元素周期表（精選7篇）
元素周期表 篇1
教學目標 ：
知識目標：
1. 使學生了解的結構以及周期、族等概念。
2. 使學生理解同周期、同主族元素性質的遞變規律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律。
3. 使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。
4. 使學生對核素和同位素有常識性的認識。
能力目標：
1. 學習前人在理論、實踐研究的基礎上，總結規律的創造性思維方法。
2. 培養搜集資料和信息處理能力。
教學重點：的結構，元素的性質、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。。
教學難點 ：元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系，核素、同位素的概念。
第一課時
教學過程 ：
[復習]什么是元素周期律？它的實質是什么？
[引入]根據元素周期律，每隔一定數目的原子，元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數的遞增順序排列成一個表，叫。
[板書] 第三節
是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯系的規律，對學好中學化學有著重要的指導作用，因此，是本章的教學重點。
[板書]一、的結構
展示掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導學生歸納編排原則：
① 按原子序數遞增的順序從左到右排列。
② 將電子層數相同的元素排成一個橫行。
③ 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。
具在相同的電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。
[板書]1。周期
學生觀察填下表：
歸納：7個橫即7個周期
周期序數 = 電子層數
每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結束。
類別
周期序數
起止元素
包括元素種數
核外電子層數
短
周
期
1
H～He
2
1
2
3
長
周
期
4
5
6
不完全周期
7
Fr～112
[介紹]第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結構緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內，并按原子序數遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
[思考]如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？
同學數一數周期表中有多少個縱行。
[板書]2。族
（1） 概念：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。
（2） 分類：
類別
主族
副族
第Ⅷ族
0族
定
義
由 和
元素共同構成的族。
由 元素組成的族。
-
-
原子
結構
最外電子
數 至 個
最外層電子
數 至 個
最外層電子數為 個或 個
表示
縱行數
注意：（1）周期表中共有18個縱行，16個族。
（2）主族的序數 = 最外層電子數 = 該元素的最高化合價數
[板書]3。過渡元素
介紹過渡元素。
動手：指導同學們畫出元素同期瑤框架圖。
討論：第ⅠA族元素的原子序數為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數可能為多少？
[過渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結構和一定的性質。因此，可以根據某元素在周期表中的位置，推測它的原子結構和某些性質。
[板書]二、元素的性質與元素在周期表中位置的關系
1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置
討論：同周期元素的原子結構與性質的關系。
[板書]結論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。
判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強弱
②H2Te與HI的穩定性
③LiOH與Be（OH）2的堿性。
討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質將如何遞變？
[板書]結論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。
判斷：①H2SO4和H3AsO4的酸性
②HCl和 H2Se的穩定性
③Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性
周期
族
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At
討論
中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？
元素的化合價與原子的電子層結構，特別是與最外電子層中電子的數目有密切的關系。
[板書]2。元素化合價與元素在周期表中位置的關系
對于主族元素：最高正價 = 族序數
最高正化合價 + ∣最低負價∣ =8
作業 ：P111一1。2。3。4。5。6。7
P113。三 1。2。3
第二課時
思考：現已發現118種元素，是不是等于118種原子？
問：什么叫元素？
[板書]三、核素、同位素
科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T） （D和T不穩定、易裂變）
[板書]1。核素：人們把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素。
上述1H、2H、2H就各為一種核素。人們又把質子相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如：1H、2H、2H三種核素均是氫的同位素。
注意：（1）兩同：同質子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。
（2）同種元素，可以有若干種不同的核素。
（3）核電荷數相同的不同核素，雖然它們的中子數不同，但是屬于同一種元素。
（4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。
（5）178O是一種核素，而不是一種同位素，168O、178O、188O是氧元素的三種核，互為同位素。
[板書]2。元素、核素、同位素之間的關系如右圖：
3.同位素：
元素
（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
核素
核素
D2O 重水 T2O超重水
氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有 種。
同位素
（2）同位素的特性：
①同種元素的核素的化學性質一致。
②同種元素的各種核素的原子百分比一般不變（個數比）。
（3）元素的相對原子質量的計算 （各核素的相對原子質量乘以其原子百分含量相加）
（4）近似原子量=各核素的原子的質量數乘以其原子百分含量相加。
[板書]四、元素周期律和的意義
學生閱讀后歸納：
1. 的提出者：俄國化學家門捷列夫
2. 意義：
（1） 預測新元素
討論：今后發現的第120號元素應位于周期表中的第幾周期和第幾族？應與哪些元素的性質相似？
（2） 尋找原料
① 農藥——氟、氯、硫、磷、砷附近
② 半導體——金屬與非金屬的分界線附近。
③ 催化劑——過渡元素
④ 耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素。
作業 ：P112一、8 二 三4。5。6 四
元素周期表 篇2
【課標要求】
知識與技能要求：使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。
過程與方法要求：通過自學有關周期表的結構的知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。
情感與價值觀要求：通過精心設計問題，激發學生的求知欲和學習熱情，培養學生的學習興趣。
【教學重點】元素周期表的結構
【教學方法】討論、比較、歸納 。
【教學過程設計】
【復習導入】展示一張元素周期表
[閱讀教材]第4頁 了解元素周期表發展史
[思考與交流]
（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）
原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數
（2）元素周期表的編排原則：把 電子層數 相同的元素排在同一橫行，把 不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序排在同一個縱行
（3）元素周期表中有多少橫行、縱行？
（4）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素？
[歸納與整理] 一、元素周期表
（一）元素周期表的結構
1、周期：元素周期表共有 7 個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，
故元素周期表共有 7 個周期
①周期序數與電子層數的關系： 周期序數＝電子層數
②周期的分類
元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 短周期 ， 4、5、6、7 周期稱為長周期.
