化學實驗室安全檢查報告（通用3篇）
化學實驗室安全檢查報告 篇1
20xx年，實驗室的安全生產工作，在XX公司安監部的正確領導和實驗室全體職工的共同努力下，深入貫徹落實安全標準化、班組安全建設活動，堅持“以人為本”思想，牢固樹立科學發展觀，大力傳播“安全發展”的管理理念，廣泛開展了實驗室應急救援預案演練和安全隱患排查等活動，進一步落實了各級人員安全生產責任制，堅定不移的堅持“安全第一、預防為主、綜合治理”的方針，推進安全管理制度化、規范化建設，形成了齊抓共管的安全生產管理格局，實驗室安全生產工作卓有成效。具體工作匯報如下：
一、貫徹執行安全生產法規和上級文件精神
實驗室成立并完善了安全管理機構，齊抓共管，通過安全講課等宣傳手段，積極貫徹執行國家法律法規，認真落實公司安全生產和其它安全生產文件精神，并利用安全活動記錄和安全例會記錄、交接班，及時傳達學習，全面宣傳當前安全形勢和要求，進一步強化過程管理，全方位地增強全員的安全意識，并逐一檢查落實執行情況。
二、建立健全安全生產責任制，并全面落實
1、落實全員安全生產責任制，簽定了安全生產和冬季四防責任狀，使每一個人都明確自己的安全職責，加大安全工作執行力度。同時在實驗室建立了《開停車安全注意事項》、《安全動火分析注意事項》規定，對各類隱患和違章加大檢查、整治、處理的力度，著力解決有章不循、執行不力的問題，如員工勞保的穿戴問題;做樣不認真，圖省事操作、習慣性違章等進行嚴肅處理。
2、重新修訂了實驗室安全操作規程;實驗室防事故現場處置預案;建立了實驗室班組安全建設體系;安全標準化體系;并有效地運行。
三、加強安全教育工作
加強員工的入職教育和日常教育，做好教育臺賬、記錄。從安全文化的養成、技能的提高等方面入手，增強員工的安全意識、責任意識、法制意識;引導崗位員工做到“只有規定動作”，杜絕“自選動作”，提高全員安全意識。
每月對員工進行氣防和消防知識培訓，每季度進行《安全生產法》及《職業健康》等知識講座。使員工和管理人員都牢牢樹立起安全意識，嚴格遵守安全生產責任制和安全操作規程，保證安全。
四、加強事故隱患整治的工作
1、對取樣口進行跟蹤檢查，實驗室共有樣點180個左右，有高溫高壓、低溫高壓、有毒有害、窒息氣等樣點，要求班組人員取樣時必須兩人進行，取樣同時有人監護，并且要求技術員每周巡檢樣點兩次，發現問題立即組織人員進行維護處理，減少了跑冒滴漏。一年來我們修復取樣口滲漏達20余次，改進取樣口如SC6606、AM1512、SC7203等，減小了取樣口的毒害性。
2、注意實驗室現場分析崗位的工作細節，制定了具體的安全注意要點和切實可行的防范措施，如：自行車停放在主干道上;取樣開閥時要側身操作，防止傷人或中毒。
3、實驗室還對特殊工種和崗位堅持100%持證上崗，十月份化驗員證到期，實驗室及時聯系呼市技術監督局進行培訓，重新取證，從源頭上消除隱患，保障安全。全年實驗室組織安全檢查62次，隱患自檢自查自改四次，查出隱患問題三十余項并進行了有效的整改。
五、積極開展“班組安全建設”“安全生產月”和“清剿火患”及“冬季四防”活動
1、做好宣傳活動。利用講座、漫畫、等形式，宣傳各項活動的意義和目的。
2、做好動員工作。召開專題會議，對安全活動進行了部署，向員工傳達活動部署的工作要求和安排。
3、進一步做好安全隱患的處理和安全檢查。對安全生產工作情況和生產設施安全狀況做全面的檢查。
六、保證各項具體活動和措施的有效落實
1、安全技術措施計劃的有效實施。每月初實驗室召開安全生產例會，布置當月安全生產，明確中心和重點;每周五組織班長以上人員對實驗室各崗位進行全面檢查發現不足，馬上整改;安全員每天參加車間班組交接班，及時傳達安全指示精神;每天對實驗室所屬的`水、電、氣、取樣口等重點部位進行全面檢查;每班次對鋼瓶間、氫氣發生間等重點崗位進行氣體監測，有無易燃氣體泄漏。及時發現不安全因素。
2、加大化學危險品、藥品管理力度，實驗室有上千種化學藥品，易燃易爆，有毒有害，高腐蝕性，必須嚴格管理，實行雙人雙鎖雙領出管理制度，同時用適當的方法處理實驗廢液，保證不污染環境。分析取回的易燃樣品及使用的易燃試劑及時回收到指定地點，即避免浪費又保證了安全。
3、安全動火分析和置換氣分析是我們工作的重中之重。安全動火分析和置換氣分析關系到生產的正常進行和檢修人員的人身安全，安全動火分析和置換氣分析的準確性，可以有效的防止事故的發生，為此實驗室編寫了安全動火分析和置換氣分析方案，對進行安全動火分析和置換氣分析的員工進行了全面培訓，在工藝車間對重點部位進行作業，需進行安全動火分析和置換氣分析時，我們隨叫隨到，重點部位除現場分析外，還要取樣復核并留樣直到工藝車間的作業任務完成，并做好分析數據的原始記錄，把好安全工作的最后一道防線。20xx年，實驗室安全動火分析和置換氣分析共做了一萬余次，僅五月份檢修，安全動火分析和置換氣分析共做了3000次以上，保證了安全檢修。
七、建立班組安全建設體系和安全標準化體系
按照公司的要求著力推進班組安全建設。一是繼續提高對班組安全建設重要性的認識，把班組安全建設放在更加突出的位置，形成一級抓一級、層層抓落實的工作機制;二是進一步落實班組長、職工崗位安全生產責任制，把事故隱患化解在班組、解決在萌芽狀態，有效遏制重特大事故發生;三是強化班組長安全教育培訓工作，通過技能培訓活動，使一線職工形成牢固的安全意識、過硬的崗位技能和良好的行為規范;四是充分發揮先進典型的示范導向作用，廣泛宣傳他們的先進事跡，感染和激勵員工學趕先進、爭創佳績;五是抓好班組安全生產標準化建設，做到上標準崗、干標準活，切實把企業達標、專業達標建立在崗位達標的基礎之上，確保安全生產規章制度和操作規程落到實處。
