燃燒熱和中和熱（精選2篇）
燃燒熱和中和熱 篇1
學習目標
1. 了解燃燒熱的概念；
2. 掌握利用燃燒熱計算物質在燃燒過程中所放出的熱量。
學習過程
一、自學探究
1. 復習：什么叫燃燒？燃燒過程是吸熱反應還是放熱反應？
2.在 時， 物質 燃燒生成 的氧化物所 的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
3. 聽老師講解并記錄，利用燃燒熱進行計算時應注意什么以及燃燒熱數據的意義。
4.討論：課本40—41頁【例題1】和【例題2】，歸納出有關解題步驟或公式。還有其它方法嗎？請再舉例（如課本習題）說明。
二、總結與評價
【總結】
1.在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
2. 計算物質在燃燒過程中所放出的熱量可用公式：即
放出熱量=物質的量×燃燒熱
或把燃燒熱作為一項，列比例式進行計算。
【評價】
1.一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是( )。
A.0.5Q B. Q C. 2Q D .5Q
2.假定液化氣只由C3H8和C4H10組成，且假定每完全燃燒lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）時均能放出熱量50.00kJ。寫出它們燃燒的熱化學方程式。
燃燒熱和中和熱 篇2
學習目標
1. 了解中和熱的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源開發的意義；
2. 掌握利用中和熱計算中和反應中所放出的熱量。
學習過程
一、自學探究
1. 什么叫中和反應？中和反應的實質是什么？中和反應過程是吸熱反應還是放熱反應？
2. 聽老師解釋，中和熱的定義。根據中和反應的實質，利用中和熱數據有什么意義？
3. 閱讀探究：怎樣測定酸堿中和反應的中和熱？
4. 閱讀下表： 幾種常見燃料的熱值
燃料主要成分
熱值（kJ/mol）
酒精
1367
焦炭（C）
300
天然氣（主要是CH4）
896
氫氣
286
汽油（C8H18為例）
5472
回答：
（1）由表分析， 是一種理想的燃料。
（2）試簡述這種理想能源的主要優點。
① ；② ；③ 。
二、總結與評價
【總結】
1. 在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱就是中和熱。
2. 中和反應的實質是：H+ + OH- =H2O，當強酸與強堿在稀溶液中發生中和反應時，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ
3. 研究使用化石燃料的利弊及新能源開發具有現實的、深遠的意義。
【評價】
1. 計算50mL0.5mol/LH2SO4溶液與100mL0.5mol/LKOH溶液完全反應放出多少熱量。
2.把下列14種能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、鈾、薪柴、酒精、天然氣、液化氣、熱水、煤氣、蒸汽、風力、電。
一級能源
二級能源
燃料能源
非燃料能源
針對性測試題（三）
1. 下列燃料中，不屬于化石燃料的是( )。
A.煤 B.石油 C.天然氣 D.水煤氣
2. 1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的
是( )。
A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)； △H =-142.9 kJ
B.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ
C.2H2 + O2 =2H2O； △H =-571.6 kJ
D.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ
3.已知下列兩個熱化學方程式
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ
C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ
實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是( )。
A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1
4.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是( )。
根據以下敘述，回答第5—7題
能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ
5.下列敘述正確的是( )。
A.電能是二級能源 B.水力是二級能源
C.天然氣是一級能源 D.焦爐氣是一級能源
6.已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是( )。
A.1:3.4 B.1:1.7 C.2.3:1 D.4.6:1
7.關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )。
A.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源
B.設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣
C.尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量
D.尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣
二、填空與簡答題
1.閱讀材料，回答問題：
（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為 。
（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式： 。
（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優質能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優點是
。
（4）也有人認為氣體C作為能源是不現實的，你的意見呢？你如果認為現實，答出現實的理由。如果認為不現實，則答出不現實的理由。（不少于20字）
2. 50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數值有何影響?
（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數值是否相等？簡述理由。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數值偏低？
三、計算題
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C.H、N三種元素組成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結構分析可知，該物質分子中有一個氮原子以 存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結構簡式。
（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。