[課堂練習1]請大家根據元素周期表，完成下表內容。
類別
周期序數
起止元素
包括元素種數
核外電子層數
短周期
1
h—he
2
1
2
li—ne
8
2
3
na—ar
8
3
長周期
4
k—kr
18
4
5
rb—xe
18
5
6
cs—rn
32
6
7
fr—112號
26
7
[歸納與整理]
2、族：元素周期表共有 18 個縱行，除了 8、9、10三個縱行稱為ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個 族 ，故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數字表示。
①族的分類
元素周期表中，我們把 18 個縱行共分為 16 個族，其中 7 個主族，
7 個副族，一個 零 族，一個 ⅷ 族。
a、主族：由 短周期 元素和 長周期 元素共同構成的族，
用a表示：ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa
b、副族：完全由 長周期 元素構成的族，用b表示：ⅰb、ⅱb、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb
c、第ⅷ族： 8、9、10 三個縱行
d、零族：第 18 縱行，即稀有氣體元素
②主族序數與最外層電子數的關系： 主族序數＝最外層電子數
③族的別稱
ⅰa稱為 堿金屬 元素 ⅶa稱為 鹵族 元素 零族稱為 稀有氣體 元素
【小結知識】本節課我們學習了原子結構與該元素在周期表中位置的關系，應該能夠利用“周期序數＝電子層數”，“主族序數＝最外層電子數”這兩大關系，能根據原子結構判斷它在周期表中的位置，或者根據元素在周期表中的位置判斷它的原子結構。
另外我們還學習了周期表的結構，包括周期的結構：三短、四長；
族的結構：七主、七副、零八族。
[課堂練習2] 請描述出na、c、al、s在周期表中的位置。
na：第三周期第ⅰa族
c：第二周期第ⅳa族
al：第三周期ⅲa族
s：第三周期ⅵa族
[課堂練習3]某元素位于第二周期，第ⅶa 族它是_f__元素。
p相鄰的同族元素的原子序數是 7、33
作業：1、整理、歸納本節教學案
2、完成【課時作業】
元素周期表 篇3
一：教學思路
學生對元素周期表的興趣很濃，因為幾乎任何一本化學書上都有周期表，他們非常希望了解有關周期表的相關知識。基于這個特點，關于周期表的結構就設計了一節課完成的思路，相關知識包括
（1）長短周期 主副族 （2）同周期，同主族元素的性質變化規律（3）主要化 合價的變化規律（4）元素金屬性和非金屬性的判斷在周期表中的應用
二：課后結果
上完課后，還有大約十多分鐘的課上練習時間，完成三個題，這三個題屬于一般難度的題目，結果，約有一半的學生不會做，出現的問題主要有，（1）周期表的結構沒記住（2）知識與習題相脫節，到了習題上知識就全給忘光了（3）書面表達能力差
三：課后總結
學生接受知識的能力有限，課容量不應該太大，要時刻注意要少要簡，要勤反復，多練習，幫助學生、引導學生發現問題，及時解決。通過作業又發現了一些問題，及時糾正了，學生就基本掌握了。
元素周期表 篇4
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。
二、教學目標
知識目標：
1.明確質量數和AZX的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學重點難點：
重點：明確質量數和AZX的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
四、學情分析：
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：學案導學
六、課前準備：
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
七、課時安排：一課時
八、 教學過程：
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
元素周期表 篇5
一、教材分析：
物質結構、元素周期表是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學習，給學生學習本章知識提供了感性認識材料，為物質結構、元素周期律的理論知識的學習打下重要的基礎。同時，本章知識的學習也后面的選修內容的學習提供了理論知識的基礎。
二、 教學內容
《元素周期表》這節課的教學內容主要包括：原子的結構、元素周期表的結構、元素在周期表中的位置表示等。教學中，應以元素的原子結構為基礎，通過相鄰原子在原子結構上的區別找出元素周期表的編排規則。這不僅符合知識的內在聯系，體現了本質決定現象這一辯證唯物主義觀點，也訓練了學生的思維。對高中階段的元素化合物知識的學生起到導學作用。
重點：元素周期表的結構。
難點：元素在周期表中的位置。
三、教學目標
1、知識與能力：
1、復習回顧原子的結構；
2、初步掌握元素周期表的結構
2、過程與方法：
1、引導學生自主學習：認識元素周期表的結構
2、體驗科學探究的過程，使學生親自實踐，感受學習的樂趣，培養學習化學的興趣。
3、情感、態度與價值觀：
1、培養學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
2、通過化學史的學習，培養勇于創新、不斷探索的科學品質。
3、通過化學史培養學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學態度；教給學生一種研究化學的方法；并根據元素周期表的排布規則對學生進行事物的聯系和區別的辯證唯物主義觀點教育。
四、 教學方法：
根據新課程理念，教師是教學活動的組織者、引導者和合作者，教學過程是教與學的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發、相互補充的過程，為此，本節課安排了以下教學方法：
a) 溫故而知新，復習初中的相關知識。從初中熟悉的原子結構入手，引出原子的表示方法，azx。
b) 本節課的重點“元素周期表的結構”教學，采用討論探究法。應靈活運用各種教學手段，充分發揮學生的主體作用，調動學生的積極性。開展科學探究，讓學生體驗科學研究過程。對于微觀領域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進行投影，幫助學生理解記憶。
c) 通過對元素周期表結構的學習和總結，利用練習的輔助作用，鞏固和加深學生對現學知識的理解。d) 課后作業，加強對課本知識的熟練運用。五、 教學程序見教案的
元素周期表 篇6
元素周期律與元素周期表
一.理解元素周期律及其實質。
1.元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。
