解？同學們著猜想一下。好的，我們一起來看ppt來分析一下…… 【結語】那這節課，就先講到這里，我們學習氯氣與氫氣反應的時候說氯氣在氫氣中燃燒，可是這里說的燃燒似乎跟我們初中所定義的燃燒的概念不一致。同學們回去思考一下，這里說氯氣在氫氣中燃燒是否合理，燃燒的定義應該是怎么樣的？ 四、總結與布置作業（3分鐘）1、如果你所在的二樓發生氯氣泄漏，請問你是向樓上還是樓下跑？2、氯氣的收集方法？3、氫氣在氯氣中燃燒，與初中燃燒定義不同，思考燃燒的本質是什么？4、探究性活動：生活中的氯？【課后反思……】