《元素周期律》說課稿（精選2篇）
《元素周期律》說課稿 篇1
一、說教材
1、本章教材的地位和作用
《物質結構元素周期律》是新課程人教版《化學(必修II)》的第一章，也是選修化學的基礎。物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續學習化學打下基礎。
2、本節教材簡析
《元素周期律》是本章的第二節，本節包括三個部分內容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規則以及原子結構、元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。元素周期表中同周期同主族元素性質的規律，是在原子結構的基礎上建立起來的，因此原子結構與核外電子排布的內容是元素周期律和元素周期表的知識基礎。考慮到新課改的要求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解，可作適當的擴展，讓學生了解簡單的排布規律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據新課改的要求，盡量發揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結出規律。
3、教學目標
知識與技能：(1)以1-20號元素和稀有氣體元素為例，讓學生自主總結歸納元素原子核外電子排布規律。(2)根據元素周期表，以1-18號元素為例，讓學生自主得出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數的遞增呈現周期性變化規律。
過程與方法：(1)歸納法、比較法。通過歸納1-20號元素的性質，(2)培養學生抽象思維能力。
情感、態度與價值觀：培養學生勤于思考、勇于探究的科學品質，提高學生自主建構知識的能力。
4、教學重點和難點
教學重點：元素的原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數的遞增呈現周期性變化
教學難點：發揮學生的自主學習興趣和能力，讓學生自主建構化學知識
二、說教法、說學法
在長期的教育教學實踐中人們已經從知識觀認識到，知識本質上是建構性的，是認識主體在與外部世界相互作用的基礎上建構的產品，有相對的客觀性，是開放的、發展的。新課程的學習觀認為，學習不是把知識由外部傳輸給學生的過程，相反，學習是以學生已有的經驗和原始觀念為基礎，主動建構意義的過程。根據新課程理念，本節課主要采取引導探究法、比較法、歸納法讓學生自主建構化學知識，自主發現核外電子排布的規律以及元素的性質隨原子序數的遞增而呈現的周期性變化規律。在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉變為啟發引導，把學生的被動接受轉化為自主探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼、動手、動腦、動口，通過自主建構知識使學生的學習過程和認識過程統一為一個整體。
三、說教學程序
1、引入新課：
復習引入，復習原子結構，由已知推出未知。
2、核外電子排布規律
(1)給出數據讓學生自主總結出核外電子運動的特征(質量小、速度快、運動空間小)
①核外電子的質量：9.1010-31kg
②炮彈的速度2km/s，人造衛星7.8 km/s，宇宙飛船11 k
《元素周期律》說課稿 篇2
說課我說課的課題是《元素周期律》。
一、教材分析：
教材的低位和作用，本節內容選自人教版化學2《必修》第一章《物質結構元素周期律》第二節，本節教學安排在元素周期表的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，既有利于學生從本質上認識元素周期律又有利于鞏固原子結構的知識。將本節教材的教學安排在元素周期表的教學之后，由于元素周期表是元素周期律具體表現形式，增強學生對元素周期律學習的探究性。本節教學內容屬于基礎理論的教學，在學生了解了鈉鎂鋁鐵等元素及其化合物，以及鹵素知識，原子結構的理論知識等基礎上，引導學生探究元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質，通過本節內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能鞏固元素周期表的教學，通過本節內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、總結，實現由感性認識上升到理性認識;同時也能使學生以此為理論指導，來探究以后將要學習的化學知識。
二、教學目標：
知識與技能要求：了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。過程與方法要求：培養學學生分析問題，總結歸納的能力。情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。
三、本節教學難點與重點元素周期表和元素周期律的意義
【課標要求】
知識與技能要求：了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
過程與方法要求：培養學學生分析問題，總結歸納的能力。
情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。
【教學重點】元素周期表和元素周期律的意義
【教學方法】討論、比較、歸納。
【教學過程設計】
【復習導入】
1、回憶有關元素原子核外電子的排布規律;
2、聽寫1——18號元素符號以及它們的原子結構示意圖。
課件(課件出示1——18號元素原子結構示意圖)
[思考與交流]請大家總結一下，隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布有何規律性變化?
[歸納與整理]
板書二、元素周期律
課件(隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布變化的規律性)
原子序數 電子層數 最外層電子數
1～2 1 1～2
3～10 2 1～8
11～18 3 1～8
結論1：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。
講述從上表可以看出：隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子最外層電子從1個遞增到8個的情況(H、He除外)，這種周而復始的重現(但并不是簡單的重復)現象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年四季更替及每天都是24小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規律性變化，我們便稱之為周期性變化。因此可以得出如下結論：
板書隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。