2.元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質的周期性變化（原子半徑由大到小、正價由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負價由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。
二.掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據。
1.元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應置換出氫越容易，價氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2.元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，形成的氣態氫化物越穩定，價氧化物對應的水化物酸性越強；非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）
三.熟悉元素周期表的結構，熟記主族元素的名稱及符號。
1.記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。
2.記住18個縱行，包括7個主族（ⅠA～ⅦA）、7個副族（ⅠB～ⅦB）、1個第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）。
3.記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4.能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數、核外電子排布。
四.能綜合應用元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質的關系。
1.原子序數＝原子核內質子數；周期數＝原子核外電子層數；主族數＝原子最外層電子數＝價電子數＝元素正價數＝8－最低負價。
2.同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現某些金屬的性質，又表現某些非金屬的性質。
五.能綜合應用同短周期、同主族元素性質的遞變性及其特性與原子結構的關系。
原子半徑、化合價、單質及化合物性質。
主族序數、原子序數與元素的正價及最低負價數同為奇數或偶數。
六.能綜合應用元素周期表。
預測元素的性質；啟發人們在周期表中一定區域內尋找新物質等。
七.典型試題。
1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A.含氧酸的酸性：H3ZO4 > H2YO4 > HXO4
B.非金屬性：X > Y > Z
C.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強
D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
2.若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數差不可能是
A.1 B.3 C.5 D.6
3.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A.原子半徑：A > B > C > D B.原子序數：d > c > b > a
C.離子半徑：C > D > B > A D.單質的還原性：A > B > C > D
4.1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述不正確的是
A.該元素屬于第七周期 B.該元素為金屬元素，性質與82Pb相似
C.該元素位于ⅢA族 D.該同位素原子含有114個電子，184個中子
5.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數X > W > Z > Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數比Y原子多2個。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，其化學反應方程式是___________ ___________2Mg＋CO2點燃 2MgO＋C。 Mg(OH)2 _____ > _____ > _____（填元素符號）。Na > Mg > C > O。
6.設計一個實驗證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關的化學方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的制冷劑。
據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > H2O、HF；
第三周期SiH4 > PH3 > _____ > _____。
（2）化合物的毒性：PH3 > NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4 > CF4（填>、 Mg2+ > Al3+ > F B.堿性：KOH > NaOH Mg(OH)2 > Al(OH)3
C.穩定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3 D.酸性：H3AlO3 X；氫化物穩定性是HX > HT；原子序數T > Z，其穩定結構的離子核外電子數相等，而其離子半徑是Z > T。四種元素的非金屬型從強到弱排列順序正確的是
A.X、Y、Z、T B.Y、X、Z、T C.X、Y、T、Z D.Y、X、T、Z
10.我國最早報道的超高溫導體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關于鉈的性質判斷值得懷疑的是
A.能生成＋3價的化合物 B.鉈既能與強酸反應，又能與強堿反應
C.Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強 D.Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11.根據已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數，請預言第八周期最多可能含有的元素種類數為
A.18 B.32 C.50 D.64
12.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大，其質子數總和為32，價電子數總和為18，其中X與Z可按原子個數比為1:1或2:1形成通常為液態的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）寫出元素符號：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學式是__________