安全責任，重于泰山，但我們有信心在抓好實驗室分析工作的同時，也抓好安全班組建設、安全標準化，力爭安全、優質、高效、經濟的圓滿完成化驗分析任務。
化學實驗室安全檢查報告 篇2
分析化學實驗報告格式
1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實驗原理
3.實驗用品 試劑 儀器
4.實驗裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項
7.數據記錄與處理
8.結果討論
9.實驗感受(利弊分析)
實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的:
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2 Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質溶于水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行，且反應產物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數的升高，
其熱穩定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。
HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。
七、實驗內容
（一）鹵素單質的氧化性
① 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
② 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
③ 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素單質的氧化性順序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的還原性
① 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。
② 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。
③ 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反應
① 溴的歧化反應取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、說明
② 碘的歧化反應 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、說明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
（1） 次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發生的現象，寫出反應方程式。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
（2）KClO3的氧化性
① 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現象變化；繼續加入KClO3晶體，觀察現象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質
① HCl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風櫥中進行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現象發生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。
③ HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現象發生？寫出反應方程式。
④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應現象并加以解釋。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
化學實驗室安全檢查報告 篇3
實驗題目:
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的:
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4 /g始讀數
終讀數
結 果
vnaoh /ml始讀數
終讀數
結 果
cnaoh /mol·l-1
naoh /mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh /mol·l-1
m樣 /g
v樣 /ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始讀數
終讀數
結 果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
實驗結果與討論:
(1)(2)(3)……