鹵族元素 (2節時)
目的要求】: 1.在學習氯的性質的基礎上，掌握溴碘氟的重要性質
以及它們一些重要化合物的用途；
2.初步掌握鹵素的原子結構及其性質間的關系，并
通過比較初步形成元素自然族的概念；
3.通過鹵素性質的比較，培養學生觀察分析和根據
現象作出結論的能力。
【重、難點】: 1.鹵素的性質與原子結構的關系。
【教學方法】: 以舊知識引導，自學閱讀，比較異同，進行歸納
【課時安排】: 第一課時完成物理性質及有關實驗和化學性質的相似性，
第二節時完成學性質的遞變性及特性和鹵素的幾種化合物。
【教學過程 】:
學生閱讀：結合投影思考題閱讀課本22-26頁內容。
投影：思考題
1.1.鹵素包括哪些元素？（名稱 符號 原子結構）
2.2.看24頁表比較鹵素單質物理性質的遞變規律？
3.3.溴單質和碘單質在水中和在有機溶劑中的溶解性如何？
4.4.什么叫萃取？萃取劑應具備什么條件？
5.5.碘單質具有什么物理特性？
師生活動：邊講解邊演示邊提問學生邊板書，解決以上思考題內容。
1.1.鹵素的原子結構--------講解
2.2.鹵素單質的物理性質遞變-------提問
3.3.溴和碘單質的溶解性（萃取和萃取的條件）---演示
學生閱讀：課本頁鹵素單質的化學性質
師生活動：以氯氣性質引導，邊講解邊總結鹵素單質的化學相似性。
【板書設計 】:
一.一.鹵素的原子結構及其單質的物理性質
1.原子結構 2.單質的遞變規律
色 狀 熔沸點 密度 水溶性
3.溴和碘單質的溶解性
（1）（1）萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把
溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。
（2）（2）
②萃取劑與原溶劑互不相溶
③萃取劑比原溶劑的溶解能力強
(3)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化
溶質 | 水 | 苯 | 汽 油 | 四氯化碳 |
黃 橙 | 橙 橙紅 | 橙 橙紅 | 橙 橙紅 | |
深黃 褐 | 淡紫 紫紅 | 淡紫 紫紅 | 紫 深紫 | |
| 比 水 輕 | 比 水 輕 | 比 水 重 |
二.二.鹵素單質（X2）的化學性質
（第二節時）
l 復習引入：鹵素單質有哪些化學相似性？表現了鹵素的什么化學性質？
l 學生閱讀：結合思考題閱讀課本26-29頁內容。
l 投影：思考題
1.1.鹵素單質的化學性質有哪些遞變性？
2.2.鹵素單質氧化性強弱比較，順序如何？其離子還原性如何？
3.3.從哪些事實可以說明F2是最活潑的非金屬氣體（氧化性最強）？
4.4.碘有何特殊的化學性質？
5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及應用？
6.6.Cl 、Br 、I 如何鑒別？
l 引言：學習鹵素單質的化學性質應抓住相似性、遞變性和特性。
l 講解：從氧化性強弱和置換能力兩個方面分析講解遞變性。
2.遞變性 還原性：I > Br > Cl > F
+ H2 穩定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置換能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
② KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl4）
KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl4）
③ NaBr + 氯水 + CCl4
結論： X2 + 2X [陳靜莉1] [陳靜莉1][陳靜莉2] [陳靜莉2]=2X + X2
l 討論：非金屬的置換和金屬的置換反應有沒有不同？舉例說明。
（非金屬置換----奪電子 金屬置換----給電子）
l 提問：從哪些事實可以說明F2的活潑性很強？
l 小結：F2和I2的特性。
l 講解： （1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及應用；
（2）Cl 、Br 、I 的鑒別方法。
【板書設計 】:
2.遞變性 還原性：I > Br > Cl > F
+ H2 穩定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置換能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
（X2 + 2X [陳靜莉3] [陳靜莉3][陳靜莉4] [陳靜莉4]=2X + X2）
（2）I2 ：遇淀粉變藍色
三.三.鹵素的幾種化合物
1.1.
制取：CaF2 + H2SO4 ==CaSO4 + 2HF↑
性質：4HF + SiO2 ==SiF4↑ + 2H2O
用途：
制取：NaBr + AgNO3
NaI 光照
特性：見光分解 2AgBr ==2Ag + Br2
用途：
3.Cl 、Br 、I 的鑒別方法
I 黃色沉淀