如何判斷離子方程式的正誤
要快速準確地判斷離子方程式的正誤，就必須牢固地掌握書寫離子方程式的規則。根據規則寫出正確的離子方程式。
一、書寫離子方程式的規則
寫出配平的分子方程式；將難溶的固態物質，難電離的物質和氣態物質寫成分子式（或化學式）；完全溶解的強電解質寫成離子式；消去方程式等號兩邊未參加反應的離子，即得離子方程式。
1.將難溶的固態物質寫成分子式
例如，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應的離子方程式的書寫過程為：
agno3＋nacl＝agcl↓＋nano3
ag＋＋no3－＋na＋＋cl－＝agcl↓＋na＋＋no3－
離子方程式為：
ag＋＋cl－＝agcl↓
常見物質的溶解性：
（1）鹽類
硝酸鹽 絕大多數金屬和銨的硝酸鹽能溶于水。
硫酸鹽 li＋，na＋，k＋，nh4＋，be2＋和mg2＋等的硫酸鹽易溶于水，caso4微溶于水，srso4難溶于水，baso4不溶于水和酸。
碳酸鹽 na＋，k＋和nh4＋的碳酸鹽易溶于水，ca2＋，sr2＋，ba2＋，fe2＋，pb2＋，zn2＋和ag＋等的碳酸鹽難溶于水。
磷酸正鹽和酸式磷酸鹽 na3po4易溶于水，k3po4可溶于水，ca3（po4）2難溶于水，ca（h2po4）2等易溶于水；k＋，na＋和nh4＋等的磷酸一氫鹽溶于水。
氯化物 pb2＋，ag＋和hg22＋的氯化物難溶于水；堿金屬，堿土金屬和銨的氯化物易溶于水。
硫化物 堿金屬，堿土金屬和銨的硫化物易溶于水；fe2＋，mn2＋，co2＋，ni2＋，zn2＋等的硫化物難溶于水，可溶于稀酸；cu2＋，cd2＋，bi3＋，hg2＋，as3＋，sb3＋，sn2＋和ag＋等的硫化物不溶于水和稀酸。
（2）堿類
堿金屬的氫氧化物易溶于水，ca（oh）2微溶于水，ba（oh）2可溶于水；其他大多數金屬的氫氧化物難溶于水，例如，al（oh）3，mg（oh）2，cu（oh）2和fe（oh）3等。
（3）酸類
h2so4，hno3，h3po4，hcl和hclo4等易溶于水；h2sio3和h2wo4等難溶于水。
2.將難電離的物質寫成分子式
例如，氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液完全反應的離子方程式的書寫過程為：
2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2o
2na＋＋2oh－＋2h＋＋so42－＝2na＋＋so42－＋2h2o
離子方程式為：
oh－＋h＋＝h2o
這就是強堿與強酸中和反應的離子方程式。
又如，次氯酸鈉溶液與h2co3溶液的反應為：
naclo＋h2co3＝nahco3＋hclo
na＋＋clo－＋h2co3＝na＋＋hco3－＋hclo
離子方程式為：
clo－＋h2co3＝hco3－＋hclo
常見的難電離物質 h2o，h2o2，h2s，hclo，hbro，hio，h2co3，ch3cooh，nh3·h2o和pb（ch3coo）2等。
3.將氣態物質寫成分子式
例如，碳酸鈉溶液與鹽酸完全反應，其離子方程式書寫過程為：
na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
2na＋＋co32－＋2h＋＋2cl－＝2na＋＋2cl－＋h2o＋co2↑