13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的價氧化物的水化物與它的氣態氫化物反應得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數分別是內層電子數的一半。C元素是植物生長的營養元素之一。式寫出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化學式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的單質與水反應的化學方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的氣態氫化物的穩定性大小__________ < __________。ph3 14.在周期表中，有些主族元素的化學性質和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮氣反應、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對角線規則。請回答： （1）下列關于鋰及其化合物性質的敘述中，正確的是 A.Li跟過量O2反應生成Li2O2 B.LiOH加熱時，不會分解 C.Li遇濃H2SO4不發生鈍化 D.Li2CO3加熱時，分解成Li2O和CO2 （2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。 （3）鈹的價氧化物對應水化物的化學式是__________，具有_____性，證明這一結論的離子方程式是__________________________________________________ （4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，則Al4C3與過量強堿溶液反應的離子方程式為_____________________________________ 15.下表是元素周期表的一部分： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ⑨ ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）表中元素 ⑧ 的價氧化物對應水化物的化學式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素 ⑦ 的價氧化物對應水化物的_______（填強、弱）。 （2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數比s電子數多1個，該元素是表中的_____（填編號），該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學鍵是__________鍵；該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 顯_____價。 （3）設計一個簡單實驗證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對強弱，并寫出有關的離子方程式。 第三節 元素周期表 教學目標 ： 1. 使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。 2. 使學生理解同周期、同主族元素性質的遞變規律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律。 3. 使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。 4. 使學生對核素和同位素有常識性的認識。 1. 學習前人在理論、實踐研究的基礎上，總結規律的創造性思維方法。 2. 培養搜集資料和信息處理能力。 第一課時 元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯系的規律，對學好中學化學有著重要的指導作用，因此，元素周期表是本章的教學重點。 展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導學生歸納編排原則： ① 按原子序數遞增的順序從左到右排列。 ② 將電子層數相同的元素排成一個橫行。 ③ 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。 具在相同的電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。 周期序數 = 電子層數 每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結束。 類別 周期序數 起止元素 包括元素種數 核外電子層數 短 周 期 1 H～He 2 1 2 3 長 周 期 4 5 6 不完全周期 7 Fr～112 [介紹]第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結構緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內，并按原子序數遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。 同學數一數周期表中有多少個縱行。 （1） 概念：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。 （2） 分類： 類別 主族 副族 第Ⅷ族 0族 定 義 由 和 元素共同構成的族。 由 元素組成的族。 - - 原子 結構 最外電子 數 至 個 最外層電子 數 至 個 最外層電子數為 個或 個 表示 縱行數 （2）主族的序數 = 最外層電子數 = 該元素的最高化合價數 介紹過渡元素。 討論：第ⅠA族元素的原子序數為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數可能為多少？ 討論：同周期元素的原子結構與性質的關系。 ②H2Te與HI的穩定性 ③LiOH與Be（OH）2的堿性。 討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質將如何遞變？ 2Se的穩定性 ③Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 B Al Si Ge As Sb Te Po At 元素的化合價與原子的電子層結構，特別是與最外電子層中電子的數目有密切的關系。 對于主族元素：最高正價 = 族序數 最高正化合價 + ∣最低負價∣ =8 元素周期表 篇7