第二節 離子反應
【教學目標】知識目標：使學生了解強電解質和弱電解質的含義；使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。 能力目標 通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。 情感目標 通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。 【教學重點】離子反應和離子反應方程式的書寫。【教學難點】離子反應方程式的書寫方法。【教學手段】實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影【教學過程】教 師 活 動
學 生 活 動
教 學 意 圖【引言】通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
聽講。
承接上節課引出本節課主題。【板書】第二節 離子反應【復習提問】回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 nacl溶液、 kno3溶液、 naoh溶液、 h3po4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液，還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？回答：干燥的nacl固體、kno3固體、naoh固體、h3po4固體不導電，而 nacl溶液、 kno3溶液、 naoh溶液、 h3po4溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。通過回憶初中知識引出本節課新知識。【復習提問】為什么有些物質如nacl、kno3、naoh、h3po4在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？回答：是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。【總結】可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。我們就把在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如：nacl、kno3、naoh等。無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。聽講，回憶。
從實驗總結出新的概念。【投影板書】一、電解質與非電解質1.概念：電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如：nacl、kno3、naoh等。非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。記筆記。
【講述】我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。聽講。
自然通過設問引起學生關注，并通過實驗讓學生有直觀感受，再總結歸納，使其印象深刻。【演示實驗】實驗1-1【結論】電解質有強、弱之分。認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。【投影板書】二、強電解質與弱電解質看書圖1-10， nacl在水中溶解和電離示意圖。【講述】離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。